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高中化學《鈉的重要化合物》的教學設(shè)計

時間:2024-05-13 18:36:13

高中化學《鈉的重要化合物》的教學設(shè)計

高中化學《鈉的重要化合物》的教學設(shè)計

高中化學《鈉的重要化合物》的教學設(shè)計

  [教學目標]

  1、通過實驗探究,使學生掌握過氧化鈉的性質(zhì)及其用途。

  2、通過對比實驗,使學生初步掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及其用途。

  3、通過實驗探究,使學生了解焰色反應(yīng),能用焰色反應(yīng)判斷某些金屬元素(鈉、鉀)的存在。

  [能力目標]

  1、通過指導(dǎo)學生實驗,使學生初步了解研究化學問題的方法,培養(yǎng)學生認真細致和嚴謹求實的科學態(tài)度。

  2、利用對比的實驗方法,培養(yǎng)學生的觀察能力和分析問題的能力,提高學生的實驗?zāi)芰蛣?chuàng)新能力。

  [教學重點]

  1、過氧化鈉的性質(zhì)

  2、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)

  [教學難點]

  過氧化鈉與水反應(yīng);碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)比較。

  [教學方法]

  實驗探究法

  [教學過程]

  [導(dǎo)入] “吹氣生火”實驗

  [引言]今天我們的題目是第三章第二節(jié)《幾種重要的金屬化合物》第一課時,首先給大家做個小魔術(shù),怎樣解開這個謎團呢?這就涉及我們今天所學習的內(nèi)容。

  [新課板書] §3—2 鈉的重要化合物

  [過渡]鈉是一種活潑的金屬元素,在自然界不存在游離態(tài)的鈉,鈉元素都是以化合態(tài)存在于自然界的。其中,氫氧化鈉和氯化鈉我們在初中已有所了解。

  [板書] 一、氧化鈉和過氧化鈉

  [思考與交流]

  1.回憶前面做過的實驗,描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色狀態(tài)及生成條件。

  2.氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)和氧化鈣與水、CO2的反應(yīng)類似,請你寫出氧化鈉與水、CO2反應(yīng)的化學方程式.。

  [學生活動]填寫表1,回答問題

  [追問] Na2O2是否有相似的性質(zhì)?

  [學生實驗探究] Na2O2與水反應(yīng)(課本P55實驗3-5)

  把水滴入盛有過氧化鈉的試管中,立即把帶火星的木條放在試管口,檢驗生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁,有什么感覺?然后向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液,有什么現(xiàn)象發(fā)生?得出什么結(jié)論?

  [現(xiàn)象] 1 、劇烈反應(yīng),試管溫度升高 2、產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃

  3、滴加酚酞試液變紅、振蕩后紅色又褪去。

  [結(jié)論] 過氧化鈉有強氧化性、漂白性,用來漂白織物、麥稈、羽毛等。

  [學生討論] 比較“吹氣生火”及實驗3-5歸納總結(jié)過氧化鈉的性質(zhì)及用途,

  填入表1。

  表1:氧化鈉與過氧化鈉的比較

  物質(zhì)名稱 氧化鈉 過氧化鈉

  化學式 Na2O Na2O2

  顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體

  生成條件 常溫 點燃

  與水反應(yīng)(方程式) Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  與CO2反應(yīng)(方程式) Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  用途 — 漂白劑、供氧劑

  [展示] “呼吸面具”的種類

  [過渡] 鈉的化合物中,鈉鹽占了很大的比重。下面我們重點學習Na2CO3和NaHCO3的一些性質(zhì)。

  [板書]二、碳酸鈉和碳酸氫鈉

  [過渡]我們初中學過了鹽的溶解性,知道鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水。Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽它們的溶解性是怎樣的呢?

  [板書] (1)溶解性

  [學生活動]實驗探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。(課本P56科學探究)

 、僭趦芍г嚬苤蟹謩e加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉(各約1g)觀察二者外觀上的細小差別。分別加入3滴水,振蕩試管,觀察現(xiàn)象,用手摸一摸試管底部。

 、诶^續(xù)向試管內(nèi)加入2滴管的水,用力振蕩。

 、巯蛟嚬軆(nèi)加入2滴酚酞試液。

  ④記錄實驗現(xiàn)象并得出初步結(jié)論。

  步 驟 Na2CO3 NaHCO3

  步驟①現(xiàn)象 白色粉末,加水結(jié)塊變成晶體;放熱 細小白色粉末,加水部分溶解;感受不到熱量變化

  步驟②現(xiàn)象 可溶解 未全溶解

  步驟③現(xiàn)象 溶液變紅(較深) 溶液變微紅

  初步結(jié)論 Na2CO3加水先變成含結(jié)晶水的晶體,溶解度較大,堿性比NaHCO3強

  [追問]

  1、向碳酸鈉粉末中加入少量水得到的塊狀晶體是什么?答:Na2CO3 .xH2O

  2、Na2CO3和NaHCO3都屬于鹽類,為什么稱其為食用堿?答:水溶液呈堿性。

  [板書] (2)熱穩(wěn)定性

  [學生實驗探究]Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

  [思考]1、加熱時試管內(nèi)固體有什么變化?

