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高中化學(xué)關(guān)于電解質(zhì)的練習(xí)題及參考答案
在各領(lǐng)域中，我們都離不開(kāi)練習(xí)題，做習(xí)題可以檢查我們學(xué)習(xí)的效果。學(xué)習(xí)的目的就是要掌握由概念原理所構(gòu)成的知識(shí)，那么你知道什么樣的習(xí)題才能有效幫助到我們嗎？以下是小編整理的高中化學(xué)關(guān)于電解質(zhì)的練習(xí)題及參考答案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
1．下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )
A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)
B．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
C．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
D．BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)
解析：選D。液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但溶于水后能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镹H3與水生成的NH3H2O的電離，所以NH3H2O是電解質(zhì)，又因液態(tài)NH3不導(dǎo)電，所以NH3是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同理C項(xiàng)錯(cuò)誤，SO2溶于水后生成了H2SO3電離而導(dǎo)電，SO2是非電解質(zhì)。
2．下列敘述正確的是( )
A．固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)
B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)
C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
D．CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
解析：選C。氯化鈉雖然固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解質(zhì)、非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類，銅絲屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中只能說(shuō)明H2CO3是電解質(zhì)，經(jīng)測(cè)定液態(tài)CO2不導(dǎo)電，所以CO2是非電解質(zhì)。
3．關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是( )
A．化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸
B．化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿
C．化合物電離時(shí)，只生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的是鹽
D．NH4Cl的電離方程式是：NH4Cl===NH4＋＋Cl－，所以NH4Cl是鹽
解析：選D。酸、堿、鹽是從電離角度對(duì)化合物的一種分類，電離出的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物是酸，電離出的陰離子全部是OH－的化合物是堿，電離時(shí)只要能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的就是鹽。所以A、B項(xiàng)說(shuō)有氫離子、氫氧根離子就是酸、堿，顯然錯(cuò)誤，應(yīng)該強(qiáng)調(diào)全部；C項(xiàng)說(shuō)法不夠準(zhǔn)確，因?yàn)橛行}還能電離出H＋、OH－等。
4．下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是( )
A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)
B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇
C．電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)
D．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)
解析：選B。A項(xiàng)錯(cuò)誤，電解質(zhì)是在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮叭邸焙汀叭堋眱蓚�(gè)條件中，只要滿足一個(gè)條件下導(dǎo)電的化合物，均為電解質(zhì)。所以要是非電解質(zhì)，必須是在“溶”和“熔”條件下均不能導(dǎo)電方可。B項(xiàng)正確，電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物從能否電離(或?qū)щ?角度進(jìn)行的分類。C項(xiàng)錯(cuò)誤，電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電(可能是在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電)，在水中導(dǎo)電的化合物也不一定是電解質(zhì)(比如可能是與水反應(yīng)生成的某種物質(zhì)電離而導(dǎo)電)。D項(xiàng)錯(cuò)誤，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與離子的濃度、離子所帶電荷的多少等有關(guān)，此項(xiàng)中水的導(dǎo)電性弱，只能說(shuō)明水是電解質(zhì)，但較弱。
5．NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na＋、H＋和SO42－。下列對(duì)于NaHSO4的分類不正確的是( )
A．NaHSO4是鹽B．NaHSO4是酸式鹽
C．NaHSO4是鈉鹽D．NaHSO4是酸
解析：選D。凡是電離出的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物叫酸。NaHSO4在水溶液中雖然能夠電離出H＋，但電離出的陽(yáng)離子還有Na＋，故NaHSO4不屬于酸，屬于鹽。
