高中化學必修一導學案

時間：2024-09-28 12:38:19

高中化學必修一導學案

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高中化學必修一導學案

　　第一講物質的量氣體摩爾體積

　　一、物質的量

　　1．物質的量物質的量是一個物理量，表示含有一定數目微觀粒子的集合體，符號為單位是 (簡稱摩，符號mol)，每摩爾物質含有個微粒，用于計量微觀粒子或微觀粒子的特定組合。mol－1

　　2．阿伏加德羅常數 kg 12 6C所含有的碳原子數即為阿伏加德羅常數，即1 mol物質所含有的微粒數。符號：，單位：

　　，數值約為6.02×1023，表達式：________(N代表微粒個數)。 3．摩爾質量

　　單位物質的量的物質所具有的質量。符號：，單位：m

　　表達式：M＝n。

　　二、氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律

　　1．氣體摩爾體積 (1)概念：一定溫度、壓強下，單位的氣體所占的體積，符號為 (2)常用單位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。 (3)數值：在標準狀況下(指溫度為，壓強為約為

　　(4)計算公式：_______。

　　(5)影響因素：氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它決定于氣體所處的和。 2．阿伏加德羅定律

　　在相同的和下，相同體積的任何氣體都含有。

　　助學提升

　　一種關系

　　物質的量與摩爾、阿伏加德羅常數的關系

　　三種方法

　　氣體摩爾質量的求解方法

　　第二講物質的量濃度

　　一、溶液的物質的量濃度與溶質的質量分數

　　二、一定物質的量濃度溶液的配制

　　1．主要儀器 (1)托盤天平：精確度為0.1 g，稱量前先調零，稱量時左盤放物品，右盤放砝碼。 (2)容量瓶：容量瓶上標有和，常見的容量瓶規格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。

　　(3)其他儀器：量筒、燒杯、、、藥匙等。 2．溶液的配制步驟以配制500 mL、1.00 mol·L－1 NaOH溶液為例。 (1)計算：需NaOH固體的質量為。 (2)稱量：用稱量NaOH固體。 (3)溶解：將稱好的NaOH固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。 (4)冷卻：將燒杯中的液體冷卻至室溫。 (5)移液：用玻璃棒引流，將溶液注入。

　　(6)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒次，洗滌液，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

　　(7)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線1～2 cm時，改用滴加蒸餾水至液面與相切。 (8)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

　　使用容量瓶的注意事項有哪些？

　　提示 ①根據所配溶液的體積選取合適的容量瓶，如配制950 mL溶液，應選取1 000 mL的容量瓶。②容量瓶使用前要檢查是否漏水。③容量瓶不能用來溶解、稀釋、貯存溶液，也不能用來作反應器。④容量瓶上標有溫度、容量、刻度線。⑤不能加入過冷或過熱的液體。

　　助學提升

　　一個概念

　　對于“物質的量濃度”概念的再認識 (1)概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質的體積之和。 (2)溶液濃度與體積多少無關，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質的量濃度、溶質的質量分數、離子濃度)均不發生變化。一條規律在溶液稀釋或濃縮過程中，溶質的質量或物質的量不發生改變。這個規律可稱為溶質守恒規律。問題征解能否將固體或液體直接在容量瓶中溶解或稀釋？為什么？提示不能。因為溶解或稀釋時會有溶解熱，造成溶液的體積有誤差，配制的溶液濃度不準確，應先在燒杯中恢復至室溫再轉移至容量瓶中。

　　我的閃記·

　　mV?g?NQxS萬能恒等式：n＝M＝＝c·V(aq)

　　VmNAΔHM?100＋S?式中n為物質的量，單位為mol；m為物質的質量，單位為g；M為摩爾質量，單位為g·mol－1；V(g)為氣體體積，單位為L；Vm為氣體摩爾體積，單位為L·mol－1；N為粒子個數；NA為阿伏加德羅常數；Q為物質在反應中吸收(或放出)的熱量，單位為J或kJ；ΔH為反應熱，單位為kJ·mol－1；c為物質的量濃度，單位為mol·L－1；V(aq)為溶液體積，單位為L；x為飽和溶液的質量，單位為g；S為溶解度，單位為g。

　　(1)在配制一定物質的量濃度的溶液實驗中，定容時加蒸餾水，一旦超過刻度線，要重新配制。

　　(2)配制時完全不需要計算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸餾水不影響結果。 (3)定容時俯視、仰視對結果的影響

　�、傺鲆暱潭染€(圖1)，導致溶液體積偏大，物質的量濃度偏小。 ②俯視刻度線(圖2)，導致溶液體積偏小，物質的量濃度偏大。

　　第二章化學物質及其變化

　　第一講氧化還原反應

　　一、氧化還原反應

　　1．定義：在反應過程中有元素的化學反應。 2．實質：反應過程中有。 3．特征：反應前后元素的化合價有。 4．有關概念及相互關系

　　5．四種基本反應類型和氧化還原反應的關系

　　二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法 1．雙線橋法

　　表示元素的原子在化學反應前后電子的得失和數目。

　　注意①線橋的箭尾必須指在反應物中發生變化的原子上，箭頭指向生成物中的該原子上。

　�、谠诰€上標出得到或失去電子的數目，數目后面寫上電子的標識e－。