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高二會考化學(xué)知識點(diǎn)最新歸納

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高二會考化學(xué)知識點(diǎn)最新歸納五篇

高二會考化學(xué)知識點(diǎn)最新歸納五篇1

  1常用來制葡萄糖的是淀粉

高二會考化學(xué)知識點(diǎn)最新歸納五篇

  2能發(fā)生皂化反應(yīng)的是油脂

  3水解生成氨基酸的是蛋白質(zhì)

  4水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是淀粉、纖維素、麥芽糖

  5能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的是乙酸

  6有毒的物質(zhì)是甲醇(含在工業(yè)酒精中);NaNO2(亞硝酸鈉,工業(yè)用鹽)

  7能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是含羥基的物質(zhì)(如乙醇、苯酚)

  8能發(fā)生水解的'是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)

  9能還原成醇的是醛

  10能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是乙烯

高二會考化學(xué)知識點(diǎn)最新歸納五篇2

  一、苯C6H6

  1、物理性質(zhì):無色有特殊氣味的液體,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,本身也是良好的有機(jī)溶劑。

  2、苯的結(jié)構(gòu):C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同,碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。

  3、化學(xué)性質(zhì)

  (1)氧化反應(yīng)2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮,冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。

  (2)取代反應(yīng)

  ①鐵粉的作用:與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大

 、诒脚c硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng),生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2+H2O反應(yīng)用水浴加熱,控制溫度在50—60℃,濃硫酸做催化劑和脫水劑。

  (3)加成反應(yīng)

  用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應(yīng),生成環(huán)己烷+3H2

  二、乙醇CH3CH2OH

  1、物理性質(zhì):無色有特殊香味的.液體,密度比水小,與水以任意比互溶如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水:加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇:加生石灰,蒸餾

  2、結(jié)構(gòu):CH3CH2OH(含有官能團(tuán):羥基)

  3、化學(xué)性質(zhì)

  (1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng):2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應(yīng))

  (2)乙醇的氧化反應(yīng)

 、僖掖嫉娜紵篊H3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

 、谝掖嫉拇呋趸磻(yīng)2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

  ③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)

  CH3CH2OH

  三、乙酸(俗名:醋酸)CH3COOH

  1、物理性質(zhì):常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體,易結(jié)成冰一樣的晶體,所以純凈的乙酸又叫冰醋酸,與水、酒精以任意比互溶

  2、結(jié)構(gòu):CH3COOH(含羧基,可以看作由羰基和羥基組成)

  3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

  (1)乙酸的酸性:

  弱酸性,但酸性比碳酸強(qiáng),具有酸的通性

  ①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

  ②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3):2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng),也能生成二氧化碳?xì)怏w:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

  (2)乙酸的酯化反應(yīng)

  (酸脫羥基,醇脫氫,酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))

  乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收,目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無水乙醇,濃硫酸做催化劑和吸水劑

高二會考化學(xué)知識點(diǎn)最新歸納五篇3

  化學(xué)平衡

  1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的

  (1)基元反應(yīng):能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng),大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。

  (2)反應(yīng)歷程:平時(shí)寫的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)?偡磻(yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程,又稱反應(yīng)機(jī)理。

  (3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同,反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。

  2、化學(xué)反應(yīng)速率

  (1)概念:

  單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢,即反應(yīng)的速率,用符號v表示。

  (2)表達(dá)式:v=△c/△t

  (3)特點(diǎn)

  對某一具體反應(yīng),用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得的數(shù)值可能不同,但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。

  3、濃度對反應(yīng)速率的影響

  (1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)

  反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率,通常,反應(yīng)速率常數(shù)越大,反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān),受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

  (2)濃度對反應(yīng)速率的影響

  增大反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率增大,減小反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率減小。

  增大生成物濃度,逆反應(yīng)速率增大,減小生成物濃度,逆反應(yīng)速率減小。

  (3)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響

  壓強(qiáng)只影響氣體,對只涉及固體、液體的反應(yīng),壓強(qiáng)的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響。

  壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響,實(shí)際上是濃度對反應(yīng)速率的影響,因?yàn)閴簭?qiáng)的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積,氣體壓強(qiáng)增大,氣體物質(zhì)的濃度都增大,正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積,氣體壓強(qiáng)減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小,正、逆反應(yīng)速率都減小。

  4、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

  (1)經(jīng)驗(yàn)公式

  阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式:

  式中A為比例系數(shù),e為自然對數(shù)的底,R為摩爾氣體常數(shù)量,Ea為活化能。

  由公式知,當(dāng)Ea>0時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率常數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大。可知,溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。

  (2)活化能Ea。

  活化能Ea是活化分子的.平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同,有的相差很大;罨蹺a值越大,改變溫度對反應(yīng)速率的影響越大。

  5、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

  (1)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律:

  催化劑大多能加快反應(yīng)速率,原因是催化劑能通過參加反應(yīng),改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。

  (2)催化劑的特點(diǎn):

  催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

  催化劑具有選擇性。

  催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù),不引起化學(xué)平衡的移動,不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。

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  1、在解計(jì)算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。

  (非氧化還原反應(yīng):原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應(yīng):電子守恒用得多)

  2、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小;

  3、體的'熔點(diǎn):原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有:Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的:金剛石>SiC>Si(因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O).

