高中化學知識點總結(jié)

時間：2024-11-03 07:56:02 知識點總結(jié) 我要投稿

（熱）高中化學知識點總結(jié)

　　總結(jié)是指對某一階段的工作、學習或思想中的經(jīng)驗或情況加以總結(jié)和概括的書面材料，它可以提升我們發(fā)現(xiàn)問題的能力，快快來寫一份總結(jié)吧。總結(jié)怎么寫才能發(fā)揮它的作用呢？以下是小編為大家收集的高中化學知識點總結(jié)，僅供參考，歡迎大家閱讀。

（熱）高中化學知識點總結(jié)

高中化學知識點總結(jié)1

　　一、高中化學知識點：化學基本理論歸納

　　物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論

　　1、用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小

　　2、用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質(zhì)的酸堿性強弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或?qū)?yīng)離子的氧化性和還原性的強弱。

　　3、運用周期表中元素“位--構(gòu)--性”間的關(guān)系推導元素。

　　4、應(yīng)用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進行相關(guān)計算或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。

　　5、晶體結(jié)構(gòu)理論

　　⑴晶體的空間結(jié)構(gòu)：對代表物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)要仔細分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結(jié)構(gòu)就源于課本的就幾種，高考在出題時，以此為藍本，考查與這些晶體結(jié)構(gòu)相似的沒有學過的其它晶體的結(jié)構(gòu)。

　　⑵晶體結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)的影響：物質(zhì)的熔、沸點高低規(guī)律比較。

　　⑶晶體類型的判斷及晶胞計算。

　　二、化學反應(yīng)速率和化學平衡理論

　　化學反應(yīng)速率和化學平衡是中學化學重要基本理論，也是化工生產(chǎn)技術(shù)的重要理論基礎(chǔ)，是高考的熱點和難點。考查主要集中在：掌握反應(yīng)速率的表示方法和計算，理解外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響。考點主要集中在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系，外界條件對反應(yīng)速率的影響等。化學平衡的標志和建立途徑，外界條件對化學平衡的影響。運用平衡移動原理判斷平衡移動方向，及各物質(zhì)的物理量的變化與物態(tài)的關(guān)系,等效平衡等。

　　1、可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志及化學平衡的移動

　　主要包括：可逆反應(yīng)達到平衡時的特征，條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應(yīng)用。

　　電解質(zhì)理論

　　電解質(zhì)理論重點考查弱電解質(zhì)電離平衡的建立，電離方程式的書寫，外界條件對電離平衡的影響，酸堿中和反應(yīng)中有關(guān)弱電解質(zhì)參與的計算和酸堿中和滴定實驗原理，水的離子積常數(shù)及溶液中水電離的氫離子濃度的有關(guān)計算和pH的計算，溶液酸堿性的判斷，不同電解質(zhì)溶液中水的電離程度大小的比較，鹽類的水解原理及應(yīng)用，離子共存、離子濃度大小比較，電解質(zhì)理論與生物學科之間的滲透等。重要知識點有：

　　1、弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素，水的電離和溶液的.pH及計算。

　　2、鹽類的水解及其應(yīng)用，特別是離子濃度大小比較、離子共存問題。

　　電化學理論

　　電化學理論包括原電池理論和電解理論。原電池理論的主要內(nèi)容：判斷某裝置是否是原電池并判斷原電池的正負極、書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式;原電池工作時電解質(zhì)溶液及兩極區(qū)溶液的pH的變化以及電池工作時溶液中離子的運動方向;

　　新型化學電源的工作原理。特別注意的是高考關(guān)注的日常生活、新技術(shù)內(nèi)容有很多與原電池相關(guān)，還要注意這部分內(nèi)容的命題往往與化學實驗、元素與化合物知識、氧化還原知識伴隨在一起。

　　同時原電池與生物、物理知識相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學能與電能的轉(zhuǎn)化、電池效率等都是理綜命題的熱點之一。電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽極及兩極工作時的電極反應(yīng)式;判斷電解池工作中和工作后溶液和兩極區(qū)溶液的pH變化;電解原理的應(yīng)用及電解的有關(guān)計算。命題特點與化學其它內(nèi)容綜合，電解原理與物理知識聯(lián)系緊密，學科間綜合問題。

　　三、高中化學必考知識點有哪些

　　化學現(xiàn)象1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；

　　2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

　　3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。

　　4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；

　　5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

　　6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；

　　7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

　　8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；

　　9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；

　　10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

　　11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；

　　12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；

　　13、HF腐蝕玻璃：4HF+ SiO2＝ SiF4↑+ 2H2O；

　　14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

　　15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

　　16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

　　17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

　　18、在空氣中燃燒：

　　S——微弱的淡藍色火焰

　　H2——淡藍色火焰

　　H2S——淡藍色火焰

　　CO——藍色火焰

　　CH4——明亮并呈藍色的火焰

　　S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

　　19、淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

　　20、使品紅溶液褪色的氣體：

　　SO2（加熱后又恢復紅色）

　　Cl2（加熱后不恢復紅色）

　　21、有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）

　　物質(zhì)提純方法1、雜質(zhì)轉(zhuǎn)化方法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

