高一化學教案物質的量優秀

時間：2023-02-15 11:11:22 教案我要投稿

高一化學教案物質的量優秀

　　作為一位杰出的老師，常常需要準備教案，教案是實施教學的主要依據，有著至關重要的作用。那么教案應該怎么寫才合適呢？下面是小編為大家整理的高一化學教案物質的量優秀，僅供參考，大家一起來看看吧。

高一化學教案物質的量優秀

高一化學教案物質的量優秀1

　　教學目標

　　知識目標

　　1、使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。

　　2、使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。

　　3、使學生了解阿伏加德羅常數的涵義。

　　4、使學生了解摩爾質量的概念。了解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系。

　　5、使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。掌握有關概念的計算。

　　能力目標

　　培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

　　培養學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

　　情感目標

　　使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。

　　強調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。

　　教材分析

　　本節內容主要介紹物質的量及其單位和摩爾質量。這是本節的重點和難點。特別是物質的量這個詞對于學生來說比較陌生、難以理解。容易和物質的質量混淆起來。因此教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，在實際應用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的微粒數之間的關系。教師應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大學生學習的困難。

　　關于摩爾質量，教材是從一些數據的分析，總結出摩爾質量和粒子的相對原子質量或相對分子質量的區別和聯系，自然引出摩爾質量的定義。有利于學生的理解。

　　本節還涉及了相關的計算內容。主要包括：物質的量、摩爾質量、微粒個數、物質的質量之間的計算。這類計算不僅可以培養學生的有關化學計算的能力，還可以通過計算進一步強化、鞏固概念。

　　本節重點：物質的量及其單位

　　本節難點：物質的量的概念的引入、形成。

　　教法建議

　　1、在引入物質的量這一物理量時，可以從學生學習它的重要性和必要性入手，增強學習的積極性和主動性。理解物質的量是聯系微觀粒子和宏觀物質的橋梁，可以適當舉例說明。

　　2、物質的量是一個物理量的名稱。不能拆分。它和物質的質量雖一字之差，但截然不同。教學中應該注意對比，加以區別。

　　3、摩爾是物質的量的單位，但是這一概念對于學生來講很陌生也很抽象。再加上對高中化學的畏懼，無形中增加了學習的難點。因此教師應注意分散難點，多引入生活中常見的例子，引發學習興趣。

　　4、應讓學生準確把握物質的量、摩爾的定義，深入理解概念的內涵和外延。

　　（1）明確物質的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計量對象的。

　　（2）明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

　　（3）每一個物理量都有它的標準。科學上把0.012kg12C所含的原子數定為1mol作為物質的量的基準。1mol的任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。因此阿伏加德羅常數的.近似值為6.02×1023mol-1,在敘述和定義時要用“阿伏加德羅常數”，在計算時取數值“6.02×1023mol-1”。

　　5、關于摩爾質量。由于相對原子質量是以12 C原子質量的作為標準，把0.012kg 12 C所含的碳原子數即阿伏加德羅常數作為物質的量的基準，就能夠把摩爾質量與元素的相對原子質量聯系起來。如一個氧原子質量是一個碳原子質量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子數，所以1mol氧原子質量是1mol碳原子質量的xxx倍，即xxx。在數值上恰好等于氧元素的相對原子質量，給物質的量的計算帶來方便。