  4、分子晶體的熔、沸點(diǎn):組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

  5、體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

  6、氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價(jià)的S)

  例:I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

  7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。

  8、能形成氫鍵的物質(zhì):H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

  9、水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。

  10、子是否共存:

  (1)是否有沉淀生成、氣體放出;

  (2)是否有弱電解質(zhì)生成;

  (3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);

  (4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];

  (5)是否發(fā)生雙水解。

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  1.化學(xué)能與熱能

  (1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因:化學(xué)鍵的斷裂和形成

  (2)化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素:反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小

  a.吸熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

  b.放熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

  (3)化學(xué)反應(yīng)的一大特征:化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化

  練習(xí):

  氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰,在反應(yīng)中,破壞1molH-H鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是(B)

  A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

  C.Q1+Q2

  (4)常見的放熱反應(yīng):

  A.所有燃燒反應(yīng);B.中和反應(yīng);C.大多數(shù)化合反應(yīng);D.活潑金屬跟水或酸反應(yīng);

  E.物質(zhì)的緩慢氧化

  (5)常見的吸熱反應(yīng):

  A.大多數(shù)分解反應(yīng);

  氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。

  (6)中和熱:(重點(diǎn))

  A.概念:稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(液態(tài))時(shí)所釋放的熱量。

  2.化學(xué)能與電能

  (1)原電池(重點(diǎn))

  A.概念:

  B.工作原理:

  a.負(fù)極:失電子(化合價(jià)升高),發(fā)生氧化反應(yīng)

  b.正極:得電子(化合價(jià)降低),發(fā)生還原反應(yīng)

  C.原電池的構(gòu)成條件:

  關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池

  a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極

  b.電極均插入同一電解質(zhì)溶液

  c.兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路

  D.原電池正、負(fù)極的判斷:

  a.負(fù)極:電子流出的'電極(較活潑的金屬),金屬化合價(jià)升高

  b.正極:電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等):元素化合價(jià)降低

  E.金屬活潑性的判斷:

  a.金屬活動性順序表

  b.原電池的負(fù)極(電子流出的電極,質(zhì)量減少的電極)的金屬更活潑;

  c.原電池的正極(電子流入的電極,質(zhì)量不變或增加的電極,冒氣泡的電極)為較不活潑金屬

  F.原電池的電極反應(yīng):(難點(diǎn))

  a.負(fù)極反應(yīng):X-ne=Xn-

  b.正極反應(yīng):溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)

  (2)原電池的設(shè)計(jì):(難點(diǎn))

  根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池:(三部分+導(dǎo)線)

  A.負(fù)極為失電子的金屬(即化合價(jià)升高的物質(zhì))

  B.正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨

  C.電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子(即化合價(jià)降低的物質(zhì))

  (3)金屬的電化學(xué)腐蝕

  A.不純的金屬(或合金)在電解質(zhì)溶液中的腐蝕,關(guān)鍵形成了原電池,加速了金屬腐蝕

  B.金屬腐蝕的防護(hù):

  a.改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu),可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如:不銹鋼。

  b.在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層,以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸,達(dá)到耐腐蝕的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜)

  c.電化學(xué)保護(hù)法:

  犧牲活潑金屬保護(hù)法,外加電流保護(hù)法

  (4)發(fā)展中的化學(xué)電源

  A.干電池(鋅錳電池)

  a.負(fù)極:Zn-2e-=Zn2+

  b.參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+

  B.充電電池

  a.鉛蓄電池:

  鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式

  放電時(shí)電極反應(yīng):

  負(fù)極:Pb+SO42--2e-=PbSO4

  正極:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

  b.氫氧燃料電池:它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極,具有很強(qiáng)的催化活性,如鉑電極,活性炭電極等。

  總反應(yīng):2H2+O2=2H2O

  電極反應(yīng)為(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)

  負(fù)極:2H2+4OH--4e-→4H2O

  正極:O2+2H2O+4e-→4OH-

  3.化學(xué)反應(yīng)速率與限度

  (1)化學(xué)反應(yīng)速率

  A.化學(xué)反應(yīng)速率的概念:

  B.計(jì)算(重點(diǎn))

  a.簡單計(jì)算

  b.已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化,轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v

  c.化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,據(jù)此計(jì)算:

  已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率;

  已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比,求反應(yīng)方程。

  d.比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率

  關(guān)鍵:找同一參照物,比較同一物質(zhì)表示的速率(即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率)

  (2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(重點(diǎn))

  A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素:反應(yīng)物自身的性質(zhì)(內(nèi)因)

  B.外因:

  a.濃度越大,反應(yīng)速率越快

  b.升高溫度(任何反應(yīng),無論吸熱還是放熱),加快反應(yīng)速率

  c.催化劑一般加快反應(yīng)速率

  d.有氣體參加的反應(yīng),增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快

  e.固體表面積越大,反應(yīng)速率越快

  f.光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等

  (3)化學(xué)反應(yīng)的限度

  A.可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)

  B.絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性,只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同;相同的化學(xué)反應(yīng),不同的條件下其限度也可能不同

  a.化學(xué)反應(yīng)限度的概念:

  一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài),簡稱化學(xué)平衡,這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。

  b.化學(xué)平衡的曲線:

  c.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志:

  反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變

  ↓

  正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率

  ↓

  消耗A的速率=生成A的速率

  d.怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡:

  (1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等;(2)反應(yīng)物與生成物濃度不再改變;

  (3)混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化;

  (4)條件變,反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。

  化學(xué)平衡的特點(diǎn):逆、等、動、定、變、同。

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