　　2、吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

　　3、沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達到目的。

　　4、加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可用此法。

　　5、溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

　　6、溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用兩者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

　　7、分餾、蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法；將萃取后的碘單質(zhì)和苯分離可采用蒸餾法。

　　8、分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

　　9、滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

高中化學知識點總結(jié)2

　　有機物

　　1.常見的有機物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)等。

　　2.與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)(1：3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。

　　3.能與NaOH反應(yīng)的：—COOH、-X。

　　4.能與NaHCO3反應(yīng)的：—COOH

　　5.能與Na反應(yīng)的.：—COOH、 —OH

　　6.能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

　　7.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子中有醛基(—CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

　　(1)所有的醛(R—CHO);

　　(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;

　　注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、*等)，發(fā)生中和反應(yīng)。

　　8.能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)

　　(1)無機

　　①-2價硫(H2S及硫化物);②+4價硫(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);

　　③+2價鐵：

　　6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr36FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3變色2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2④Zn、Mg等單質(zhì)如Mg+Br=MgBr(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng))⑥NaOH等強堿：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O⑦AgNO3

　　(2)有機

　　①不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);

　　②不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)

　　③石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);

　　④苯酚及其同系物(因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀)

　　⑤含醛基的化合物

　　9.最簡式相同的有機物

　　①CH：C2H2和C6H6

　　②CH2：烯烴和環(huán)烷烴

　　③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

　　④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

　　10.n+1個碳原子的一元醇與n個碳原子的一元酸相對分子量相同。

高中化學知識點總結(jié)3

　　氯氣的性質(zhì)：氯氣為黃綠色，有刺激性氣味的氣體；常溫下能溶于水（1∶2）；比空氣重；有毒；

　　2Na+Cl2==2NaCl（黃色火焰，白煙）2Fe+3Cl2==2FeCl3（棕黃色煙，溶于水顯黃色）Cu+Cl2==CuCl2（棕黃色煙溶于水顯藍色）

　　H2+Cl2==2HCl【氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧】

　　Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味。

　　氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO；離子有：H+、Cl—、ClO—、OH—

　　1、表現(xiàn)Cl2的性質(zhì)：將氯水滴加到KI淀粉試紙上，試紙變藍色。（氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Cl2+2KI==I2+2KCl。）

　　2、表現(xiàn)HClO的性質(zhì)：用氯水漂白有色物質(zhì)或消毒殺菌時，就是利用氯水中HClO的強氧化性，氧化色素或殺死水中病菌。

　　3、表現(xiàn)H+的性質(zhì)：向碳酸鈉溶液中滴加氯水，有大量氣體產(chǎn)生，這是因為：

　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

　　4、表現(xiàn)Cl—性質(zhì)：向AgNO3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。

　　5、體現(xiàn)H+和HClO的性質(zhì)：在新制氯水中滴入紫色石蕊試液時，先變成紅色，但紅色迅速褪去。變紅是因為氧水中H+表現(xiàn)的酸性，而褪色則是因為氯水中HClO具有的強氧化性。

　　漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

　　漂白粉的制取原理：2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　漂白粉的有效成份是：Ca（ClO）2，起漂白作用和消毒作用的物質(zhì)：HClO

　　漂粉精的有效成分：Ca（ClO）2

　　漂白原理：Ca（ClO）2+2HCl==CaCl2+2HClO

　　Ca（ClO）2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

　　次氯酸（HClO）的性質(zhì)：。強氧化性：消毒、殺菌、漂白作用

　　不穩(wěn)定性：見光易分解2HClO=2HCl+O2↑

　　弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO證明事實Ca（ClO）2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

　　13、二氧化硫的性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，酸性氧化物

　　與水反應(yīng)SO2+H2O==H2SO3可逆反應(yīng)H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3+O2==2H2SO4

　　還原性2SO2+O22SO3

　　通入酸性高錳酸鉀中，使紫色溶液褪色

　　漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱恢復到原來顏色。

　　與氯水區(qū)別：氯水為永久性漂白原理：HClO具有強氧化性

　　氧化性：與還原性物質(zhì)反應(yīng)。如H2S

　　酸雨：PH〈5。6硫酸性酸雨的形成原因：SO2

　　來源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣

　　防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識

　　常見的環(huán)境保護問題：酸雨：SO2溫室效應(yīng)：CO2光化學煙霧：氮的氧化物

　　臭氧層空洞：氯氟烴（或氟里昂）白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物質(zhì)

　　假酒（工業(yè)酒精）：CH3OH室內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉（造成水藻富營養(yǎng)化）

　　電池：重金屬離子污染

　　14、硫酸的性質(zhì)

