鹵族元素復習教案設計
作為一名默默奉獻的教育工作者，總歸要編寫教案，編寫教案有利于我們準確把握教材的重點與難點，進而選擇恰當?shù)慕虒W方法。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點呢？下面是小編整理的鹵族元素復習教案設計，希望對大家有所幫助。
鹵族元素復習教案設計 1
一、 教材分析
以鹵素的制備和加碘鹽的鑒別及含量測定作為鹵族元素復習的載體，本內(nèi)容可以作為鹵素知識綜合應用的專題講座。海水中蘊藏著豐富的資源，特別是鹵素的化合物，從中可以提取食鹽、鹵素單質(zhì)。食用加碘鹽是實現(xiàn)我國政府1991年向全世界承諾“到2000年在全國范圍消滅碘缺乏病”的重要舉措，加碘鹽的鑒別及含量測定是富有現(xiàn)實意義的課題。
宜以“探究教學”作為本專題內(nèi)容教學的教學模式，通過師生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題（課題），進行理論探究和實驗探究，最后獲得知識和結(jié)論，從而解決問題（課題），是一種學科內(nèi)綜合的課堂研究性學習，有利于培養(yǎng)學生綜合能力。注重了師生的互動和學生的實踐活動。
二、教學目標
1．知識目標
（1）能從氯氣的制法遷移應用設計溴的制取，并從氯氣能將Br－、I－氧化為單質(zhì)Br2、I2的性質(zhì)設計溴和碘的制備。
（2）學會加碘鹽中碘酸鹽的鑒別和定量測定原理。
2．能力目標
（1）綜合實驗能力（溶解、蒸發(fā)、過濾、蒸餾、萃取、分液、氣體制備、滴定）。
（2）分析問題和解決問題能力：能在較復雜情境中找出與問題有關(guān)的信息，提出問題、設計解決方案。
3． 情感目標
（1）建立物質(zhì)二重性的觀點：缺碘和過量碘都會引起甲狀腺腫大。
（2）在實踐（實驗）活動中，體驗合作并分享成功。
三、教學重點
（1）溴、碘單質(zhì)實驗室制備的設計
（2）加碘鹽中碘酸鹽的定性鑒別和含量測定的實驗設計
四、教學難點
（1）溴、碘單質(zhì)實驗室制備的設計
（2）加碘鹽中碘酸鹽的定性鑒別和含量測定的實驗設計
五、 教學媒體
投影儀和有關(guān)實驗儀器
六、教學過程
創(chuàng)設情境：
展示一幅大海圖（上寫大海啊，母親！）
教師導語：
有人說大海哺育了生命，你怎么理解這句話？
學生簡單討論后，教師略為點評。
展示表格：
海水中元素組成與古今人體中所含元素對照表。
教師：
可見海水中元素的組成與古今人體中所含元素的成分相同，且含量相關(guān)不大，這是生命來自大海的一個重要證據(jù)。從海水中含有的元素可知，海水是無機鹽的寶庫。
一、鹵素單質(zhì)的制備
問題1、如何從海水中提取食鹽？能否采用將海水蒸干來制得較純的食鹽？
師生討論歸納：
食鹽
海水→ （蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶）
食鹽
展示我國古代煮鹽圖。
問題2、如何從食鹽制取氯氣？寫出有關(guān)的反應方程式。
師生討論歸納：
工業(yè)制法：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
實驗室制法：2NaCl+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
問題3、如何由溴化鈉晶體制取液溴？
師生討論歸納：
工業(yè)制法：2NaBr+2H2O 2NaOH+Br2+H2↑
實驗室制法：2NaBr+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+MnSO4+Br2↑+2H2O
問題4、用上述第二種方法制備單質(zhì)溴，請設計一個實驗裝置。
師生討論歸納：
根據(jù)下圖實驗,填空和回答問題: (1)燒瓶中所發(fā)生的主要反應的化學方程式是_______,裝置(Ⅰ)的燒杯中冷水所起的作用是______ ,裝置(Ⅰ)的燒杯中液體的作用是 _______。 (2)進行此實驗時,燒瓶內(nèi)的橡皮塞最好用錫箔包住,用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠,這是因為 _______。 (3)裝置(Ⅱ)燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸,試簡述其原因。
（4）為防止溴蒸氣對橡膠的腐蝕，裝置可作如何改進？
Ⅰ Ⅱ
問題3、海洋中的海藻和海帶能從海水中富集碘元素，如何從干海帶中提取碘晶體？
師生討論歸納：
殘渣
干海帶 海帶灰 海帶灰懸濁液 濾液（含I－） 含碘的水溶液 含碘的有機溶液 晶體碘。
萃取，分液 蒸餾
思考問題：
（1）上述實驗中用到那些儀器？
