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高中化學(xué)實驗總結(jié)優(yōu)秀
總結(jié)是在某一時期、某一項目或某些工作告一段落或者全部完成后進行回顧檢查、分析評價，從而得出教訓(xùn)和一些規(guī)律性認識的一種書面材料，它可以幫助我們總結(jié)以往思想，發(fā)揚成績，讓我們一起來學(xué)習(xí)寫總結(jié)吧。總結(jié)怎么寫才能發(fā)揮它的作用呢？以下是小編幫大家整理的高中化學(xué)實驗總結(jié)優(yōu)秀，僅供參考，大家一起來看看吧。
化學(xué)實驗在高考題的比重是越來越大，目前高考實驗命題的特點有二：一是突出考查實驗的基礎(chǔ)知識和基本操作能力，二是突出考查實驗探究能力，這一點在考試大綱中已有明確要求。課本實驗往往成為考查學(xué)生實驗探究能力命題的載體。因此，課本實驗的重要性就不言而喻了，針對目前實驗在教材中的分布比較分散，學(xué)生又難以掌握的現(xiàn)狀，我組織了組內(nèi)老師進行了整理，現(xiàn)發(fā)給你們。
一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：
以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：
1、步驟：（1）計算（2）稱量：4.0g（保留一位小數(shù)）（3）溶解（4）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移（5）洗滌（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線1— 2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻（8）裝瓶貼標簽：標簽上注明藥品的名稱、濃度。
2、所用儀器：（由步驟寫儀器）
托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管
3、注意事項：
（1）容量瓶：只有一個刻度線且標有使用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒）
（2）常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應(yīng)分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規(guī)格，托盤天平不能寫成托盤天秤！
（3）容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內(nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）
（4）命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。
二、Fe(OH)3膠體的制備：
1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
操作要點：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱
2、涉及的化學(xué)方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H+
強調(diào)之一是用等號，強調(diào)之二是標明膠體而不是沉淀，強調(diào)之三是加熱。
3、命題角度：配制步驟及對應(yīng)離子方程式的書寫
三、焰色反應(yīng)：
1、步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒
2 、該實驗用鉑絲或鐵絲
3 、焰色反應(yīng)可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì)
4 、Na，K的焰色：黃色，紫色（透過藍色的鈷玻璃）
5 、某物質(zhì)作焰色反應(yīng)，有黃色火焰一定有Na，可能有K
6、命題角度：實驗操作步驟及Na，K的焰色
四、Fe(OH)2的制備：
1、實驗現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。
2、化學(xué)方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)3
3、注意事項：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，（2）滴定管須插入液以下，（2）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。
4、命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關(guān)采取措施的原因
五、硅酸的制備：
1、步驟：在試管中加入3—5mL飽和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時停止。
2、現(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成
3、化學(xué)方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（強酸制弱酸）
4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。
六、重要離子的檢驗：
1、Cl-的檢驗：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl－存在
2、SO42-的檢驗：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進行檢驗。
命題角度：檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關(guān)純度的計算
七、氨氣的實驗室制法：
1、反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、收集：向下排空氣法（管口塞一團棉花，避免空氣對流）
3、驗滿：①將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明氨氣已收集滿②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現(xiàn)大量白煙，則證明氨氣已收集滿
4、干燥方法：堿石灰干燥（不能無水氯化鈣）
5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同
拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣
6、命題角度：因氨氣作為中學(xué)化學(xué)實驗制取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。主要角度為：反應(yīng)原理、收集、干燥及驗滿等，并以此基礎(chǔ)進行性質(zhì)探究實驗。
八、噴泉實驗：
1、實驗原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，故NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2等
氣體均能溶于水形成噴泉。
2、實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）
3、實驗關(guān)鍵：①氨氣應(yīng)充滿②燒瓶應(yīng)干燥③裝置不得漏氣
4、實驗拓展：CO2、H2S、Cl2等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉
九、銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗：
1、實驗原理：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
2、現(xiàn)象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。
3、原因解釋：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反應(yīng)生成了CuSO4溶液。
【提示】由于此反應(yīng)快，利用銅絲，便于及時抽出，減少污染。
命題角度：SO2的性質(zhì)及產(chǎn)物的探究、“綠色化學(xué)”及尾氣的處理等。
十、鋁熱反應(yīng)：
1、實驗操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。
2、實驗現(xiàn)象：立即劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。
3、化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3
4、注意事項：
（1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。
（2）玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏斗
（3）蒸發(fā)皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。
（4）實驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。
5、命題角度：實驗操作步驟及化學(xué)方程式。
十一、中和熱實驗（了解）：
1、概念：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時所釋放的熱量
注意：（1）酸、堿分別是強酸、強堿對應(yīng)的方程式：H++OH-=H2O △H=-57.3KJ/mol
（2）數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達時不帶正負號。
2、中和熱的測定注意事項：
（1）為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實驗重復(fù)兩次，去測量數(shù)據(jù)的平均值作計算依據(jù)
（2）為了保證酸堿完全中和常采用H+或OH-稍稍過量的方法
（3）實驗若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數(shù)值偏小
1、原理：C酸V酸=C堿V堿
十二、酸堿中和滴定實驗（了解）：（以一元酸與一元堿中和滴定為例）
2、要求：①準確測算的體積。 ②準確判斷滴定終點
3、酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大②使用滴定管時的第一步是查漏③滴定讀數(shù)時，記錄到小數(shù)點后兩位④滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。④酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝。
4、操作步驟（以0.1 molL-1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）
①查漏、洗滌、潤洗
②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液（放入錐形瓶中）
③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏危芤侯伾l(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)部不變色即為滴定終點
5、命題角度：滴定管的結(jié)構(gòu)、讀數(shù)及中和滴定原理。
十三、氯堿工業(yè)：
1、實驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反應(yīng)為：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2、應(yīng)用：電解的離子方程式為2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，陰極被電解的H+是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽極產(chǎn)物是氯，氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍。
3、命題角度：兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理
十四、電鍍：
（1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。
（2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應(yīng)：M – ne- =Mn+（進入溶液），陰極反應(yīng)Mn+ + ne- =M（在鍍件上沉積金屬）
十五、銅的精煉：
（1）電解法精煉煉銅的原理：
陽極（粗銅）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+
陰極（純銅）：Cu2++2e-=Cu
（2）問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，當(dāng)含有雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni
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