高二必修一化學(xué)原電池教案優(yōu)秀

時(shí)間：2023-01-07 16:24:41 教案我要投稿

　　作為一名無(wú)私奉獻(xiàn)的老師，通常需要準(zhǔn)備好一份教案，教案是教學(xué)藍(lán)圖，可以有效提高教學(xué)效率。怎樣寫(xiě)教案才更能起到其作用呢？以下是小編整理的高二必修一化學(xué)原電池教案優(yōu)秀，希望能夠幫助到大家。

高二必修一化學(xué)原電池教案優(yōu)秀

高二必修一化學(xué)原電池教案優(yōu)秀1

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　①原電池的化學(xué)工作原理；

　　②原電池的形成條件及電極反應(yīng)式；電子流和電流的運(yùn)動(dòng)方向；

　　③培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心科學(xué)、研究科學(xué)和探索科學(xué)的精神。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　原電池的化學(xué)工作原理和金屬的腐蝕。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　Ⅰ復(fù)習(xí)

　　[提問(wèn)]化學(xué)反應(yīng)通常伴有能量的變化，能量有那些轉(zhuǎn)換（或傳遞）能量的形式？

　　Ⅱ新課： §3-4原電池原理及其應(yīng)用

　　[學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師指導(dǎo)]

　　[學(xué)生思考的問(wèn)題]

　　（1）鋅和稀H2SO4直接反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

　　（2）插入銅絲接觸到鋅粒后，為什么在銅絲上出氣泡？

　　（3）銅絲上的電子由何處而來(lái)，出來(lái)的是什么氣體？

　　學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)，建議討論步驟：現(xiàn)象（易）——解釋?zhuān)y）——結(jié)論（難）

　　一、原電池

　　對(duì)比銅鋅原電池與直流電源或干電池的實(shí)驗(yàn)，得出有關(guān)的電極名稱(chēng)，電流流動(dòng)方向，電子流動(dòng)方向等。

　　電極反應(yīng)：負(fù)極（鋅片） Zn - 2e = Zn2+（氧化反應(yīng)）

　　正極（銅片）2H+ + 2e = H2↑（還原反應(yīng)）

　　原電池反應(yīng)：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

　　定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。

　　原電池中：電子流入的一極是正極（較不活潑金屬），電子流出的一極是負(fù)極（較活潑金屬）。

　　原理：較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬（正極）。

　　原電池組成：①兩塊相連的活潑性不同的金屬（或可以導(dǎo)電的其它材料）；

　　②電解質(zhì)溶液（中學(xué)只局限活潑金屬與電解質(zhì)溶液能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的情況）。

　　原電池形成電流的條件：兩塊相連的活潑性不同的金屬（或可以導(dǎo)電的其它材料）與電解質(zhì)溶液接觸構(gòu)成閉合回路。

　　經(jīng)常用做惰性電極材料的物質(zhì)是Pt（鉑）或C（石墨），如下圖兩個(gè)裝置的電極反應(yīng)是相同的。

　　說(shuō)明：教學(xué)軟件不能代替教學(xué)實(shí)驗(yàn)，不過(guò)可以在總結(jié)時(shí)用演示教學(xué)軟件。

　　[練習(xí)]判斷下列裝置那些能構(gòu)成原電池，標(biāo)出電極名稱(chēng)，寫(xiě)出電極反應(yīng)。

　　二、化學(xué)電源

　　（教師可以布置課外文獻(xiàn)檢索，課堂時(shí)間有限，不可能涉及過(guò)多內(nèi)容，局限于教材即可）

　　1、干電池

　　家庭常用電池。

　　常見(jiàn)的是鋅-錳干電池。如圖：

　　2、鉛蓄電池

　　目前汽車(chē)上使用的電池。

　　鉛蓄電池的構(gòu)造是用含銻5%—8%的鉛銻合金鑄成格板。PbO2作為陽(yáng)極，Pb作為陰極，二者交替排列而成。電極之間充有密度為1.25%—1.28%gcm-3的硫酸溶液。

　　3、鋰電池

　　鋰電池是一種高能電池，鋰作為負(fù)極，技術(shù)含量高，有質(zhì)量輕、體積小、電壓高、工作效率高和壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。常用于電腦筆記本、手機(jī)、照相機(jī)、心臟起博器、火箭、導(dǎo)彈等的動(dòng)力電源。

