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高二化學(xué)知識點歸納最新

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高二化學(xué)知識點歸納最新

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高二化學(xué)知識點歸納最新

高二化學(xué)知識點歸納最新1

  氮及其化合物

  Ⅰ、氮氣(N2)

  a、物理性質(zhì):無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣,在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%b、分子結(jié)構(gòu):分子式——N2,電子式——,結(jié)構(gòu)式——N≡N

  c、化學(xué)性質(zhì):結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),氮氮三鍵結(jié)合非常牢固,難以破壞,所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。

  ①與H2反應(yīng):N2+3H22NH3

  ②與氧氣反應(yīng):N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體,有毒)

  2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體,有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2兩條關(guān)系式:4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨氣(NH3)

  a、物理性質(zhì):無色、刺激性氣味,密度小于空氣,極易溶于水(1∶700),易液化,汽化時吸收大量的熱,所以常用作制冷劑

  b、分子結(jié)構(gòu):分子式——NH3,電子式——,結(jié)構(gòu)式——H—N—H

  c、化學(xué)性質(zhì):

  ①與水反應(yīng):NH3+H2ONH3H2O(一水合氨)NH4++OH-,所以氨水溶液顯堿性

  ②與氯化氫反應(yīng):NH3+HCl==NH4Cl,現(xiàn)象:產(chǎn)生白煙

  d、氨氣制備:原理:銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣

  方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

  裝置:和氧氣的制備裝置一樣

  收集:向下排空氣法(不能用排水法,因為氨氣極易溶于水)

  (注意:收集試管口有一團(tuán)棉花,防止空氣對流,減緩排氣速度,收集較純凈氨氣)

  驗證氨氣是否收集滿:用濕潤的'紅色石蕊試紙靠近試管口,若試紙變藍(lán)說明收集滿

  干燥:堿石灰(CaO和NaOH的混合物)

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  一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。

  1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

  (1)反應(yīng)熱的概念:當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時,反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng),簡稱反應(yīng)熱。用符號Q表示。

  (2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。Q>0時,反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q<0時,反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

  2、化學(xué)反應(yīng)的焓變。

  (1)反應(yīng)焓變ΔH與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。

  對于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變,其數(shù)學(xué)表達(dá)式為:Qp=ΔH=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)。

  (2)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式。

  把一個化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時表示出來的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式。

  如:H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285、8kJ·mol-1。

  3、反應(yīng)焓變的計算。

  根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,ΔfHmθ計算反應(yīng)焓變ΔH。

  對任意反應(yīng):aA+bB=cC+dD。

  ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]。

  二、化學(xué)平衡。

  1、化學(xué)反應(yīng)速率。

  (1)表達(dá)式:v=△c/△t。

  (2)特點:對某一具體反應(yīng),用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時所得的數(shù)值可能不同,但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。

  2、濃度對反應(yīng)速率的影響。

  (1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)。

  反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率,通常,反應(yīng)速率常數(shù)越大,反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān),受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

  (2)濃度對反應(yīng)速率的影響。

  增大反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率增大,減小反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率減小。

  增大生成物濃度,逆反應(yīng)速率增大,減小生成物濃度,逆反應(yīng)速率減小。

  3、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

  (1)經(jīng)驗公式。

  式中A為比例系數(shù),e為自然對數(shù)的底,R為摩爾氣體常數(shù)量,Ea為活化能。

  由公式知,當(dāng)Ea>0時,升高溫度,反應(yīng)速率常數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大。可知,溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。

  4、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

  (1)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律:催化劑大多能加快反應(yīng)速率,原因是催化劑能通過參加反應(yīng),改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。

  (2)催化劑的特點。

  催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的'質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù),不引起化學(xué)平衡的移動,不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。

  三、苯C6H6。

  1、物理性質(zhì):無色有特殊氣味的液體,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有機溶劑,本身也是良好的有機溶劑。

  2、苯的結(jié)構(gòu):C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同,碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。

  3、化學(xué)性質(zhì)。

  (1)氧化反應(yīng):2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮,冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。

  (2)取代反應(yīng)。

  ①鐵粉的作用:與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大。

  ②苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng),生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2+H2O反應(yīng)用水浴加熱,控制溫度在50—60℃,濃硫酸做催化劑和脫水劑。

  (3)加成反應(yīng)。

  用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應(yīng),生成環(huán)己烷+3H2。

  四、乙醇CH3CH2OH。

  1、物理性質(zhì):無色有特殊香味的液體,密度比水小,與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水:加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇:加生石灰,蒸餾。

  2、結(jié)構(gòu):CH3CH2OH(含有官能團(tuán):羥基)。

  3、化學(xué)性質(zhì)。

  (1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng):2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應(yīng))。

  (2)乙醇的氧化反應(yīng)。

  ①乙醇的燃燒:CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O。

  ②乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O。

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  1、制硝基苯(—NO2,60℃)、制苯磺酸(—SO3H,80℃)、制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應(yīng)、醛與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

  2、常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、

  FeCl3溶液。

  3、Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的.):醛類(RCHO)、

  葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(鹵原子:氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O

  C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)

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