6．電解質(zhì)在人體內(nèi)的作用是非常廣泛和十分重要的。當(dāng)電解質(zhì)的平衡被破壞時(shí)，人體就要出現(xiàn)一系列不適癥狀，甚至危及生命。為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是( )
A．Mg2＋B．Ca2＋
C．Na＋D．Fe3＋
解析：選C。大量出汗時(shí)隨水分大量排出的是Na＋，因而為維持體內(nèi)的電解質(zhì)平衡，應(yīng)補(bǔ)充N(xiāo)a＋，一般措施是飲用淡食鹽水。
7．(2010年黃岡高一檢測(cè))下列說(shuō)法中正確的是( )
A．三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但是三氧化硫是非電解質(zhì)
B．用固態(tài)的溶質(zhì)配成同為1mol/L的硝酸銨溶液和氫氧化鈉溶液，立即做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，兩種溶液的導(dǎo)電性相同
C．在相同溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
D．在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
解析：選A。A項(xiàng)，SO3本身不發(fā)生電離，它跟H2O反應(yīng)生成的H2SO4是電解質(zhì)。B項(xiàng)，NH4NO3溶解吸熱，溶液溫度較低，NaOH溶解放熱，溶液溫度較高，溶液溫度不同，導(dǎo)電性也不同。溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度的大小有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定大，弱電解質(zhì)溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定小；飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。故C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8．下列電離方程式中正確的是( )
A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2
C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－
解析：選D。A項(xiàng)錯(cuò)誤，原子團(tuán)在寫(xiě)電離方程式時(shí)一般不拆開(kāi)；B項(xiàng)錯(cuò)誤，其中數(shù)字2表示有2個(gè)OH－，應(yīng)標(biāo)在OH－的前面；C項(xiàng)錯(cuò)誤，Al＋3中的“＋”號(hào)應(yīng)放在3的后面。
9．僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是( )
A．KOHB．C2H5OH
C．P2O5D．KHCO3
解析：選D。KHCO3受熱分解，無(wú)熔化狀態(tài)，P2O5屬于非電解質(zhì)。
10．在硫酸鈉和硫酸鉀的混合溶液中，當(dāng)n(Na＋)＝0.2mol，n(SO42－)＝xmol，n(K＋)＝y(tǒng)mol時(shí)，則x和y的關(guān)系是( )
A．y＝2(x＋0.1)B．x＝y(tǒng)/2
C．x＝0.1＋y/2D．y＝2x－0.1
解析：選C。溶液是電中性的，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。0.2mol×1＋ymol×1＝xmol×2，x＝0.1＋y/2。
11．有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體 ②銅絲 ③氯化氫氣體 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳?xì)怏w ⑥氨水 ⑦碳酸鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩CuSO45H2O晶體。請(qǐng)用序號(hào)填空：
(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________。
(2)屬于電解質(zhì)的是________。
(3)屬于非電解質(zhì)的是________。
(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是________。
解析：氫氧化鈉固體、氯化氫氣體、碳酸鈉粉末、CuSO45H2O晶體不能導(dǎo)電，但它們?nèi)苡谒蛉廴跔顟B(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；銅絲、稀硫酸、氨水、熔融氯化鈉可以導(dǎo)電，但銅是單質(zhì)；稀硫酸、氨水是混合物，這三者既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；二氧化碳?xì)怏w和熔融狀態(tài)的蔗糖不能導(dǎo)電，蔗糖的水溶液也不能導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，二氧化碳的水溶液雖然能導(dǎo)電，但由于在溶液中發(fā)生電離的是CO2與水反應(yīng)生成的H2CO3，而CO2本身并沒(méi)有發(fā)生電離，故CO2是非電解質(zhì)。
答案：(1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩
12．(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①Ba(OH)2：____________________________________________；
②KHSO4：_____________________________________________；
③HNO3：_______________________________________________；
④Na2CO3：_____________________________________________；
(2)按酸、堿、鹽分類，其中，屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。
答案：(1)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
②KHSO4===K＋＋H＋＋SO42－
③HNO3===H＋＋NO3－
④Na2CO3===2Na＋＋CO32－
(2)③ ① ②④