  2、加熱時試管壁有什么物質(zhì)生成?

  3、澄清的石灰水有什么變化? 將答案填入下表中:

  現(xiàn)象 化學方程式 結(jié)論

  Na2CO3 澄清的石灰水不變渾濁

  受熱不分解

  NaHCO3 固體減少,試管壁上有水珠,澄清的石灰水變渾濁。 △

  2NaHCO3 ===Na2CO3 + H2O + CO2↑

  受熱易分解

  [板書] (3)與酸反應(yīng)

  [學生活動]寫出Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式。

  CO32- + H+ === HCO3-

  HCO3- + H+=== H2O + CO2↑

  [問題探究]

  Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng),哪一個較快?

  [展示]動畫

  [小結(jié)] 表2:碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較

  碳酸鈉 碳酸氫鈉

  化學式 Na2CO3 NaHCO3

  俗名 純堿或蘇打 小蘇打

  顏色狀態(tài) 白色粉末 細小的白色晶體

  水溶性 易溶于水 溶解度比Na2CO3小

  與酸反應(yīng):

 。ǚ磻(yīng)劇烈程度) CO32- + H+ === HCO3-

  HCO3- + H+=== H2O + CO2↑

  劇烈 HCO3- + H+=== H2O + CO2↑

  更劇烈

  熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定,不分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

  [過渡] 如何驗證鈉元素的存在呢?

  [板書]三、焰色反應(yīng)

  [學生活動]將一根火柴點燃,透過藍色鈷玻璃,你看到了什么?

  [講述]閱讀課本P57相關(guān)內(nèi)容及實驗3-6思考前兩個問題。

  [思考]1、焰色反應(yīng)定義?

  某些金屬或它們的化合物在灼熱時使火焰呈特殊顏色。

  鈉 黃色 鉀 紫色 ;

  2、步驟:干燒→蘸燒→洗燒

  3、焰色反應(yīng)的應(yīng)用:焰色反應(yīng)用于檢驗?zāi)承┪⒘拷饘倩蛩鼈兊幕衔,也可用于?jié)日燃放焰火。。

  [學生活動]實驗探究課本P57實驗3-6

  把焊在玻璃棒上的鉑絲放在酒精燈外焰里灼燒,至與原來的火焰顏色相同時為止。用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液,在外焰上灼燒,觀察火焰的顏色。

  鉑絲用鹽酸洗凈后,在外焰上灼燒至沒有顏色時,再蘸取碳酸鉀做同樣的實驗,此時要透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色。

  [小結(jié)]一、氧化鈉和過氧化鈉

  二、碳酸鈉和碳酸氫鈉

  三、焰色反應(yīng)

  [隨學隨用]向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的CO2(保持溫度不變)有晶體析出,這是為什么?提示:Na2CO3 +CO2+H2O===2NaHCO3

  答:a.生成的NaHCO3的質(zhì)量b.反應(yīng)中消耗了水c. NaHCO3的溶解度較小

  三方面原因?qū)е翹aHCO3晶體析出。

  [隨堂檢測]

  1.關(guān)于過氧化鈉的說法中,不正確的是(D )

  A. 能與水反應(yīng)生成堿和氧氣 B. 是強氧化劑

  C.能于CO2反應(yīng)生成鹽和氧氣 D.是白色固體

  2.物質(zhì)放置在空氣中,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是( C)

  A.Na2O B.NaOH C.Na2O2 D.NaCl

  3.下列物質(zhì)中,可用于治療胃酸過多的是(A )

  A. 碳酸氫鈉 B. 氫氧化鋁 C.氧化鈣 D.、 碳酸鋇

  4.檢驗燒堿溶液里是否含有少量純堿的方法是( B )

  A.加少量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生

  B.加過量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生

  C.加熱看是否有氣體生成

  D.加入氯化鎂溶液看是否有沉淀產(chǎn)生

  [課后作業(yè)]基礎(chǔ)訓(xùn)練習題

  [課后探究]1、如何鑒別固體NaCl、Na2CO3和NaHCO3?

