溶液的濃度說課課件
在生產和生活中，我們經常會遇到溶液濃度問題。這類問題研究的主要是溶劑(水或其它液體)、溶質、溶液、濃度這幾個量的關系。下面是小編為大家收集整理的溶液的濃度說課課件相關內容，歡迎閱讀。
溶液的濃度說課課件
【教學目標】
1.知識與技能
�。�1）掌握溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。
�。�2）初步學會配制一定質量分數的溶液。 2.過程與方法：
�。�1）通過溶質質量分數的簡單計算，使學生掌握基本的解題方法，提高學生的解題能力。
�。�2）通過練習一定質量分數溶液的配制，使學生掌握溶液配制的基本步驟。
3.情感態度與價值觀：
讓學生在練習計算的過程中，了解溶液與生產、生活的廣泛聯系，了解學習化學的最終目標是為社會服務。
【教學重難點】
1、教學重點：溶質質量分數概念的建立及其簡單計算； 2、教學難點：理解溶液組成的含義，找準溶質、溶劑、溶液的關系
【教學準備】
相關課件及其教學藥品、儀器 藥品：無水硫酸銅、NaCl 、H2O
儀器：天平、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒
【教學方法】
講授法、實驗法、合作學習法、討論法
【教學過程】
（一）創景激趣，明確目標
課題引入：投影展示人們在死海里能盡情娛樂的圖片引入----課題3 溶液的濃度
展示目標：（教學意圖：突出本節課的教學目標。） (二)自主初探、合作釋疑 環節一：溶質的質量分數的概念
1. 提問：同樣多的紅糖水哪杯最濃？同樣多的兩杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？濃到什么程度？
總結：通過觀察顏色、嘗味道等方法來判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。日常生產中用到的溶液濃度都是確定的。（舉例說明）
2.[實驗9-7]師生合作演示：將0.1 g、0.5g、2g的硫酸銅分別放入三支裝有20 ml水的燒杯中，配成溶液后對比。 [實驗9-8]配制不同濃度的兩種氯化鈉溶液并作對比。
總結：通過對比，進一步說明不能靠顏色和味道來判斷溶液的濃稀，需找到一種確切表示溶液組成的方法。
3.歸納得出溶質質量分數的概念、溶質質量分數的計算公式、溶質質量分數的意義。（教師強調注意事項） 4.（1）討論與交流：
�、偕睇}水中氯化鈉的質量分數為0.9%，它的含義是什么？
�、谀沉蛩徕c溶液中硫酸鈉的質量分數為 38%，下列描述正確的是 A.每100 g的溶液里有硫酸鈉38 g。 B.每100 ml的溶液里有硫酸鈉38 ml。
（2）求算：實驗9—7、8中溶質的質量分數。 （3）對溶質的質量分數進行轉換，并作填表練習。
（4）填表：將硫酸銅溶液分別進行下列變化：分成三份、加水、加入溶質、蒸發少量水時，溶質的'質量、溶劑的質量、溶液的質量和溶液的濃度如何變化？ 環節二：有關溶質質量分數的計算
[題型一] ：關溶質、溶劑和溶液之間的換算
計算的依據：溶質質量分數的計算公式和變形公式
【例1】在農業生產上，常需要用質量分數為16％的氯化鈉溶液來選種。現要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？ 練習1、20g 10%的鹽水中放入 2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質質量分數。
練習2、20g 10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質的質量分數。 [題型二]：飽和溶液中溶質的質量分數計算
1、討論一：200C時，氯化鈉溶解度為36g。有人說:“200C時，氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數是36%。”這種說法對嗎？為什么？ 總結：溶質質量分數與溶解度的比較
2、討論二：200C時，氯化鈉溶解度為36克，
�。�1）若將32克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質的質量分數是多少？
�。�2）若將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質的質量分數是多少？
�。�3）若將38克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質的質量分數是多少？ 從上面討論中你得到什么啟示？說明什么問題？ 總結：在一定溫度下的飽和溶中：
溶質的質量分數=
溶質質量 溶液質量
×100%
=
溶解度
×100%
溶解度+100克
在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。
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