13．如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。以下三個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是________，與B圖變化趨勢(shì)一致的是________，與C圖變化趨勢(shì)一致的是________。
a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過(guò)量
b．向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過(guò)量
c．向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過(guò)量
解析：a中，Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)，H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)。Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，H2O為弱電解質(zhì)，其導(dǎo)電性變化應(yīng)如B圖；b中，醋酸和氨水都為弱電解質(zhì)，CH3COOH＋NH3H2O===CH3COONH4＋H2O，CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性變化如A圖；c中，鹽酸與NaOH均為強(qiáng)電解質(zhì)，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性變化如C圖。
答案：b a c
14．在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個(gè)燒杯中加水，則燈泡會(huì)亮起來(lái)：
請(qǐng)問(wèn)：
(1)哪個(gè)燒杯中液體加水燈泡會(huì)亮起來(lái)，為什么？
(2)哪兩個(gè)燒杯液體混合后導(dǎo)電能力會(huì)減弱？
答案：(1)應(yīng)向C中加水。因?yàn)榧僅3PO4不電離而無(wú)法導(dǎo)電，當(dāng)加水之后才可以電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子而導(dǎo)電。
(2)B和D
高中化學(xué)電解質(zhì)的練習(xí)題及參考答案
1．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是( )
A．CO2 B．鹽酸
C．BaSO4 D．C2H5OH
解析： 判斷某物質(zhì)是否是電解質(zhì)的要點(diǎn)有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子。CO2和C2H5OH是非電解質(zhì)，鹽酸是電解質(zhì)溶液。
答案： C
2．下列物質(zhì)中有自由移動(dòng)的氯離子的是( )
A．氯化鈉晶體 B．熔化的氯化鉀
C．氯酸鉀 溶液 D．液態(tài)氯化氫
解析： 氯化氫只有在水中溶解時(shí)才能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，故液態(tài)氯化氫不能電離。氯酸鉀溶于水雖能電離，但不產(chǎn)生自由移動(dòng)的氯離子，產(chǎn)生的是氯酸根離子(ClO－3)。氯化鈉晶體中存在離子但不能自由移動(dòng)。當(dāng)加熱氯化鉀時(shí)，熱能破壞了陰、陽(yáng)離子的相互作用，使離子自由移動(dòng)，即發(fā)生電離。綜上所述：除氯化氫不存在離子，氯 化鈉、氯化鉀、氯酸鉀本身都存在離子，但NaCl中離子不能自由移動(dòng)、KClO3雖能電離出自由移動(dòng)的離子，但不是Cl－。只有熔化的氯化鉀能發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的氯離子。
答案： B
3．關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是(雙選)( )
A．化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸
B．化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿
C．化合物電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子的是鹽
D．NH4Cl的電離方程式是：NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是鹽
E．NaHSO4可以電離出H＋，因此NaHSO4屬于酸
F．非金屬元素不可能形成鹽
解析： A、B說(shuō)法與定義不符，E中NaHSO4電離的 陽(yáng)離子除H＋外還有Na＋，因此不屬于酸，NaHSO4應(yīng)屬于酸式鹽。非金屬元素也能形成鹽，例如銨鹽。故正確答案為CD。
答案： CD
4．下列電離方程式錯(cuò)誤的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
C．CH3COOH鳩馛H3COO－＋H＋
D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－4
解析： A項(xiàng)HCO－3不能拆開(kāi)寫(xiě)；B項(xiàng)正確，NaHSO4是強(qiáng)酸酸式鹽，可完全電離；C項(xiàng)CH3COOH是弱酸，部分電離，用可逆號(hào)，正確；D項(xiàng)是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶于水完全電離，正確。
答案： A
5．下列化合物中，只有在溶于水之后才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是(雙選)( )
A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)
C．H2SO4 D．NH4HCO3
解析： 酒精屬于非電解質(zhì)，B項(xiàng)不符合題意；NaCl、H2SO4、NH4HCO3均為電解質(zhì)，NaCl溶于水或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，NH4HCO3、H2SO4溶于水均導(dǎo)電，但H2SO4在液態(tài)時(shí)難導(dǎo)電，NH4HCO3受熱易分解，無(wú)熔融狀態(tài)，故C、D符合題意。
答案： CD
6．已知溶液中存在下列離子，試判斷該溶液的溶質(zhì)并寫(xiě)出其電離方程式：
(1)H＋、Cl－
________________________________________________________________________。
(2)Fe3＋、SO2－4
