《離子反應(yīng)》說(shuō)課稿范文
在教學(xué)工作者實(shí)際的教學(xué)活動(dòng)中，通常需要準(zhǔn)備好一份說(shuō)課稿，借助說(shuō)課稿可以有效提升自己的教學(xué)能力。快來(lái)參考說(shuō)課稿是怎么寫的吧！以下是小編精心整理的《離子反應(yīng)》說(shuō)課稿范文，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
《離子反應(yīng)》說(shuō)課稿1
一、說(shuō)教材。
本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)《離子反應(yīng)》第二課時(shí)的內(nèi)容。第一課時(shí)主要對(duì)電解質(zhì)、酸、堿、鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時(shí)是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，是整個(gè)第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，本節(jié)在全書占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗(yàn)入手，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：
1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其本質(zhì)，初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。
2、掌握離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件。
3、初步學(xué)會(huì)用離子方程式表示離子反應(yīng)。
【重點(diǎn)】：離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生條件的探究和提出問題、解決問題的方法和能力。
【難點(diǎn)】：離子反應(yīng)的概念和本質(zhì)。
二、說(shuō)教法：
結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際，準(zhǔn)備采取了以下教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)、討論、啟發(fā)、對(duì)比、歸納多種方法相結(jié)合。以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)，讓學(xué)生的眼（觀察）、手（實(shí)驗(yàn)）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài)，來(lái)達(dá)到牢固掌握知識(shí)，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。
三、說(shuō)學(xué)法
1、學(xué)情分析
由于此節(jié)課時(shí)面對(duì)的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位，所以在教學(xué)時(shí)，要充分考慮到這點(diǎn)，以直觀形象實(shí)驗(yàn)教學(xué)為主、引導(dǎo)、啟發(fā)學(xué)生思考，探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。
2、學(xué)法指導(dǎo)
在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來(lái)探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過(guò)程培養(yǎng)了分析、對(duì)比、歸納、總結(jié)的能力。這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來(lái)引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。
四、說(shuō)教學(xué)程序
1、離子反應(yīng)和離子方程式概念的教學(xué)：
本節(jié)課為了便于觀察、分析、討論，因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)無(wú)危險(xiǎn)性，且操作比較簡(jiǎn)單，采取分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先我通過(guò)“魔術(shù)表演”引入課題，吸引學(xué)生的眼球，讓學(xué)生感受到化學(xué)的奇妙。接下來(lái)以小組為單位進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，在做CuSO4、BaCl2的實(shí)驗(yàn)時(shí)，避免Cu2+對(duì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生干擾，要求同學(xué)們按照實(shí)驗(yàn)報(bào)告單上的內(nèi)容，將CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中，認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學(xué)們通過(guò)對(duì)混合前后溶液中存在溶質(zhì)離子的分析，從而引出CUSO4 與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2+＋SO42—＝BaSO4，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出離子反應(yīng)的概念以及本質(zhì)，請(qǐng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出參加反應(yīng)的離子及生成產(chǎn)物，并寫化學(xué)用語(yǔ)表示出來(lái)，告訴學(xué)生這個(gè)表達(dá)式就是離子方程式。通過(guò)提問的方式讓學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生得出CuSO4與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO42—和Ba2+的反應(yīng)，分組討論，鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Cu2+和Cl—沒有參加反應(yīng)，并強(qiáng)調(diào)在操作過(guò)程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不要在原試管中直接滴加，分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件的教學(xué)：
從實(shí)驗(yàn)探究一可知，條件之一是生成沉淀，讓學(xué)生繼續(xù)做分組實(shí)驗(yàn)，NaOH溶液和稀HCl的中和反應(yīng)以及Na2CO3溶液和HCl的實(shí)驗(yàn)，得出離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水。
3、知識(shí)延伸：
通過(guò)課后作業(yè)自主學(xué)習(xí)教材32頁(yè)學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟（教師要強(qiáng)調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽）；
6、知識(shí)反饋：
1）初中學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)室制H2、O2、CO2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。
