考試中的高中化學規律總結

時間：2024-08-19 10:14:11 總結我要投稿

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考試中常用的高中化學規律總結

　　總結就是把一個時段的學習、工作或其完成情況進行一次全面系統的總結，它能夠給人努力工作的動力，不妨讓我們認真地完成總結吧。總結怎么寫才能發揮它的作用呢？以下是小編整理的考試中常用的高中化學規律總結，希望能夠幫助到大家。

考試中常用的高中化學規律總結

　　1.離子是否共存

　　(1)是否有沉淀生成、氣體放出;

　　(2)是否有弱電解質生成;

　　(3)是否發生氧化還原反應;

　　(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];

　　(5)是否發生雙水解。

　　2.常用酸、堿指示劑的變色范圍

　　指示劑pH的變色范圍

　　甲基橙<3.1紅色>4.4黃色

　　酚酞<8.0無色>10.0紅色

　　石蕊<5.1紅色>8.0藍色

　　3.在惰性電極上，各種離子的放電順序

　　陰極(奪電子的能力)：

　　Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ >H+>Al3+>Mg2+ >Na+>Ca2+>K+

　　陽極(失電子的能力)：

　　S2->I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

　　注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)

　　4.雙水解離子方程式的書寫

　　(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;

　　(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;

　　(3)H、O不平則在那邊加水。

　　5.寫電解總反應方程式的方法

　　(1)分析：反應物、生成物是什么;

　　(2)配平。

　　6.將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法

　　(1)按電子得失寫出二個半反應式;

　　(2)再考慮反應時的環境(酸性或堿性);

　　(3)使二邊的原子數、電荷數相等。

　　7.在解計算題中常用到的恒等

　　原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等

　　用到的方法有：

　　質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。

　　非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多;氧化還原反應：電子守恒用得多

　　8.電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小

　　9.晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體

　　原子晶體有：Si、SiC 、SiO2和金剛石。

　　原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：

　　金剛石>SiC >Si (因為原子半徑：Si>C>O)

　　10.分子晶體的熔、沸點

　　組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

　　11.膠體的帶電

　　金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

　　12.氧化性

　　MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)

　　13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性

　　14.能形成氫鍵的物質

　　H2O、NH3 、HF、CH3CH2OH

　　15.氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

　　16.氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積。

　　17.地殼中：含量最多的金屬元素是— Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強的酸。

　　18.熔點最低的金屬是Hg (-38.9攝氏度);熔點最高的是W(鎢3410攝氏度);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。

　　19.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

　　20.有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

　　21.有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。

　　22.取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等。

　　23.最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

　　24.可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發生了萃取而褪色

　　25.能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。

　　注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓ +H2CO3

　　反應式為：

　　HCHO+4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

　　26.膠體的聚沉方法：

　　(1)加入電解質;

　　(2)加入電性相反的膠體;

　　(3)加熱。

　　常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

　　27.污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

　　28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。

　　29.在室溫(20C。)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

　　30.人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

　　31.生鐵的含C量在：2%——4.3%

　　鋼的含C量在：0.03%——2% 。

　　粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。

　　濃HNO3在空氣中形成白霧。

　　固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

　　談如何學習化學的一點想法

　　知道了每本書所要學的內容之后，我們就要來找他們之間的聯系，我們知道物質的量，氧化還原跟離子反應可是說是我們剛學習高中化學的三大難點，也可以這么說，很多人剛學這個的時候可以說是一臉懵逼，可能等到高三還不知道物質的量究竟表示什么呢?而氧化還原經常跟離子反應聯系，為什么學好這個特別重要，因為我們在做大題經常會要我們寫陌生方程式，通常這個又是氧化還原，他可能會給你反應物跟一個生成物，另外的一個生成物需要你利用氧化還原求出來，這個時候你就可以通過判斷里面的化合物推導得出。而且我們學的電化學其實就是把氧化還原分為兩部分，比如原電池，負極就是氧化反應，正極就是發生還原反應，他們總反應就是發生一個氧化還原反應，所以只要你氧化還原的學好了，電化學這部分問題也不大。

　　而無機化合物跟元素周期表這部分可以聯系起來，因為你可以發現如果你將一種元素的化學性質弄熟悉，再結合元素周期表，你就可以判斷出其他元素的化學性質，我們可以知道元素的最外層電子相同意味著有著相似的化學性質，如我們學習了鈉的化學性質，那么就可以判斷出鉀的化學性質。

　　而化學平衡經常跟熱化學聯系起來，因為這兩者通常結合出現在我們主觀題的第二道，分值大概15分這里。最后就是有機，有機你要記住的就是那些官能團，同時知道官能團會發生什么反應。

　　知道了課本的脈絡以后，這個時候我們就要提到兩個化學思想，一個是守恒原理，另一個就是強制弱，這在化學中是特別重要的兩個思想。首先什么是守恒思想，就是反應前后質量不變，電子得失電子一樣，還有化合價的升降也一樣，這在我們寫化學方程式中可以說是特別重要的，因為通過這個你可以判斷你的方程式是否書寫正確，還有配平是否正確。接著就是強制弱，如強酸可以制取弱酸，而弱酸卻不能制取強酸(不過有一個特例，硫化酸制取鹽酸)所以在書寫方程式要特別注意這個。

　　接著我們再去看一下往年的真題，我們知道試卷的排布是七道選擇跟四道主觀題。七道選擇題一般第一道是化學與生活，這就考察我們的常識，同時要善于積累這方面的知識，比如說到碳酸氫鈉，第一反應就是小蘇打，可以作為發面的物質。還有最常考的就是阿伏加德羅常熟跟周期表，電化學，化學實驗等等這些，那么像阿伏加德羅常數，我們做到了大量題后，就可以發現它的題型來來去去就那么幾種，我們就可以將他們歸納出來，以后碰到這種題就自然迎刃而解了。周期表的話就是要多去歸納規律，還有記住元素化合物的特征，比如跟你說a單質顏色為黃色，我們第一反應就是硫，接著再推導其他的。電化學的呢就要先把氧化還原弄熟悉，那么電化學這個自然也就可以了。這里面最重要的應該就是化學實驗與化學平衡，因為他們一般選擇題跟主觀題都會考，化學實驗這個得積累跟了解一些最基本的儀器，化學平衡就是理解著去記憶，千萬不要死記硬背。

　　最后最重要的就是，如果你基礎不好，一定要去把課本看熟，看透，后面課外題做會了，你想想，你課本的題目你都不會，還談什么這些難一點點的呢，很多東西都有一個循序漸進的過程，那么你只能是先將基礎打好，基礎打好以后，再去對照題型，將每種題型所要考查的知識點列出來，看一下自己對于這些知識點是否熟悉，如果不熟悉，那么你就要去將這些知識點一點一滴地補上來，一定要把真題做幾遍，真題是很重要的，你把真題磨透，然后再根據真題找到自己薄弱的點，然后去攻克它，一定要有針對性，而不是盲目做題，這樣只會增加你的焦慮，因為你會做的題還是會做，不會做的依然不會。

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