________________________________________________________________________。
(3)Na＋、HCO－3
________________________________________________________________________。
(4)NH＋4、NO－3
________________________________________________________________________。
答案： (1)溶質(zhì)是HCl，電離方程式為：HCl===H＋＋Cl－
(2)溶質(zhì)是硫酸鐵，電離方程式為：Fe2 (SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4
(3)溶質(zhì)是碳酸氫鈉，電離方程式為：NaHCO3===Na＋＋HCO－3
(4)溶質(zhì)是硝酸銨，電離方程式為： NH4NO3===NH＋4＋NO－3
7．回答下列問(wèn)題：
(1)金屬導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖?/p>
________________________________________________________________________；
(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，是因?yàn)榇嬖?/p>
________________________________________________________________________；
(3)液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，是因?yàn)?/p>
________________________________________________________________________；
(4)氯化氫水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)?/p>
________________________________________________________________________；
(5)氯化鈉晶體不導(dǎo)電，是因?yàn)開(kāi)
_______________________________________________________________________；
(6)熔融的氯化鈉能導(dǎo)電是因?yàn)?/p>
__________________________________________________________ _____________。
答案： (1)自由移動(dòng)的電子 (2)自由移動(dòng)的離子 (3)只有氯化氫分子，無(wú)離子存在 (4)氯化氫在水分子作用下發(fā)生電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的H＋、Cl－ (5)氯化鈉晶體中的Na＋、Cl－不能自由移動(dòng) (6)熔化狀態(tài)下由于熱能作用 ，氯化鈉發(fā) 生電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Na＋、Cl－
B組——拔高訓(xùn)練
8．下列敘述正確的是( )
A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋與Cl－
B．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸
C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電
D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目多
解析： 電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化，不是通電。電解質(zhì)要 導(dǎo)電的前提是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸的定義中強(qiáng)調(diào)電離出的陽(yáng)離子全部為H＋， 如NaHSO4也能電離出H＋，但NaHSO4屬于鹽 類，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl溶于水能電離出自由移動(dòng)的H＋和Cl－，所以能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl 是由分子組成的，無(wú)離子，不能導(dǎo)電，故C項(xiàng)正確；溶液的導(dǎo)電性主要由溶液中自由移動(dòng)離子的濃度決定，即由單位體積中自由移動(dòng)離子的數(shù)目決定，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案： C
9．硫酸氫鈉(NaHSO4)通常為晶體，易溶于水。硫酸氫鈉溶于水電離出三種不同的離子，溶液顯酸性；硫酸氫鈉受熱熔化后只能電離出兩種不同的離子。
(1)硫酸氫鈉在水中電離的方程式是
________________________________________________________________________。
(2)硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離的方程式是
________________________________________________________________________。
(3)下列說(shuō)法中，正確的是(多選)( )
A．硫酸氫鈉屬于酸
B．硫酸氫鈉屬于鹽
C．硫酸氫鈉屬于電解質(zhì)
D．硫酸氫鈉溶液跟鋅單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣
解析： 硫酸氫鈉的化學(xué)式為NaHSO4，它溶于水電離出三種不同的離子，且溶液顯酸性，則硫酸氫鈉在水中電離出的離子是Na＋、H＋和SO2－4。硫酸氫鈉受熱熔化后只能電離出兩種不同的離子，這兩種離子是Na＋和HSO－4。由硫酸氫鈉在水中的電離結(jié)果可知，硫酸氫鈉既屬于鹽又屬于電解質(zhì)，不屬于酸；硫酸氫鈉溶液中存在大量H＋，能跟鋅單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣。
答案： (1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 (2)NaHSO4===Na＋＋HSO－4 (3)BCD
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