氧化還原反應(yīng)的教學(xué)設(shè)計(jì)
氧化還原反應(yīng)的教學(xué)設(shè)計(jì)
一．設(shè)計(jì)思路 “氧化還原反應(yīng)”是高中化學(xué)（必修）的重點(diǎn)內(nèi)容，學(xué)會從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移角度來判斷、分析氧化還原反應(yīng)是重點(diǎn)和難點(diǎn)。考慮到高中學(xué)生已有較強(qiáng)的閱讀、分析、歸納能力，對本節(jié)教材嘗試采用“自學(xué)—指導(dǎo)教學(xué)模式”來設(shè)計(jì)教學(xué)程序。
二．教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì) 1．認(rèn)知目標(biāo)：學(xué)會用化合價(jià)升降或電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來判斷氧化還原反應(yīng)。加深對氧化、還原；氧化劑、還原劑等概念的理解。能正確地運(yùn)用兩種電子轉(zhuǎn)移的表示方法。2．素質(zhì)目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力，使學(xué)生掌握化學(xué)基本概念的認(rèn)知方法。3．思想目標(biāo)：使學(xué)生建立“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
三．板書設(shè)計(jì)
氧化還原反應(yīng)的判別：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有無升降或原子間電子是否發(fā)生轉(zhuǎn)移。
四．教學(xué)程序設(shè)計(jì)
導(dǎo)言：在初中我們已經(jīng)接觸了氧化還原反應(yīng)，那時(shí)我們的判斷標(biāo)準(zhǔn)是有沒有氧的得失。今天我們來進(jìn)一步學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。現(xiàn)在同學(xué)們翻開書閱讀16－20頁。要求像學(xué)習(xí)語文那樣分析課本內(nèi)容：劃分出層次、總結(jié)層次大意，指出各層次間的相互關(guān)系，找出重要的詞和句。然后歸納本節(jié)教材的中心思想。（閱讀時(shí)間10分鐘）。
提問引導(dǎo)：（1）本教材的氧化還原反應(yīng)共分幾個(gè)層次？學(xué)生個(gè)別回答后統(tǒng)一思路說明共分四個(gè)層次。
（2）第一層次是從什么角度來討論氧化還原反應(yīng)的？學(xué)生回答后板書并放投影。
強(qiáng)調(diào)：氧化劑被還原，還原劑被氧化。
（3）第二層次是從什么角度分析氧化還原反應(yīng)的？從這一角度分析氧化還原反應(yīng)有什么優(yōu)點(diǎn)？學(xué)生回答后板書。放投影。
強(qiáng)調(diào)：從化合價(jià)變化來分析氧化還原反應(yīng)有更廣的適用范圍，一些沒有氧元素參與的反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng)，因而具有普遍性意義。要求學(xué)生齊讀：氧化劑化合價(jià)降低被還原。還原劑化合價(jià)升高被氧化。
（4）第三個(gè)層次是從哪個(gè)角度分析氧化還原反應(yīng)的？學(xué)生回答：電子轉(zhuǎn)移（完全正確）；電子得失（部分正確）。最后放投影：物質(zhì)失去電子；化合價(jià)升高，被氧化；是還原劑；具有還原性；物質(zhì)得到電子；化合價(jià)降低，被還原；是氧化劑，具有氧化性。簡讀：失升氧還還；得降還氧氧。
（5）第四層次是本教材的中心歸納，請回答“判斷化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)是什么？”學(xué)生此時(shí)大都能回答：“判斷的標(biāo)準(zhǔn)是反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)有無升降。有升降就說明發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，這一類反應(yīng)就屬于氧化還原反應(yīng)。”板書結(jié)論后分析前三個(gè)層次的關(guān)系：得失氧有局限性是特殊的一類；化合價(jià)升降很容易看出具有表征性；電子轉(zhuǎn)移是反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。思考題：（1）分析初中學(xué)過的四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。（2）結(jié)合本課知識：氧化與還原；氧化劑與還原劑；電子的得與失；化合價(jià)的升與降等以它們?yōu)檎摀?jù)，寫一篇400字左右的小論文“世上事物既對立，又統(tǒng)一。”
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