2）教材34頁(yè)第5題、第7題。通過(guò)練習(xí)使學(xué)生對(duì)本節(jié)知識(shí)達(dá)到掌握并靈活運(yùn)用。教師也可及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題，對(duì)普遍存在的問題加以糾正并強(qiáng)調(diào)，檢測(cè)達(dá)標(biāo)情況，及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。
7、歸納總結(jié)：
歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，構(gòu)筑知識(shí)框架，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
8、布置作業(yè)：
第9題和第10題（同時(shí)將哪些物質(zhì)要拆，哪些物質(zhì)不用拆的問題對(duì)學(xué)生做了歸納）
五、教學(xué)反思
本節(jié)課的.內(nèi)容主要是概念的教學(xué)，通過(guò)學(xué)生的討論互動(dòng)、實(shí)驗(yàn)探究，提高了學(xué)生對(duì)概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問題中的能力，提高了教學(xué)效率，培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識(shí)、解決問題的能力，達(dá)到了本節(jié)課的預(yù)期目標(biāo)。本節(jié)課最大的特點(diǎn)是在教學(xué)中提供給學(xué)生一個(gè)寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對(duì)開放的探究環(huán)境，培養(yǎng)了學(xué)生的求知欲，激發(fā)了學(xué)生的求知熱情，開拓了學(xué)生的思維空間。
本節(jié)課通過(guò)四個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，探究離子反應(yīng)的定義、本質(zhì)、離子方程式的概念及發(fā)生的三個(gè)條件，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，學(xué)生通過(guò)觀察、思考、相互交流等方式充分激發(fā)學(xué)生探究知識(shí)的欲望，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。關(guān)于離子方程式的書寫，則采用學(xué)生通過(guò)離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式的概念嘗試著書寫離子方程式，并對(duì)有關(guān)的問題做了總結(jié)。
本課教學(xué)在學(xué)生原有的知識(shí)結(jié)構(gòu)上進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)。但教學(xué)過(guò)程中存在一些不足之處，雖然課堂上已經(jīng)把教學(xué)計(jì)劃完成，但課中好像留給學(xué)生繼續(xù)發(fā)展的空間不夠充分，可互動(dòng)的項(xiàng)目可有所增加，與實(shí)際生活中的應(yīng)用聯(lián)系不夠緊密，這些問題有待在以后的教學(xué)過(guò)程中逐步改善。多思考如何引發(fā)學(xué)生的主動(dòng)思考，立足學(xué)生的主題地位，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，從而提高課堂的有效性。
《離子反應(yīng)》說(shuō)課稿2
一、教學(xué)背景
1、教材的地位和作用
《離子反應(yīng)》位于高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié)，在中學(xué)階段的基本概念和基本理論知識(shí)中占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終；在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識(shí)都可能涉及到離子反應(yīng)及其方程式的書寫。從教材體系來(lái)看：他是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化；也為后面學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)、選修4奠定了基礎(chǔ)，所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應(yīng)的概念、能正確書寫離子反應(yīng)方程式、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件”，所以在教材處理上我將讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法，通過(guò)教師示范學(xué)生練習(xí)初步掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。
【過(guò)渡語(yǔ)】新課改強(qiáng)調(diào)“以人為本”強(qiáng)調(diào)“學(xué)生為中心”，學(xué)生學(xué)情不能忽視
2、學(xué)情分析
（1）知識(shí)基礎(chǔ) 第一課時(shí)學(xué)生已經(jīng)知道“電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)”和“電離方程式”的知識(shí)， 已經(jīng)意識(shí)到用實(shí)驗(yàn)的方法去進(jìn)行化學(xué)探究，但學(xué)生元素及其化合物知識(shí)儲(chǔ)備不足， 物質(zhì)離子式不熟悉，所以本節(jié)課在完成基本內(nèi)容的基礎(chǔ)上不能隨意拔高難度
（2）認(rèn)知基礎(chǔ)
通過(guò)學(xué)習(xí)教育心理學(xué)，我們知道高中生思維具有更高的概括性，辯證思維也迅速發(fā) 展，處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期，但學(xué)生的抽象理解能力還稍弱，不能直 接給出概念或結(jié)論，需要借助一些直觀的手段。
【過(guò)渡語(yǔ)】根據(jù)教材和學(xué)情的分析，確立了以下三維目標(biāo)和重難點(diǎn)內(nèi)容：
3、教學(xué)目標(biāo)
（1）知識(shí)與技能
A、了解離子反應(yīng)的概念；
B、會(huì)書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式，了解離子方程式的含義；
C、掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
（2）過(guò)程與方法
學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力；
（3）情感態(tài)度價(jià)值觀
通過(guò)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究
培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀
4、重、難點(diǎn)
重點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫；
復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫（特別是學(xué)生分不清哪些需要拆成離子式，哪些 仍然寫化學(xué)式，需要借助教師歸納，并不斷練習(xí)強(qiáng)化）
【過(guò)渡語(yǔ)】為達(dá)到預(yù)期教學(xué)目標(biāo)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，采用以下教法和學(xué)法
二、教法、學(xué)法
1、說(shuō)教法
【過(guò)渡語(yǔ)】教學(xué)過(guò)程是教與學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮“學(xué)生主體，教師主導(dǎo)”的作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展