　　4、新型燃料電池

　　還原劑（燃料）在負(fù)極失去電子，氧化劑在正極得到電子。

　　目前常見(jiàn)的有，氫氣、甲烷、煤氣、鋁等燃料與空氣、氯氣、氧氣等氧化劑組成的燃料電池。

　　特點(diǎn)是能量大、使用方便、不污染環(huán)境和能耗少等。

　　三、金屬的腐蝕和防護(hù)

　　（1）金屬的腐蝕

　　金屬腐蝕是指金屬或合金跟周?chē)佑|到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程。

　　◇ 析氫腐蝕（在酸性條件下）

　　說(shuō)明：析氫腐蝕備有Flash演示教學(xué)軟件，請(qǐng)查閱或選用。

　　鋼鐵在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附的水膜由于溶入二氧化碳，使H+增多。

　　H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3-

　　構(gòu)成的原電池：鐵（負(fù)極）——碳（正極）——酸性電解質(zhì)薄膜

　　負(fù)極（鐵）Fe – 2e = Fe2+ （被氧化）

　　正極（碳）2H+ + 2e = H2↑（被還原）

　　◇ 吸氧腐蝕（在弱酸性或中性條件下）

　　說(shuō)明：吸氧腐蝕備有Flash演示教學(xué)軟件，請(qǐng)查閱或選用。

　　鋼鐵在潮濕的空氣中，鋼鐵表面水膜溶解了氧氣。

　　構(gòu)成的原電池：鐵（負(fù)極）——碳（正極）——電解質(zhì)薄膜

　　負(fù)極（鐵）2Fe – 4e = 2Fe2+ （被氧化）

　　正極（碳）2H2O + O2 + 4e = 4OH-（被還原）

　　◇ 析氫腐蝕和吸氧腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，一般情況下，鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕。

　　[討論] 析氫腐蝕或吸氧腐蝕鋼鐵表面水膜溶液的PH值會(huì)有什么變化？

　　（2）金屬的防護(hù)

　　[通過(guò)研究討論學(xué)習(xí)]

　　1、改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)。

　　2、在金屬表面覆蓋保護(hù)層。

　　涂油脂、油漆，覆蓋搪瓷、塑料，電鍍、熱鍍、噴鍍，在鋼鐵表面形成致密而穩(wěn)定的氧化膜。

　　3、電化學(xué)保護(hù)法。

　　Ⅲ作業(yè)——教材69頁(yè)：一、二、三題

　　[課后研究課題]

　　通過(guò)查找資料（包括上網(wǎng)）了解一種新型電池的詳細(xì)化學(xué)原理和優(yōu)缺點(diǎn)。（如海水電池、氫氧燃料電池、紐扣電池、鋰電池等）

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　　知識(shí)與技能：

　　1、使學(xué)生了解原電池的工作原理。

　　2、能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。

　　過(guò)程與方法：

　　1、經(jīng)歷探究構(gòu)成原電池的原理的過(guò)程，了解科學(xué)探究的步驟，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力；

　　2、經(jīng)歷多次小組合作、學(xué)習(xí)、討論，是學(xué)生合作學(xué)習(xí)、解決問(wèn)題的能力得到提高。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀：

　　在合作探究學(xué)習(xí)的過(guò)程中體驗(yàn)思維碰撞的樂(lè)趣。

　　重點(diǎn)：

　　了解原電池的工作原理，能夠?qū)懗鲭姌O方程式和電池反應(yīng)方程式。

　　難點(diǎn)：

　　原電池的工作原理。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　引入：學(xué)生閱讀教材70頁(yè)，解答電化學(xué)定義及電化學(xué)研究的內(nèi)容，使學(xué)生在整體上了解本章知識(shí)點(diǎn)。

　　播放視頻：以塑料杯、鐵釘、銅絲、白醋、二極管等生活中常見(jiàn)基本器材所做的有關(guān)原電池的實(shí)驗(yàn)，引起學(xué)生的興趣，并提出問(wèn)題，二極管發(fā)光的原因是什么，讓學(xué)生帶著問(wèn)題去學(xué)習(xí)。

　　展示問(wèn)題：

　　1、什么是原電池？

　　2、構(gòu)成原電池的條件是什么？

　　3、原電池的正負(fù)極和電子流向如何判斷？

　　4、原電池的工作原理是什么？（將原電池內(nèi)容進(jìn)行細(xì)分，使學(xué)生有目的的進(jìn)行學(xué)習(xí)研究，給學(xué)生五分鐘時(shí)間，閱讀課本71—72頁(yè)，帶著問(wèn)題進(jìn)行閱讀，是學(xué)生對(duì)于整體知識(shí)有一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，方便之后的學(xué)習(xí)）