　　6、有關物質的量的計算是本節的另一個重點。需要通過一定量的練習使學生加深、鞏固對概念的理解。理清物質的量與微粒個數、物質的質量之間的關系。

高一化學教案物質的量優秀2

　　知識目標

　　進一步鞏固物質的量濃度的概念

　　使學生初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法。

　　能力目標

　　通過配制一定物質的量濃度溶液的教學，培養學生的觀察和動手實驗能力。

　　情感目標

　　通過實驗激發學生學習化學的興趣，培養學生嚴謹求實的科學作風。

　　教學重點：一定物質的量濃度的溶液的配制方法。

　　教學難點：正確配制一定物質的量濃度的溶液。

　　教學方法：啟發式

　　教學手段：多媒體輔助

　　教學過程：

　　引入：物質的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質的量濃度溶液的方法。

　　板書：二、物質的量濃度溶液的配制

　　例如：配制500mL0、1mol/LNa2CO3溶液。

　　提問：配制的第一步要做什么？

　　板書：1、計算

　　學生計算，教師加以訂正。

　　提問：知道了質量如果取固體？如果是液體呢？

　　板書：2、稱量

　　提問：天平使用時的注意事項

　　演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

　　設問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？

　　講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質的量濃度溶液”中的'相關部分。

　　板書：3、溶解

　　提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？

　　演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉移到容量瓶中，因此第四步是轉移。

　　板書：4、轉移

　　講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。

　　演示：把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中

　　提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？

　　板書：5、洗滌

　　演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

　　板書：6、定容

　　演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

　　提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

　　板書：7、搖勻

　　演示：把容量瓶倒轉和搖動數次，使得溶液混合均勻。

　　提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

　　不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。

　　講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。

　　板書：8、裝瓶貼簽

　　演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。

　　小結：配制一定物質的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。

　　微機演示：配制一定物質的量濃度的溶液

　　課堂練習：

　　1、用98%的濃硫酸（

　　=1、84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉移到_________中并貼好標簽。

　　2、在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）；會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏小的是。

　　（1）在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液；

　　（2）未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶；

　　（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

　　（4）將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；

　　（5）將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

　　（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。

高一化學教案物質的量優秀3

　　一、教材分析

　　《物質的量》是人教版化學必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第三節內容。本節內容在學生學習鈉及其化合物、氯及其化合物后，建立宏觀物質與微觀粒子間的聯系，可以幫助我們從定量的角度認識物質及其變化。其中“配置一定物質的量濃度的溶液”為學生必做實驗。

　　二、學情分析

　　對于定量認識物質及化學變化，學生初中學習過基于質量的化學方程式計算，并且掌握情況較好。所以當學生接觸“物質的量”這樣一個相對比較抽象的學科概念，是比較難主動使用的。所以教學過程，應該突出物質的量及相關概念的使用過程，在使用過程中，讓學生感受到物質的量及相關概念的的建立，確實為化學研究鏈接微觀和宏觀，提供了便捷的途徑。

　　三、教學目標

　　1.使學生初步認識并理解物質的量、摩爾概念的內涵，使學生初步了解物質的量的物理意義和阿伏加德羅常數，使學生初步掌握用物質的量及其單位摩爾描述微觀粒子的量，學生初步掌握微粒數與物質的量之間的換算。

　　2.能基于物質的量認識物質組成及其化學變化，運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的相互關系進行簡單計算。

　　3.認識物質的量在化學定量研究中的重要作用，能結合實驗或生產、生活中的實際數據，并應用物質的量計算物質的組成和物質轉化過程中的質量關系。

　　四、教學重點

　　1.“物質的量”的物理意義，對“物質的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數”名稱和符號，以及他們之間的基本關系。

　　2.了解物質的量及其相關物理量的涵義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用。

　　五、教學難點

　　“物質的量”的物理意義，對“物質的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數”名稱和符號，以及他們之間的基本關系。

