高二會考化學(xué)知識點(diǎn)最新歸納

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高二會考化學(xué)知識點(diǎn)最新歸納五篇

高二會考化學(xué)知識點(diǎn)最新歸納五篇1

　　1常用來制葡萄糖的是淀粉

高二會考化學(xué)知識點(diǎn)最新歸納五篇

　　2能發(fā)生皂化反應(yīng)的是油脂

　　3水解生成氨基酸的是蛋白質(zhì)

　　4水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是淀粉、纖維素、麥芽糖

　　5能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的是乙酸

　　6有毒的物質(zhì)是甲醇(含在工業(yè)酒精中);NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽)

　　7能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是含羥基的物質(zhì)(如乙醇、苯酚)

　　8能發(fā)生水解的'是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)

　　9能還原成醇的是醛

　　10能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是乙烯

高二會考化學(xué)知識點(diǎn)最新歸納五篇2

　　一、苯C6H6

　　1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。

　　2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。

　　3、化學(xué)性質(zhì)

　　(1)氧化反應(yīng)2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。

　　(2)取代反應(yīng)

　　①鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大

　�、诒脚c硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2+H2O反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。

　　(3)加成反應(yīng)

　　用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷+3H2

　　二、乙醇CH3CH2OH

　　1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的.液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

　　2、結(jié)構(gòu):CH3CH2OH(含有官能團(tuán)：羥基)

　　3、化學(xué)性質(zhì)

　　(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應(yīng))

　　(2)乙醇的氧化反應(yīng)

　�、僖掖嫉娜紵篊H3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

　�、谝掖嫉拇呋趸磻�(yīng)2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

　　③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)

　　CH3CH2OH

　　三、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH

　　1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

　　2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)

　　3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

　　(1)乙酸的酸性：

　　弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性

　　①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

　　②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

　　(2)乙酸的酯化反應(yīng)

　　(酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))

　　乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

高二會考化學(xué)知識點(diǎn)最新歸納五篇3

　　化學(xué)平衡

　　1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的

　　(1)基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。

　　(2)反應(yīng)歷程：平時(shí)寫的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)�？偡磻�(yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程，又稱反應(yīng)機(jī)理。

　　(3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。

　　2、化學(xué)反應(yīng)速率

　　(1)概念：

　　單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢，即反應(yīng)的速率，用符號v表示。

　　(2)表達(dá)式：v=△c/△t

　　(3)特點(diǎn)

　　對某一具體反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。

　　3、濃度對反應(yīng)速率的影響

　　(1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)

　　反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

　　(2)濃度對反應(yīng)速率的影響

　　增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小。

　　增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小。

　　(3)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響

　　壓強(qiáng)只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響。

　　壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響，實(shí)際上是濃度對反應(yīng)速率的影響，因?yàn)閴簭?qiáng)的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強(qiáng)增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積，氣體壓強(qiáng)減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小。

　　4、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

　　(1)經(jīng)驗(yàn)公式

　　阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式：

　　式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。

　　由公式知，當(dāng)Ea>0時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大。可知，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。

　　(2)活化能Ea。

　　活化能Ea是活化分子的.平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同，有的相差很大�；罨蹺a值越大，改變溫度對反應(yīng)速率的影響越大。

　　5、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

　　(1)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：

　　催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。

　　(2)催化劑的特點(diǎn)：

　　催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

　　催化劑具有選擇性。

　　催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。

高二會考化學(xué)知識點(diǎn)最新歸納五篇4

　　1、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。

　　(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)

　　2、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

　　3、體的'熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si(因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O).

