中考化學與氫氣有關方程式的總結
總結是對某一特定時間段內的學習和工作生活等表現情況加以回顧和分析的一種書面材料，它能幫我們理順知識結構，突出重點，突破難點，快快來寫一份總結吧。總結一般是怎么寫的呢？以下是小編為大家整理的中考化學與氫氣方程式的總結，僅供參考，歡迎大家閱讀。
中考化學與氫氣有關方程式的總結
1.氫氣在空氣中燃燒
化學方程式：2H2+O2
2H2O;實驗現象：淡藍色的火焰。
2.鋅與稀硫酸反應生成氫氣
化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;實驗現象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。
3.鐵與稀硫酸反應生成氫氣
化學方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;實驗現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體。
4.鎂與稀硫酸反應生成氫氣
化學方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;實驗現象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。
5.鋁與稀硫酸反應生成氫氣
化學方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;實驗現象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。
6.鋅與稀鹽酸反應生成氫氣
化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;實驗現象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。
7.鎂與鹽酸反應生成氫氣
化學方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;實驗現象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。
8.鐵與鹽酸反應生成氫氣
化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;實驗現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體。
9.鋁與稀鹽酸反應放出氫氣
化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;實驗現象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。
10.氫氣還原氧化銅
化學方程式：H2+CuO
Cu+H2O;實驗現象：黑色固體變成紅色固體，同時有水珠生成。
11.氫氣還原氧化鐵
化學方程式：2Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O;實驗現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成黑色(鐵片是銀白色，但鐵粉是黑色)。
12.電解水分解為氫氣和氧氣：2H2O
2H2↑+O2↑。
13.水蒸氣高溫條件下與碳反應生成水煤氣：H2O+C
H2+CO。
14.水蒸氣高溫條件下與鐵反應：4H2O+3Fe
Fe3O4+4H2
與氧有關的化學方程式：
2Mg+O2點燃====2MgO現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
S+O2點燃====SO2現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。
C+O2點燃====CO2現象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO現象：燃燒
4P+5O2點燃====2P2O5現象：：生成白煙
3Fe+2O2點燃====Fe3O4現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2+O2點燃====2H2O現象：淡藍色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑現象：溶液里冒出大量的氣泡
2HgO△====2Hg+O2↑現象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑現象：同上，
與氫有關的化學方程式：
2H2+O2點燃====2H2O現象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑現象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象：有氣體生成
H2+CuO====Cu+H2O現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
跟碳有關的化學方程式：
C+O2點燃====CO2（氧氣充足的情況下）現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO（氧氣不充足的情況下）現象：不明顯
C+2CuO=====2Cu+CO2↑現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C高溫====2CO現象：黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
跟二氧化碳有關化學方程式：
C+O2點燃====CO2現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca（HCO3）2現象：白色固體逐漸溶解
Ca（HCO3）△====CaCO3↓+CO2↑+H2O現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2（OH）2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現象：不明顯
CaCO3高溫====CaO+CO2↑現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟一氧化碳有關化學方程式：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
FeO+CO===Fe+CO2現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
CuO+CO====Cu+CO2現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟鹽酸有關的化學方程式：
NaOH（也可為KOH）+HCl==NaCl+H2O現象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象：有氣體生成
跟硫酸有關的化學方程式：
2NaOH（或KOH）+H2SO4==Na2SO4+2H2O現象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
跟硝酸有關的化學方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe（NO3）3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3==Cu（NO3）2+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu（OH）2+2HNO3==Cu（NO3）2+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
NaOH（或KOH）+HNO3==NaNO3+H2O現象：不明顯
Mg（OH）2+2HNO3==Mg（NO3）2+2H2O現象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca（NO3）2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
跟鈣鹽有關的化學方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca（HCO3）2現象：固體逐漸溶解
Ca（HCO3）2+Ca（OH）2==2CaCO3↓+2H2O現象：生成白色沉淀
中考化學重要方程式總結
生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業制法)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
中考化學方程式總結：二氧化碳通過澄清石灰水
二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
中考化學方程式總結：一氧化碳還原氧化鐵
一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
關于中考化學方程式總結
1.鹽酸與金屬發生反應生成鹽和氫氣
與鐵反應，化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2實驗現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體。
與鋅反應，化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2實驗現象：生成無色氣體。
與鎂反應，化學方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2實驗現象：生成無色氣體。
與鋁反應，化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2實驗現象：有氣體生成。
2.鹽酸與金屬氧化物發生反應生成鹽和水
與氧化鐵反應，反應方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;實驗現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液。
與氧化銅反應，反應方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O;實驗現象：黑色固體溶解，生成藍色的溶液。
3.鹽酸與堿發生中和反應生成鹽和水
與氫氧化鈉反應，化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;實驗現象：無明顯實驗現象。
與氫氧化鐵反應，化學方程式：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;實驗現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液。
與氫氧化銅反應，化學方程式：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;實驗現象：藍色沉淀溶解，形成藍色的溶液。
4.鹽酸與某些鹽反應生成另一種鹽和酸
與硝酸銀反應，化學方程式：HCl+AgNO3=AgCl實驗現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子。
與碳酸鈣反應，化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2實驗現象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。二氧化碳實驗室制法原理。
與碳酸鈉反應，化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2實驗現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。
與碳酸氫鈉反應，化學方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2實驗現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。比鹽酸與碳酸鈉反應更劇烈。
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