　　提問(wèn)：什么是原電池

　　學(xué)生回答：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

　　追問(wèn)：那么構(gòu)成原電池需要什么條件呢？接下來(lái)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究來(lái)進(jìn)行了解。

　　實(shí)驗(yàn)探究一：

　　結(jié)論：前一個(gè)裝置可以形成原電池，后一個(gè)裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之一：活潑性不同的兩個(gè)電極。并通過(guò)討論，進(jìn)一步確定，活潑性較強(qiáng)的做負(fù)極，而活潑性較弱的做正極。

　　實(shí)驗(yàn)探究二：

　　結(jié)論：前一個(gè)裝置可以形成原電池，后一個(gè)裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之二：電極必須插進(jìn)電解質(zhì)溶液中。

　　實(shí)驗(yàn)探究三：

　　結(jié)論：前一個(gè)裝置可以形成原電池，后一個(gè)裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之三：必須要形成閉合回路。

　　追問(wèn)：通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，了解了構(gòu)成原電池的三個(gè)條件，但是最根本的條件并沒(méi)有探究到。提問(wèn)：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其中電流是如何產(chǎn)生的呢？

　　學(xué)生回答：是由于電子的定向移動(dòng)所以產(chǎn)生了電流

　　追問(wèn)：電子為什么會(huì)定向移動(dòng)，在化學(xué)學(xué)習(xí)中哪種化學(xué)反應(yīng)能使電子定向移動(dòng)？

　　學(xué)生回答：氧化還原反應(yīng)

　　總結(jié)：由以上提問(wèn)，可得出構(gòu)成原電池的第四個(gè)條件：能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。讓學(xué)生對(duì)構(gòu)成原電池的四種條件記憶兩分鐘，之后進(jìn)行提問(wèn)。

　　提問(wèn)：構(gòu)成原電池的條件？

　　1、具有活潑性不同的電極，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或非金屬作正極。

　　2、具有電解質(zhì)溶液。

　　3、形成閉合回路。

　　4、具有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。

　　提問(wèn)：如何判斷原電池的正負(fù)極及電子的流向。（給學(xué)生三分鐘時(shí)間，學(xué)生小組討論，解決問(wèn)題，之后隨機(jī)抽取學(xué)生回答）

　　負(fù)極：較活潑金屬，電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)

　　正極：較不活潑金屬或非金屬，電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)。

　　講述：剛才講解了有關(guān)原電池的定義、構(gòu)成條件、各電極的反應(yīng)，需要將這些知識(shí)點(diǎn)形成網(wǎng)絡(luò)，方便記憶與理解。

　　小結(jié)：總結(jié)本節(jié)課的基本概念，對(duì)基本的定義和專(zhuān)用名詞進(jìn)行記憶。

　　練習(xí)：判斷裝置是否能形成原電池？

　　回答：ABEO可以形成原電池；CDFMN不能構(gòu)成原電池。

　　追問(wèn)：CDFMN為什么不能構(gòu)成原電池，各自的原因是什么？（學(xué)生回答，進(jìn)一步復(fù)習(xí)鞏固構(gòu)成原電池的四個(gè)條件）

　　結(jié)尾：展示原電池在以后學(xué)習(xí)中的應(yīng)用，是學(xué)生對(duì)原電池的重要性有一個(gè)清晰的認(rèn)識(shí)。播放一段由橙子制造原電池的實(shí)驗(yàn)視頻，寓教于樂(lè)，使學(xué)生學(xué)會(huì)自己動(dòng)手，學(xué)會(huì)用身邊簡(jiǎn)單的生活原料來(lái)進(jìn)行有趣的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，學(xué)以致用，達(dá)到良好的學(xué)習(xí)成果。

　　板書(shū)：

　　電化學(xué)——原電池

　　1、定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

　　2、工作原理：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)