（2）萃取劑要滿足的條件是？
（3）如何進行萃取和分液操作？
（4）本實驗的蒸餾中為什么用水浴加熱？
二、加碘鹽中碘酸鹽的鑒別和含量測定
問題4、食鹽為什么要加碘？加碘是不是越多越好？
呈現(xiàn)資料：
碘有極其重要的生理作用，人體中的碘主要存在于甲狀腺內(nèi)，甲狀腺內(nèi)的甲狀腺球蛋白是一種含碘的蛋白質(zhì)，是人體的碘庫。人體缺碘，甲狀腺就得不到足夠的碘，要形成甲狀腺腫（大脖病），我國是世界上嚴重缺碘的地區(qū)，全國有4億多人缺碘，碘缺乏病給人類的智力和健康造成嚴重的危害，婦女嚴重缺碘，征聘的小孩身體矮小、智力低下、發(fā)育不全、甚至癡呆。1991年，我國政府向全世界做出了莊嚴的承諾“到2000年在全國消滅碘缺乏病”。
人體一般每天攝入0.1mg—0.2mg碘就可以滿足需要，通過食用加碘鹽是消除碘缺乏病的重要方法，并不是攝入的碘越多越好，過多的碘也是有害的，易造成甲狀腺功能的減弱，得甲狀腺腫。
問題5、食鹽中加入的碘的成分是什么？如何通過實驗來驗證？
碘晶體（I2）
大膽猜測 碘化物（KI、NaI）
碘酸鹽（KIO3、NaIO3）
1．檢驗是否含I2的實驗方案：
（1）溶于水所得溶液是否有黃色？此法若I2含量很少可能觀察不到。
（2）溶于水所得溶液中加入CCl4振蕩，CCl4層是否呈紫紅色？
（3）溶于水所得溶液中滴加淀粉試液是否出現(xiàn)藍色？此法簡單又靈敏。
用（3）方法實驗演示，結(jié)論不含I2。
2．檢驗是否含碘化物的實驗方案：
溶于水在所得溶液中滴加AgNO3溶液，是否產(chǎn)生黃色沉淀？（此方法中生成的AgCl沉淀會對AgI沉淀中觀察發(fā)生干擾）
（2）溶于水在所得溶液中滴加氯水和CCl4，CCl4層是否呈紫紅色。
取NaCl溶液和NaCl與KI的混合溶液中分別滴入AgNO3溶液，模擬Cl－存在時對I－鑒別的干擾。
用（2）方法實驗演示，結(jié)論不含碘化物。
3．檢驗是否含有碘酸鹽的實驗方案：
溶于水在所得溶液中加入KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，觀察溶液是否變藍色。
實驗演示，結(jié)論含有碘酸鹽。
投影展示一包加碘鹽，閱讀包裝袋中的說明。
問題6、如何定量測定加碘鹽中KIO3的含量？
準確稱量一定質(zhì)量碘鹽，溶解配制成溶液，加入足量的碘化鉀溶液和稀硫酸，然后以淀粉溶液作指示劑用硫代硫酸鈉標準溶液滴定生成的碘。
KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O
I2＋2Na2S2O3==2KI+Na2S4O6
實驗演示，含碘量的定量測定。
2001上海：30．為了預防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50毫克的碘酸鉀。為檢驗某種食鹽是否為加碘鹽，某同學取食鹽樣品428克，設法溶解出其中全部的碘酸鉀，將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時藍色剛好褪去。試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應如下：
IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O
I2＋2S2O32－＝2I—＋S4O62－
擴展：
化學放大：對微量的碘化物可利用“化學放大”反應進行測定。其步驟如下：在酸性介質(zhì)中先用過量Br2將試樣中的I－定量地氧化成碘酸鹽，加熱除去多余的Br2后，加入過量的KI。用CCl4萃取生成的I2（假定萃取率為100%）。分去水層后，用聯(lián)氨（N2H4）的水溶液將I2反萃取至水層中（N2H4＋2I2＝4I－＋N2＋4H＋），再用過量的Br2氧化，除去多余的Br2后，加入過量的KI，酸化，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2（I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－），求得I－的含量。
（1）寫出上述過程中未給出的反應的離子方程式。
（2）根據(jù)有關(guān)反應的化學計量數(shù)，試分析經(jīng)上述步驟試樣中1molI－所消耗Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量為多少？
（3）若將上述“化學放大”法進行測定時，準確移取25.00mL含KI的.試液，終點時耗用20.06mL0.100mol/LNa2S2O3溶液，請計算原試液中KI的物質(zhì)的量濃度。
小結(jié)：
本節(jié)課研究了氯、溴、碘的制備和加碘鹽的定性鑒別和定量測定，從中我們要學會實驗方案設計的一般方法，實驗基本操作的組合和在新情境中知識的遷移。