根據(jù)這一原則我主要采用“創(chuàng)設(shè)問題情境法”引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法對(duì)“離子反應(yīng)和復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件”探究，針對(duì)離子反應(yīng)方程式的書寫，采用教師示范，學(xué)生多過(guò)手練習(xí)，從而突破難點(diǎn)內(nèi)容
2、說(shuō)學(xué)法
采用自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)，遵循由感性————理性的認(rèn)知規(guī)律
【過(guò)渡語(yǔ)】教學(xué)有法，教無(wú)定法，根據(jù)新教材編寫特點(diǎn)，結(jié)合實(shí)際情況，我將從四個(gè)環(huán) 節(jié)展開教學(xué)
三、教學(xué)過(guò)程
1、創(chuàng)設(shè)情境，引入新課（3min）
通過(guò)一則小故事拉開本節(jié)課的序幕“三國(guó)時(shí)期，諸葛亮的軍士們誤飲了啞泉，后又喝了泉水才轉(zhuǎn)危為安”，吸引學(xué)生眼球，再讓學(xué)生回顧“電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)實(shí)質(zhì)”引入離子反應(yīng)的概念
（目的：從原有舊知識(shí)中生長(zhǎng)出新知識(shí)，更容易被學(xué)生接納，吸收）
2、實(shí)驗(yàn)探究，獲得新知（30min）
A、[創(chuàng)設(shè)問題情境一]，讓學(xué)生思考“是否有離子就能發(fā)生反應(yīng)”，進(jìn)行猜想，做探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想：
【實(shí)驗(yàn)2—1】
a、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液
b、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀BaCl2溶液 現(xiàn)象：a中沒有現(xiàn)象b有白色沉淀生成
分析：a中Na2SO4電離出的Na+和SO42—與KCl電離出的K+和Cl—混合，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；b中Na2SO4、BaCl2在溶液中發(fā)生了電離，Na+與Cl—沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而SO42—與Ba2+發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：SO42—+Ba2+====BaSO4
從而得出結(jié)論：“不是有離子就能發(fā)生離子反應(yīng)，有些離子在反應(yīng)過(guò)程中并沒有參與反應(yīng)”，進(jìn)而引入離子反應(yīng)方程式的書寫。 （目的：讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究；通過(guò)對(duì)現(xiàn)象的分析，培養(yǎng) 學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀）
B、以Na2SO4+BaCl2反應(yīng)為例，詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式書寫步驟，我把它總結(jié)成四個(gè)簡(jiǎn)單的字便于學(xué)生記憶，即：“寫、拆、刪、查”。教師強(qiáng)調(diào)“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要拆成離子式，單質(zhì)、氧化物、氣體和難溶物仍然寫化學(xué)式”，強(qiáng)調(diào)學(xué)生不要忘記“查元素是否守恒、電荷是否守恒”；
讓學(xué)生練習(xí)書寫“NaOH+HCl，KOH+HCl，NaOH+H2SO4，KOH+H2SO4”的離子反應(yīng)方程式 ；學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是“H++OH—===H2O”教師進(jìn)而提出離子反應(yīng)方程式的意義———“不僅表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，還可以表示一類離子反應(yīng)” （目的：通過(guò)詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式的書寫并練習(xí)強(qiáng)化，讓學(xué)生突破本節(jié)課的難 點(diǎn)內(nèi)容）
C、[創(chuàng)設(shè)問題情境二]讓學(xué)生思考“復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件”，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件進(jìn)行猜想，做探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想。
【實(shí)驗(yàn)2—3】a向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液
b向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液，再用滴管向試管 里慢慢加入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。
c向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸。
學(xué)生描述反應(yīng)現(xiàn)象，并書寫離子反應(yīng)方程式。
分析：由上面abc三組實(shí)驗(yàn)得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成水或放出氣體”
（目的：讓學(xué)生逐漸學(xué)會(huì)用規(guī)范的化學(xué)語(yǔ)言描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，強(qiáng)化學(xué)生用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方 法進(jìn)行科學(xué)探究）
3、知識(shí)應(yīng)用，加深理解（5min）
根據(jù)本節(jié)課的重難點(diǎn)，設(shè)置隨堂練習(xí)
（目的：讓學(xué)生及時(shí)鞏固新知識(shí)，準(zhǔn)確把握重難點(diǎn)，也可以檢驗(yàn)出學(xué)生知識(shí)掌握情況）
4、歸納整理，理性提升（2min）
為強(qiáng)化認(rèn)識(shí)，教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容
四、板書設(shè)計(jì)
為求板書簡(jiǎn)明扼要，突出重點(diǎn)，我采用提綱式板書，現(xiàn)將板書劃分為三版：
左板：一、離子反應(yīng)的定義
中板：二、離子反應(yīng)方程式
1、書寫步驟
2、意義
右板：三、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
五、教學(xué)反思
本節(jié)課通過(guò)教師不斷創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、描述現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論的主線，讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究、明確化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，讓學(xué)生自主完成知識(shí)的建構(gòu)，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性和主動(dòng)性。當(dāng)然本節(jié)課還存在很多不足，希望各位給予批評(píng)指正。
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