　　4、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

　　5、體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

　　6、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價(jià)的S)

　　例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

　　7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。

　　8、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

　　9、水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

　　10、子是否共存：

　　(1)是否有沉淀生成、氣體放出;

　　(2)是否有弱電解質(zhì)生成;

　　(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);

　　(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];

　　(5)是否發(fā)生雙水解。

高二會考化學(xué)知識點(diǎn)最新歸納五篇5

　　1.化學(xué)能與熱能

　　(1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成

　　(2)化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小

　　a.吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

　　b.放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

　　(3)化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化

　　練習(xí)：

　　氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH-H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是(B)

　　A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

　　C.Q1+Q2

　　(4)常見的放熱反應(yīng)：

　　A.所有燃燒反應(yīng);B.中和反應(yīng);C.大多數(shù)化合反應(yīng);D.活潑金屬跟水或酸反應(yīng);

　　E.物質(zhì)的緩慢氧化

　　(5)常見的吸熱反應(yīng)：

　　A.大多數(shù)分解反應(yīng);

　　氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。

　　(6)中和熱：(重點(diǎn))

　　A.概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(液態(tài))時(shí)所釋放的熱量。

　　2.化學(xué)能與電能

　　(1)原電池(重點(diǎn))

　　A.概念：

　　B.工作原理：

　　a.負(fù)極：失電子(化合價(jià)升高)，發(fā)生氧化反應(yīng)

　　b.正極：得電子(化合價(jià)降低)，發(fā)生還原反應(yīng)

　　C.原電池的構(gòu)成條件：

　　關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池

　　a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極

　　b.電極均插入同一電解質(zhì)溶液

　　c.兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路

　　D.原電池正、負(fù)極的判斷：

　　a.負(fù)極：電子流出的'電極(較活潑的金屬)，金屬化合價(jià)升高

　　b.正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)：元素化合價(jià)降低

　　E.金屬活潑性的判斷：

　　a.金屬活動性順序表

　　b.原電池的負(fù)極(電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極)的金屬更活潑;

　　c.原電池的正極(電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極)為較不活潑金屬

　　F.原電池的電極反應(yīng)：(難點(diǎn))

　　a.負(fù)極反應(yīng)：X-ne=Xn-

　　b.正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)

　　(2)原電池的設(shè)計(jì)：(難點(diǎn))

　　根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：(三部分+導(dǎo)線)

　　A.負(fù)極為失電子的金屬(即化合價(jià)升高的物質(zhì))

　　B.正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨

　　C.電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子(即化合價(jià)降低的物質(zhì))

　　(3)金屬的電化學(xué)腐蝕

　　A.不純的金屬(或合金)在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

　　B.金屬腐蝕的防護(hù)：

　　a.改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。

　　b.在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜)

　　c.電化學(xué)保護(hù)法：

　　犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法

　　(4)發(fā)展中的化學(xué)電源

　　A.干電池(鋅錳電池)

　　a.負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+

　　b.參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+

　　B.充電電池

　　a.鉛蓄電池：

　　鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式

　　放電時(shí)電極反應(yīng)：

　　負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4

　　正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

　　b.氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。

　　總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

　　電極反應(yīng)為(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)

　　負(fù)極：2H2+4OH--4e-→4H2O

　　正極：O2+2H2O+4e-→4OH-

　　3.化學(xué)反應(yīng)速率與限度

　　(1)化學(xué)反應(yīng)速率

　　A.化學(xué)反應(yīng)速率的概念：

　　B.計(jì)算(重點(diǎn))

　　a.簡單計(jì)算

　　b.已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v

　　c.化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算：

　　已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率;

　　已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比，求反應(yīng)方程。

　　d.比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率

　　關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率(即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率)

　　(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(重點(diǎn))

　　A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)(內(nèi)因)

　　B.外因：

　　a.濃度越大，反應(yīng)速率越快

　　b.升高溫度(任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱)，加快反應(yīng)速率

　　c.催化劑一般加快反應(yīng)速率

　　d.有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

　　e.固體表面積越大，反應(yīng)速率越快

　　f.光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等

　　(3)化學(xué)反應(yīng)的限度

　　A.可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)

　　B.絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同;相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同

　　a.化學(xué)反應(yīng)限度的概念：

　　一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。

　　b.化學(xué)平衡的曲線：

　　c.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

　　反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變

　　↓

　　正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率

　　↓

　　消耗A的速率=生成A的速率

　　d.怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡：

　　(1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等;(2)反應(yīng)物與生成物濃度不再改變;

　　(3)混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化;

　　(4)條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。

　　化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動、定、變、同。