九年級化學下冊《溶解度》教學設計
中考動向分析：
中考對這一節的要求較之以前有較大的降低，只要求了解溶解度的定義和固體溶解度曲 線的含義；同時要求知道溫度、壓強對氣體溶解度的影響，本節已由中考的重頭戲降至次要地位，溶解度的計算已不作要求，在考試中常以選擇題、填空題等形式出現．在試題中更加 測重與日常生活實際的聯系，通過對日常生活中實例的分析去加深對溶液組成、溶解度的理解。
復習目標要求：
1、溶解度的概念的理解
2、有關溶解度曲線的意義及溶解度曲線的'應用
3、氣體溶解度與固體溶解度的區別
知識要點梳理：
溶解度
1．物質的溶解性
一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質和溶劑的性質有關．同一種物質在不同溶劑里的溶解性不相同，不同種物質在同一種溶劑里的溶解性也不相同．
2．固體物質的溶解度
(1)概念 在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數， 叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度．如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在不里的溶解度．例如，NaCl在20℃的溶解度為36g；表示的意義就是：在20℃時，100克水中溶解36克氯化鈉時溶液達到飽和狀態。或者說，在20℃時，100克水最多能溶解36克氯化鈉．
(2)在理解固體溶解度概念時，要抓住的四個要點：
①“在一定溫度下”：因為每種物質的溶解度在一定溫度下有一個對應的值，或者說固體物質溶解度隨溫度變化而變化．所以給出某固體物質的溶解度時，必須標明溫度。
②“在100克溶劑里”：溶解度的概念中，規定溶劑的質量為100克．
③“飽和狀態”：可以理解為在一定溫度下，在100克溶劑里，溶質的溶解量的最大值．
④“所溶解的克數”：表明溶解度的單位是“克”．
(3）溶解性粗略地、定性地表示物質的溶解能力．而溶解度精確地、定量地衡量溶解性的大小．如20℃時溶解度與溶解性的關系見下表（S表示溶解度）
溶解度 S>10g 10g>S>1g 1g>S>0.01g S<0.01g
溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶（不溶）
(4)影響溶解度的因素
①溶質的性質；②溶劑的性質(見溶解性部分）③溫度
在溶質和溶劑一定的情況下，溫度是影響固體溶解度的重要因素．一般規律如下：大部分固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大(如硝酸鉀)；少數固體物質受溫度變化影響較小(如氯化鈉)；極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小(如氫氧化鈣)．
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