七、教學評析
為了提高教學的有效性，教學內(nèi)容必須能引起學生興趣、教學內(nèi)容必須是有意義和有價值的。本節(jié)課的教學設計，采用了“問題探究”的教學模式，以學生關(guān)心的熱點知識為課題組織復習活動，運用了教學內(nèi)容的情境化策略和知識自我建構(gòu)策略。知識背景、問題情境是知識發(fā)生的源頭，知識產(chǎn)生于問題情境。因此，問題情境是激發(fā)學生探究動機，形成學習心向關(guān)鍵。問題情境必須與學生原有的知識和經(jīng)驗相適應，這樣才能引起學生的探究興趣和思考，從而促進學生的發(fā)展。不然，學生將無法建構(gòu)新知識。因此，在創(chuàng)設問題情境時，我們首先要考慮學生已有的知識和經(jīng)驗是什么，以此作為創(chuàng)設問題情境的前提，所以對學生進行學情分析是教學設計的第一步。現(xiàn)代教學論認為，教學過程應是學生主動學習的過程，學習不是一個被動吸收、反復練習和強化記憶的過程，而是一個以學生已有知識和經(jīng)驗為基礎(chǔ)，通過個體與環(huán)境的相互作用(同化和順應)主動建構(gòu)意義的過程。建構(gòu)的過程也是一個對外部信息收集、加工、反饋及調(diào)整的過程。新知識須經(jīng)過學生自己的思考、理解和應用，然后納入他現(xiàn)有的認知結(jié)構(gòu)中，生長成新的認知結(jié)構(gòu)，用以解釋新事物，解決新問題。這是一種“產(chǎn)生式的學習”。其特點是學生在獲得新知識的過程中，同時也就認識并學會應用新知識解決問題和解釋事物。由產(chǎn)出式學習所獲得的知識是一種“活知識”。從對事實性知識的識記和理解過程中所獲得的知識容易成為一堆“僵化的知識”，也就是“死知識”。學生已有的認知結(jié)構(gòu)對新知識的學習起著決定性的影響，背景性認知結(jié)構(gòu)中相關(guān)的舊知識經(jīng)驗是決定“建構(gòu)”能否成功實現(xiàn)的基礎(chǔ)，學生的思維結(jié)構(gòu)、思維方式、思維習慣是決定“建構(gòu)”能否順利進行的關(guān)鍵。復習課應將學生的原有知識結(jié)構(gòu)進行改造、擴充和完善，使之系統(tǒng)化和網(wǎng)絡化。
鹵族元素復習教案設計 2
知識目標：
1.掌握鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律
2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識
3.掌握鹵離子的檢驗及其干擾離子的排除
4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況。
能力目標：
1.通過對鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。
2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律。
3.提高對同族元素性質(zhì)進行類比和遞變的推理、判斷能力。
4.通過學習氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。
情感目標：
使學生認識到矛盾的普遍性和特殊性，認識量變與質(zhì)變的關(guān)系。
重點和難點
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。
教學方法
1.鹵素的物理性質(zhì)運用比較的方法
2.通過實驗對鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗證。
3.注意化學性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。
4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關(guān)材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結(jié)論：適量對人體有利，過量反而有害。
5.對于選學內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動學生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現(xiàn)狀以及對未來的展望。激發(fā)學生的學習興趣。
學習方法
閱讀，質(zhì)疑，探究，實驗驗證，歸納，總結(jié)
教學過程：