　　六、教學過程

　　（一）環節一物質的量的單位——摩爾

　　[任務1]教師引導：討論化學方程式的意義。

　　學生活動：

　　（1）通過對化學方程式定量意義的討論，發現化學方程式既能定量地討論質量關系，也能夠定量地討論個數關系，而且個數關系要更加簡潔。

　　（2）發現微粒數量太大，直接表述微粒數量不便于計算；

　　（3）類比生活中用“堆量”處理較大個數的經驗，提出微粒個數的“堆”概念。

　　[任務2]教師引導：如何設計“堆”的個數便于化學計算。

　　學生活動：利用國際單位制的定義，嘗試計算，在計算中發現這樣的“堆量”設計，讓每一“堆”微粒的質量剛好等于相對分子質量或相對原子質量。

　　[任務3]教師引導：明確物質的量、阿伏伽德羅車常數、摩爾質量等概念的定義。

　　學生活動：

　　（1）延續之前關于“堆量”討論的思路，嘗試理解物質的量概念及阿伏伽德羅常數相關規定的目的。

　　（2）通過實踐計算，熟悉相關概念的關系和計算方式。

　　（二）環節二氣體摩爾體積

　　[任務1]教師引導：引導學生關注到電解水實驗中氫氣氧氣體積比與物質的量比之間的關系。

　　學生活動：

　　（1）明確電解水實驗中氫氣氧氣體積比與物質的量比剛好相等，提出。

　　（2）提出“條件相同時，物質的量相同的氫氣與氧氣，它們的體積也是相同的”的猜想；

　　（3）利用教師所給數據，完成對猜想的`驗證。

　　[任務2]教師引導：給出1mol不同固體、不同液體體積的數據，引導學生思考影響單位物質的量體積的影響因素，及氣體物質的特點。

　　學生活動：

　　（1）通過對比和計算，發現不同固體、不同液體單位物質的量體積不相同，而只有氣體在相同條件下單位物質的量的體積相同。

　　（2）從微觀角度分析影響單位物質的量物質體積的因素，找到對于氣體，微粒之間的距離是遠大于微粒本身大小，是影響體積的主要因素；

　　[任務3]教師引導：明確摩爾體積的概念，分析專門討論氣體摩爾體積的價值。

　　學生活動：建立摩爾體積的概念，明確相同條件下任何氣體的摩爾體積相等，宏觀上的氣體的體積比可以直接反應微觀上氣體微粒的個數關系。

　　（三）環節三物質的量濃度

　　[任務1]教師引導：回顧物質的量相關概念之間的關系。討論對于溶液，如何建立溶質物質的量和溶液體積的關系。

　　學生活動：

　　（1）回顧之前所學知識，明確物質的量相關概念的內涵和計算方式。

　　（2）根據老師對于溶液問題所提出的計算要求，設計物質的量濃度概念。

　　[任務2]教師引導：以精度為切入點，討論如何配置0.100mol/L的NaCl溶液。

　　學生活動：

　　（1）明確教師所提精度要求，反思已知實驗器材不能滿足精度要求；

　　（2）在明確教師要求的前提下，設計出“大肚”“細頸”的容量瓶；

　　（3）結合容量瓶的精度要求，明確使用容量瓶時需要注意的地方。

　　[任務3]教師引導：引導學生設計配置一定物質的量濃度的溶液的完成操作流程。

　　學生活動：

　　（1）在教師的引導下，主動設計操作流程，并明確操作的注意事項；

　　（2）主動設計“燒杯中溶解在轉移至容量瓶中”“多次洗滌轉移至容量瓶中”等為實現實驗精度的“特殊操作”，并理解每步操作的目標以及不進行該操作的造成的誤差；

　　（3）兩人一組完整完成實驗操作。

高一化學教案物質的量優秀4

　　一、學習目標

　　1.學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。

　　2.學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。

　　3.理解氧化還原反應的本質。

　　4.辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養比較、類比、歸納和演繹的能力。

　　5.理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。

　　二、教學重點及難點

　　重點：氧化還原反應。

　　難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。

　　三、設計思路

　　由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區別，并從電子轉移等角度進行系統分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。

　　四、教學過程

　　[情景引入]

　　由復習上節課氯氣有關反應引入本節課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。

　　[練習]

　　學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續使用。

　　[過渡]

　　我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。

　　[媒體]

　　2Na+Cl2=2NaCl

　　2Fe+3Cl22FeCl3

　　H2+Cl22HCl

　　Cl2+H2OHCl+HClO

　　Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO

　　2HClOO2↑+2HCl

　　[練習]

　　學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。

　　[敘述]

　　現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發生改變的元素，在反應前后的化合價。

　　[思考與討論]

　　學生解決下列問題：

　　1.元素的`化合價是由什么決定的呢？

　　2.元素的化合價在何種情況下會發生變化？

　　3.在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數目有何關系？

　　4.在同一個化學反應中，元素得電子數和失電子數有何關系？

　　[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

　　[板書]

　　[敘述]氧化還原反應是有電子轉移的反應。

　　氧化還原反應的方程式的系數是與反應過程中得失電子的數目相關的。

　　在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發生氧化反應，表現還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。

　　[思考與討論]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么？

　　怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？

　　[板書]

　　還原劑氧化劑

　　有還原性有氧化性

　　被氧化被還原

　　[思考與討論]

　　1.元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現哪些性質？并以氯元素的不同價態的代表物質進行分析。

　　2.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關系。

　　3.分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。

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