物質分離提純方法總結
分離提純是指將混合物中的雜質分離出來以此提高其純度。分離提純作為一種重要的化學方法，為大家分享了物質分離提純方法，一起來看看吧！
一、結晶和重結晶
溶質從溶液中析出的過程（即晶體在溶液中形成的過程）稱為結晶。而重結晶是指將晶體溶于溶劑（或熔融）以后，又重新從溶液（或熔體）中結晶的過程，又稱再結晶。
重結晶主要針對固態晶體物質的分離提純，效果與溶劑選擇大有關系。溶劑最好滿足以下任一條件：
（1）、對主要化合物是可溶性的，對雜質是微溶或不溶的溶劑。濾去雜質后，將溶液濃縮、冷卻結晶，即得較純的物質。
�。�2）、物質的溶解度在該溶劑中受溫度影響較為顯著。
中學階段最常見的實例是KNO3和NaCl的混合物。對于該混合物的分離，主要是利用它們在同一種溶劑中的溶解度隨溫度的變化差別很大。則可在較高溫度下將混合物溶液蒸發、濃縮，首先析出的是溶解度升高不大的NaCl晶體，除去NaCl以后的母液再濃縮和冷卻后，可得較純KNO3。另一個實際例子就是選修5第一章提到的苯甲酸的重結晶實驗。重結晶往往需要進行多次，才能獲得較好的純化效果。
二、蒸餾法
蒸餾是利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，它的優點在于不需使用系統組分以外的其它溶劑,從而保證不會引入新的雜質。蒸餾是分離和提純液態化合物常用的方法之一，是重要的'基本操作。但蒸餾主要針對組分沸點相差大于30℃以上時，才有理想的分離效果。對于組分沸點相差不大的混合體系則采用分餾。而分餾裝置由于要使用分餾柱，高中并不常見，故高中實際教學中很少提及。一個變通的思路，是“固定組分蒸餾法”。比如，乙醇-水混合物，單純用蒸餾分離效果很不理想，可以先加入生石灰與水反應，將水“固定”住，然后蒸餾，可以得到較純的乙醇。
三、萃取法
萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作方法。萃取分離物質時，必須用分液漏斗。萃取的關鍵是找到一個合適的萃取劑，被萃取的物質在兩個溶劑中的溶解度差距越大，則萃取的效果就越好。萃取法在化工制藥等領域屬于常用手段，但高中階段常見的是利用有機溶劑萃取水溶液中的物質，比如利用CCl4萃取碘水中的碘。萃取完得到的CCl4-I2混合體系，可以采用蒸餾的方法進行分離，從而得到較純的碘單質。
四、升華法
某些物質固態時就有較高的蒸氣壓，因此受熱后不經熔化就可直接變為蒸氣，冷凝時又變成固態的現象稱為升華。常見可升華物質有I2、干冰、水楊酸、苯甲酸、樟腦等。生活中的例子有：冬天冰凍的衣服變干、白熾燈用久了燈內的鎢絲變細、用干冰制舞臺上的霧、用干冰制雨衣箱中的樟腦丸變等。用于物質的分離提純的實例在高中階段更是很少，基本都集中在I2混合物上。而在化工生產中還存在真空升華、低溫升華等特殊升華方法，用以提純高純度的物質，如鎂和釤、三氯化鈦、苯甲酸、糖精等。
升華本質屬于物理變化。NH4Cl存在類似“升華”的現象，但其機理與一般的升華不同。加熱時，由于氯化銨分解成氣態的氨和氯化氫而氣化，冷卻時又重新結合成氯化銨而沉積下來，表觀現象與升華一樣，但其實質存在化學變化過程。因此，NH4Cl和I2混合物不能利用升華方法進行分離。
五、溶解過濾法
利用各組分物質在特定溶劑中的溶解性，采用過濾手段將不溶物和易溶物組分進行分離的方法。過濾是中學階段最常用的分離方法，也是最簡單的一種分離手段。尋找合適的溶劑依然是主要的問題。對于各組分對水存在溶或者難溶的情況，則直接用水做溶劑然后過濾。比如，分離AgCl和NaCl混合物，則采用水溶解然后過濾即可。而對于混有鋁粉雜質的鐵粉混合物，則要溶解在過量的NaOH溶液里再過濾分離。
六、吸收法
對于氣態物質中混有其他雜質性氣體，通常利用吸收法予以分離提純。吸收法在高中階段主要應用于實驗方案的設計。根據雜質氣體的特點，可以采用液態的洗氣裝置或者固態吸收裝置予以吸收凈化。主要問題在于根據氣體組成找到合適的吸收劑，比如Cl2（HCl），采用飽和食鹽水；CO2(SO2)，采用NaHCO3溶液；CO2(CO)，通過熱的CuO凈化；N2(O2)，將混合氣體通過銅網吸收O2
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