　　3、構(gòu)成條件：

　　①活潑性不同的電極材料

　　②必須插進(jìn)電解質(zhì)溶液中

　　③必須形成閉合回路

高二必修一化學(xué)原電池教案優(yōu)秀3

　　一、教材的地位和作用本節(jié)內(nèi)容是現(xiàn)行高中化學(xué)試驗(yàn)修訂本第二冊(cè)第四章第四節(jié)的內(nèi)容，本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)，并彼此結(jié)合、滲透；在學(xué)習(xí)過(guò)程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識(shí)，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合；同時(shí)為學(xué)生了解各類(lèi)化學(xué)電源及金屬的腐蝕和防護(hù)奠定了理論基礎(chǔ)，也是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的很好教材。

　　二、學(xué)生狀況分析與對(duì)策學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識(shí)；在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺季S能力，喜歡通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)原理，并對(duì)其進(jìn)行歸納總結(jié)。

　　教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)

　　教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的依據(jù)。教學(xué)大綱對(duì)原電池的原理作了C級(jí)要求，結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：知識(shí)、技能：使學(xué)生理解原電池原理，掌握原電池的組成條件，了解原電池的用途；能力、方法：進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、探究問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力；情感、態(tài)度：通過(guò)探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的`科學(xué)態(tài)度，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

　　教材處理

　　一、重點(diǎn)、難點(diǎn)及確立依據(jù)依據(jù)教學(xué)大綱和考試說(shuō)明的要求，結(jié)合學(xué)生的認(rèn)知水平等確定本節(jié)課的重點(diǎn)為原電池的原理和組成條件，其中原電池的原理也是本節(jié)的難點(diǎn)。

　　二、教學(xué)內(nèi)容的組織與安排為了便于教和學(xué)，我把演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，采用實(shí)驗(yàn)“鋪墊”創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，把以往“照方抓藥”式的驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)變?yōu)樘剿餍詫?shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)中留有“空白”、“開(kāi)發(fā)區(qū)”，如在實(shí)驗(yàn)中要想驗(yàn)證是否有電流產(chǎn)生等問(wèn)題，讓學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，可用電流表、小鬧鐘、音樂(lè)卡等讓學(xué)生親自動(dòng)手操作，領(lǐng)略創(chuàng)新成功的喜悅。同時(shí)除實(shí)驗(yàn)外，還采用多媒體動(dòng)畫(huà)展示肉眼看不見(jiàn)的電子運(yùn)動(dòng)情況，這樣可降低教學(xué)難度，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性。

　　教法與學(xué)法

　　一、教法——探究法美國(guó)哈佛大學(xué)校長(zhǎng)在世界大學(xué)校長(zhǎng)論壇中講過(guò)：“如果沒(méi)有好奇心和純粹的求知欲為動(dòng)力，就不可能產(chǎn)生那些對(duì)社會(huì)和人類(lèi)具有巨大價(jià)值的發(fā)明創(chuàng)造。”為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，在教學(xué)過(guò)程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問(wèn)情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識(shí)形成和發(fā)展的過(guò)程。

　　二、學(xué)法——實(shí)驗(yàn)探索法化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性：“我聽(tīng)見(jiàn)因而我忘記，我看見(jiàn)因而我記得，我親手做因而我理解。”學(xué)生學(xué)習(xí)任何知識(shí)的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識(shí)，每?jī)扇艘惶讓?shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)認(rèn)真實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的主體地位。

　　教學(xué)手段實(shí)驗(yàn)探究，問(wèn)題探究輔助教具：計(jì)算機(jī)、實(shí)驗(yàn)儀器及藥品等無(wú)論運(yùn)用哪一種媒體，都不能讓其僅起著教師講課的演示工具的作用，避免學(xué)生“享受”現(xiàn)成結(jié)論，而應(yīng)使教師的演示工具轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生的認(rèn)識(shí)工具，實(shí)現(xiàn)信息技術(shù)與學(xué)科教學(xué)的整合。

　　過(guò)程

　　教學(xué)內(nèi)容教材處理及設(shè)計(jì)的依據(jù)

　　導(dǎo)課：引入一個(gè)醫(yī)學(xué)小故事

　　探究1：將鋅片插入稀硫酸中；

　　探究2：將銅片插入稀硫酸中；

　　探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中；設(shè)疑：為什么上述實(shí)驗(yàn)都是鋅片上有氣泡，銅片上無(wú)氣泡？

　　探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中；設(shè)疑：

　　①鋅片的質(zhì)量有無(wú)變化？

　　②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說(shuō)明銅能失去電子？

　　③寫(xiě)出鋅片和銅片上變化的離子方程式。

　　④H+得到的電子從哪來(lái)？

　　⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅？