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化學(xué)必會(huì)知識(shí)點(diǎn)總結(jié):酸、堿、鹽

學(xué)習(xí)總結(jié) 時(shí)間:2017-07-09 我要投稿
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  一、酸、堿、鹽的組成

  酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)

  堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)

  鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如:氯化鈉、碳酸鈉

  酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因:溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子)

  二、酸

  1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

  濃鹽酸 濃硫酸
顏色、狀態(tài) “純凈”:無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸:黃色(含F(xiàn)e3+) 無(wú)色粘稠、油狀液體
氣味 有刺激性氣味 無(wú)
特性 揮發(fā)性(敞口置于空氣中,瓶口有白霧) 吸水性 脫水性強(qiáng)氧化性 腐蝕性
用途 ①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸,助消化 ①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油

  2、酸的通性(具有通性的原因:酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+)

  (1)與酸堿指示劑的反應(yīng): 使紫色石蕊試液變紅色,不能使無(wú)色酚酞試液變色

  (2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

  (3)堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

  (4)堿 + 酸 → 鹽 + 水

  (5)鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

  3、三種離子的檢驗(yàn)

  試劑
Cl- AgNO3 及HNO3
SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32- HCl 及石灰水

  三、堿

  1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

  氫氧化鈉 氫氧化鈣
顏色、狀態(tài) 白色固體,極易溶于水(溶解放熱) 白色粉末,微溶于水
俗名 燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性) 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料:制肥皂、造紙③去除油污:爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ①工業(yè):制漂白粉②農(nóng)業(yè):改良酸性土壤、配波爾多液③建筑:

  2、堿的通性(具有通性的原因:離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-)

  (1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng): 使紫色石蕊試液變藍(lán)色,使無(wú)色酚酞試液變紅色

  (2)酸性氧化物+堿 → 鹽+水

  (3)酸+堿 → 鹽+水

  (4)鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶,產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

  注:①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)

  如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

  2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

  ②常見(jiàn)沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

  ③復(fù)分解反應(yīng)的條件:當(dāng)兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí),復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

  四、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法--pH

  1、定義:酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

  2、應(yīng)用:

  (1)改變土壤的酸堿性

  (2)處理工廠的廢水

  (3)用于醫(yī)藥

  3、溶液酸堿度的表示法--pH

  (1)

  (2)pH的測(cè)定:最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙

  用玻璃棒(或滴管)蘸取待測(cè)試液少許,滴在pH試紙上,顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))

  (3)酸雨:正常雨水的pH約為5.6(因?yàn)槿苡蠧O2)

  pH<5.6的雨水為酸雨

  酸堿鹽性質(zhì)之酸的通性

  酸的組成——氫離子+酸根離子

  (1)跟指示劑反應(yīng)

  紫色石蕊試液遇酸變紅色

  無(wú)色酚酞試液遇酸不變色

  (2)酸的PH<7

  (3)跟(H)前的活潑金屬起置換反應(yīng)

  酸 + 金屬==鹽 + 氫氣

  例:2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

  (4) 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng)

  酸 + 堿性(金屬)氧化物—→鹽+水

  例:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

  (5)跟某些鹽反應(yīng)

  酸+碳酸鹽==鹽+水

  酸+鹽—→新酸+新鹽

  例:H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

  (6)跟堿起中和反應(yīng)

  酸+堿—→鹽+水

  例:2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

  初中化學(xué)酸堿鹽的復(fù)習(xí)及重點(diǎn)題型解析

  在各省市中考試卷的命題中,無(wú)不將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)的考察作為重中之重。其題型之多變化之大,對(duì)于同學(xué)們來(lái)講確有千頭萬(wàn)緒、力不從心之感。基于此,筆者結(jié)合教學(xué)實(shí)踐淺談一下有關(guān)酸堿鹽的復(fù)習(xí),以期對(duì)同學(xué)們的復(fù)習(xí)有所助益。

  五、酸性氧化物與堿性氧化物

  酸性氧化物 堿性氧化物
定義 凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物 凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物
化學(xué)性質(zhì) (1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4 (1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng)) (2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O  

  一、熟練記憶規(guī)律是應(yīng)用的前提

  酸堿鹽部分雖然題型眾多,如:鑒別、推斷、除雜……,但是這些應(yīng)用離不開(kāi)最基礎(chǔ)的知識(shí)點(diǎn):即:對(duì)酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的熟練記憶。

  通過(guò)學(xué)習(xí)可知:酸的通性有五點(diǎn)、堿和鹽的通性各有四點(diǎn)。對(duì)于這些化學(xué)性質(zhì)必須加以強(qiáng)化記憶和靈活記憶。可采用圖表記憶法以及變式記憶法等。

  如:將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)濃縮為下圖記憶較好(圖表記憶法)

  在此基礎(chǔ)上,再做變式練習(xí),增加對(duì)化學(xué)性質(zhì)的多角度記憶(變式記憶法)。如:

  (1)生成鹽和水的規(guī)律,一定是中和反應(yīng)嗎?

  (2)在酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)中,生成鹽的規(guī)律有幾條等。

  通過(guò)如上練習(xí),即可起到加強(qiáng)知識(shí)的同化和異化的作用。

  二、掌握“規(guī)矩”,可成“方圓”

  記憶住以上規(guī)律就可以熟練應(yīng)用了嗎?當(dāng)然不能。在大量練習(xí)中同學(xué)們發(fā)現(xiàn)以上規(guī)律中有很多是有 “規(guī)矩” 有條件的。因此在記住規(guī)律的前提下,還要記住規(guī)律應(yīng)用的條件,這樣才能做到有的放矢的應(yīng)用。比如:可根據(jù)不同反應(yīng)類(lèi)型來(lái)靈活記憶有關(guān)反應(yīng)的條件。歸納如下:

  例如:寫(xiě)出下列物質(zhì)中兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

  鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳

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