引入：前面已經(jīng)學習過金屬鈉，利用由個別到一般的科學方法認識了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學習鹵素的性質(zhì)。
展示：氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的圖片，讓學生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點推測性質(zhì)的特點。
小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)特點。
板書：第二節(jié)鹵族元素
［投影］鹵素的原子結(jié)構(gòu)
一、原子結(jié)構(gòu)的特點
1.鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點是原子的最外層都有7個電子。
2.鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點是核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同。
展示：氟、氯、溴、碘、砹單質(zhì)的圖片或者部分單質(zhì)的實物樣品。讓學生觀察顏色和狀態(tài)。
閱讀：教材中鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)的圖表，得出物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，把物理性質(zhì)和結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來，不同單質(zhì)的分子吸收帶不同（即吸收譜線的區(qū)域不同）。
觀察：關(guān)于溴的顏色和狀態(tài)要讓學生觀察，存放在試劑瓶中水封保存。
演示實驗：碘的升華——讓學生認識到碘可以從固體直接變?yōu)闅怏w。利用這個性質(zhì)可以從混合物中分離出碘。
X2
常溫下
水中
苯
四氯化碳
汽油
酒精
F2
淺黃綠色
強烈反應
反應
反應
反應
反應
Cl2
黃綠色
淺黃綠色
黃綠色
黃綠色
黃綠色
黃綠色
Br2
深紅棕色
黃→橙
橙→橙紅
橙→橙紅
橙→橙紅
橙→橙紅
I2
紫黑色
深黃→褐
淺紫→紫
紫→深紫
淺紫紅→紫紅
棕→深棕
講述：實際生活中的應用。例如：碘酒，此處還可以講解一些生活常識：碘酒與紅藥水不能混用。
板書：二、物理性質(zhì)（F2I2）
狀態(tài)：氣態(tài)固態(tài)
顏色：淺深
密度：逐漸增大
熔沸點：逐漸升高
回憶：氯氣的化學性質(zhì)，由氯氣出發(fā)從相似性和遞變性兩個方面把氯氣的化學性質(zhì)推向全族。
討論：得出化學性質(zhì)的相似性
板書：三、化學性質(zhì)（F2I2）
1.相似性：
（1）一定條件下均可與氫氣反應：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I22HI）
（2）Cl2、Br2、I2均可與水反應：X2＋H2O＝HX＋HXO
講述：鹵族氫化物均為無色，極易溶于水，有刺激性氣味，在空氣中冒白霧的氣體。
明確：由于前面分析了鹵族元素原子結(jié)構(gòu)存在差異，因此在性質(zhì)上一定也有所不同。
注意：對比反應的劇烈程度，生成物的穩(wěn)定性等。
板書：2.遞變性
（1）與氫氣反應：
（2）與水反應：反應的劇烈程度逐漸減弱。
（3）與金屬反應：
回顧：氯氣和水的反應，講述其它鹵素單質(zhì)與水反應的情況。
小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同決定了性質(zhì)上的相似和遞變，通過對比鹵素單質(zhì)與氫氣、與水、與金屬的反應，氧化性的強弱順序：
引入：鹵素單質(zhì)間能否發(fā)生置換反應呢？我們來看看
實驗：可以分成三組：
1.將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入CCl4，振蕩靜置觀察現(xiàn)象。
2.將少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置觀察現(xiàn)象。
3.將少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置
觀察現(xiàn)象。（說明：每次完成一組實驗后，要求學生記錄現(xiàn)象，寫出反應的化學方程式和離子方
程式，分析電子得失的情況，指明氧化劑和還原劑。）
講解：氟氣不能從鹵化物的溶液中置換出氯、溴、碘。因為氟會首先與水劇烈反應，生成氫氟酸和氧氣。但是若在熔融狀態(tài)下，可以發(fā)生如下反應：F2＋2NaCl（熔融）＝2NaF＋Cl2，說明氟的氧化性強于氯。