  2、Na2CO3和NaHCO3怎樣相互轉(zhuǎn)化?

  3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈堿性的原因?

  第三章 第二節(jié)第一課時《鈉的重要化合物》學案

  [學習目標]

  1、通過實驗探究,掌握過氧化鈉的性質(zhì)及其用途。

  2、通過對比實驗,初步掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及其用途。

  3、了解焰色反應(yīng),能用焰色反應(yīng)判斷某些金屬元素的存在。

  [教學重點]

  1、過氧化鈉的性質(zhì)

  2、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)

  [學習過程]

  一、氧化鈉和過氧化鈉

  [思考與交流]

  1.回憶前面做過的實驗,描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色狀態(tài)及生成條件。

  2.氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)和氧化鈣與水、CO2的反應(yīng)類似,請你寫出氧化鈉與水、CO2反應(yīng)的化學方程式.。填入表1

  表1:氧化鈉與過氧化鈉的比較[學生活動]

  物質(zhì)名稱 氧化鈉 過氧化鈉

  化學式

  顏色狀態(tài)

  生成條件

  與水反應(yīng)

  與CO2反應(yīng)

  用途

  [實驗探究]

  Na2O2與水反應(yīng)(課本P55實驗3-5)

  現(xiàn)象: 。

  結(jié)論: 。

  [討論] 比較“吹氣生火”及實驗3-5歸納總結(jié)過氧化鈉的性質(zhì)及用途,填入表1。

  二、碳酸鈉和碳酸氫鈉

 。1)溶解性

  [實驗探究]

  Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。(課本P56科學探究)

  步 驟 Na2CO3 NaHCO3

  步驟①現(xiàn)象

  步驟②現(xiàn)象

  步驟③現(xiàn)象

  初步結(jié)論

  [思考]:

  1、向碳酸鈉粉末中加入少量水得到的塊狀晶體是什么?

  2、Na2CO3和NaHCO3都屬于鹽類,為什么稱其為食用堿?

 。2)熱穩(wěn)定性

  [學生實驗探究]Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

  [思考]1、加熱時試管內(nèi)固體有什么變化?

  2、加熱時試管壁有什么物質(zhì)生成?

  3、澄清的石灰水有什么變化?

  將答案填入下表中:

  現(xiàn)象 化學方程式 結(jié)論

  Na2CO3

  NaHCO3 △

  2NaHCO3====Na2CO3 + H2O + CO2↑

 。3)與酸反應(yīng)

  [討論]寫出Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式。

 。蹎栴}探究]

  Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng),哪一個較快?答: 。

  表2:碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較

  碳酸鈉 碳酸氫鈉

  化學式

  俗名

  顏色狀態(tài)

  水溶性

  與酸反應(yīng):

  熱穩(wěn)定性

  三、焰色反應(yīng)

  [學生活動]將一根火柴點燃,透過藍色鈷玻璃你看到了什么?

  [學生活動]實驗探究課本P57實驗3-6

  閱讀課本P57相關(guān)內(nèi)容回答下列問題:

  [思考]1、焰色反應(yīng)定義? ,

  焰色: 鈉 鉀 ;

  2、步驟: → → ;

  3、應(yīng)用: 。

  [隨學隨用]向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的CO2(保持溫度不變)有晶體析出,這是為什么?提示:Na2CO3 +CO2+H2O===2NaHCO3

  答: 。

  [隨堂檢測]

  1.關(guān)于過氧化鈉的說法中,不正確的是( )

  A. 能與水反應(yīng)生成堿和氧氣 B. 是強氧化劑

  C.能于CO2反應(yīng)生成鹽和氧氣 D.是白色固體

  2.物質(zhì)放置在空氣中,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是( )

  A.Na2O B.NaOH C.Na2O2 D.NaCl

  3.下列物質(zhì)中,可用于治療胃酸過多的是( )

  A. 碳酸氫鈉 B. 氫氧化鋁 C.氧化鈣 D.、 碳酸鋇

  4.檢驗燒堿溶液里是否含有少量純堿的方法是( )

  A.加少量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生

  B.加過量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生

  C.加熱看是否有氣體生成

  D.加入氯化鎂溶液看是否有沉淀產(chǎn)生

  [課后作業(yè)]基礎(chǔ)訓(xùn)練習題

  [課后探究]1、何鑒別固體NaCl、Na2CO3和NaHCO3?

  2、Na2CO3和NaHCO3怎樣相互轉(zhuǎn)化?

  3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈堿性的原因?

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