總結(jié)：單質(zhì)氧化性的強弱順序和離子還原性的強弱順序。
板書：（4）鹵素單質(zhì)間的`置換反應
Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2氧化性：Cl2>Br2還原性：Br－>Cl－
Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2氧化性：Cl2>I2還原性：I－>Cl－
Br2＋2I－＝2Br－＋I2氧化性：Br2>I2還原性：I－>Br－
結(jié)論：單質(zhì)氧化性：
離子還原性：
提問：請你從鹵素原子結(jié)構(gòu)的角度來分析為什么隨著氟、氯、溴、碘的順序，它們的非金屬性依次減弱？
老師總結(jié)：
過渡：鹵素性質(zhì)上有相似性和遞變性，同時也有特殊性。
例如：氟無正價；氟氣與水等溶劑劇烈反應；HF為弱酸，其它氫鹵酸都是強酸；單質(zhì)碘能使淀粉變藍；溴在常溫下是液態(tài)（唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)）等。
演示實驗：在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘水。然后在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘化鉀溶液。對比現(xiàn)象。
板書：3.碘遇淀粉變藍
提問：為什么氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{呢？還有哪些物質(zhì)可以使之變藍？
板書：四、含鹵化合物的主要用途
1.鹵化銀
實驗：分別生成氯化銀、溴化銀、碘化銀的沉淀。要求學生觀察現(xiàn)象，寫出反應的離子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用來檢驗鹵離子。
討論：檢驗鹵離子的方法（結(jié)合前面的知識）。
教師小結(jié)：方法一：根據(jù)鹵化銀的不同顏色，使硝酸銀與鹵化物反應，從而檢驗。方法二：利用鹵離子的不同還原性和鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，加入少量有機溶劑加以檢驗。
講述：不溶性鹵化銀見光分解的性質(zhì)及其用途。
學生交流：碘與人體健康以及預防碘缺乏病。
小結(jié)本節(jié)內(nèi)容
板書設計：
第二節(jié)鹵族元素
一、原子結(jié)構(gòu)的特點
1.鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點是原子的最外層都有7個電子。
2.鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點是核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同。
二、物理性質(zhì)
狀態(tài)：氣態(tài)固態(tài)
顏色：淺深
密度：逐漸增大
熔沸點：逐漸升高
三、化學性質(zhì)
1.相似性：
（1）一定條件下均可與氫氣反應：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I22HI）
（2）Cl2、Br2、I2均可與水反應：X2＋H2O＝HX＋HXO
2.遞變性
（1）與金屬反應：氟（F2）可以與所有的金屬反應；氯（Cl2）可以與絕大多數(shù)金屬反應；溴、碘也可以與大多數(shù)金屬反應。例如：2Fe+3Cl22FeCl3而2Fe+3I22FeI2
（2）與氫氣反應：反應條件由易到難；反應程度由劇烈變?yōu)榫徛畸u化氫的穩(wěn)定性逐漸減弱。
（3）與水反應：氟特殊，氯、溴、碘相似。反應的劇烈程度逐漸減弱。
（4）鹵素單質(zhì)間的置換反應
Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
氧化性：Cl2>Br2還原性：Br->Cl-
Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2
氧化性：Cl2>I2還原性：I->Cl-
Br2＋2I－＝2Br－＋I2
氧化性：Br2>I2還原性：I－>Br－
結(jié)論：單質(zhì)氧化性：
離子還原性：
3.碘遇淀粉變藍
四、含鹵化合物的主要用途
1.鹵化銀X－＋Ag＝AgX↓（X為Cl、Br、I）具有感光性、人工降雨。
鹵離子檢驗：硝酸銀溶液和稀硝酸
2.碘化合物的主要用途
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