　　濃硫酸的特性⑴吸水性：是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3，不能干燥還原性氣體H2S等。可以干燥的氣體有H2，O2，HCl，Cl2，CO2，SO2，CO，NO2，NO等

　　⑵脫水性：蔗糖的炭化（將濃硫酸加入到蔗糖中，既表現(xiàn)脫水性又表現(xiàn)氧化性）；濃硫酸滴到皮膚上處理：用大量的水沖洗。（濃硫酸表現(xiàn)脫水性）

　　（3）強氧化性

　　2H2SO4（濃）+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（濃）==SO2↑+CO2↑+2H2O

　　常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化

　　15、氮化合物

　　氮及其化合物知識網(wǎng)絡(luò)

　　N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3

　　2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

　　NH3性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑

　　氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水

　　NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—NH3·H2O==NH3↑+H2O

　　氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3·H2O離子：NH4+OH—少量H+。

　　氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

　　區(qū)別：氨水為混合物；液氨是氨氣的液體狀態(tài)，為純凈物，無自由移動的OH，—不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

　　NH3+HCl==NH4Cl（白煙）NH3+HNO3===NH4NO3（白煙）NH3+H+==NH4+

　　4NH3+5O24NO+6H2O

　　銨鹽銨鹽易溶解于水受熱易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑

　　銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：銨態(tài)氮肥要避免與堿性肥料混合使用

　　制取氨氣的方法

　　①銨鹽與堿加熱制取氨氣，實驗室里通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的`方法制取氨氣

　　反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　注意：試管要向下傾斜，收集氣體的試管要塞有棉花（防與空氣對流）

　　檢驗是否收集滿氨氣：用濕潤的紅色石蕊試紙進行檢驗。如果試紙變藍，則試管中已經(jīng)集滿氨氣。

　　②加熱濃氨水，加快氨水揮發(fā)

　　③在濃氨水中加堿或生石灰

　　★NH4+檢驗：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

　　HNO3的強氧化性：Cu+4HNO3（濃）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3（稀）==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC+4HNO3（濃）===CO2↑+2NO2↑+2H2O

　　常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵鋁鈍化，所以可以用鐵鋁來盛裝濃硫酸、濃硝酸。（利用硫酸、硝酸的強氧化性）

　　硝酸保存在棕色細口試劑瓶中。

　　17、離子反應(yīng)的實質(zhì)：溶液中某些離子減少。

　　可改寫成離子形式的物質(zhì)：a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、強堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2。C、多數(shù)鹽KClNaCl（NH4）2SO4

　　仍用化學式表示的物質(zhì)：a、單質(zhì)：H2、Na、I2等b、氣體：H2S、CO2、SO2等

　　c、難溶的物質(zhì)：Cu（OH）2、BaSO4、AgCld、難電離的物質(zhì)：弱酸（H2CO3、HAcH2S、弱堿（NH3·H2O）、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　離子共存是指在同一溶液中離子間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子間能發(fā)生反應(yīng)則不能大量共存。

　　有下列情況之一則不能共存：（1）生成沉淀，如CaCO3，BaSO4，F(xiàn)e（OH）3，F(xiàn)e（OH）2，Mg（OH）2等；（2）生成氣體，如H+與CO32—，HCO3—，SO32—，NH4+與OH—；（3）生成水，如H+與OH—（4）發(fā)生氧化還原，如H+，NO3—與Fe2+（5）生成難電離物質(zhì)：H+與CH3COO—，ClO—，SiO32—

　　溶液為無色透明時，則肯定沒有有色離子的存在，如Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4—（紫紅色）

　　18、氧化還原反應(yīng)

　　化合價發(fā)生改變是所有氧化還原反應(yīng)的共同特征。

　　電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

　　置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；

　　化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)

　　氧化劑：得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。

　　還原劑：失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。

高中化學知識點總結(jié)4

　　1、金屬活動順序表口訣

　　（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

　　（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。

　　2、鹽類水解規(guī)律口訣

　　無“弱”不水解，誰“弱”誰水解；

　　愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解；

　　誰“強”顯誰性，雙“弱”由K定。

　　3、鹽類溶解性表規(guī)律口訣

　　鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤；

　　硫（酸）鹽不溶鉛和鋇，氯（化）物不溶銀、亞汞。

　　4、化學反應(yīng)基本類型口訣

　　化合多變一（A+BC），分解正相逆（AB+C），

　　復分兩交換（AB+CDCB+AD），置換換單質(zhì)（A+BCAC+B）。

　　5、短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系口訣

　　價奇序奇，價偶序偶。

　　6、化學計算

　　化學式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。

　　質(zhì)量單位若用克，標況氣體對應(yīng)升，遇到兩個已知量，應(yīng)照不足來進行。

高中化學知識點總結(jié)5

　　一、化學實驗安全

　　1、遵守實驗室規(guī)則。

　　2、了解安全措施。

　　（1）做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點

　　燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當處理。

　　（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

　　（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

　　（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先

　　用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　　（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　　（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

　　3、掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。

　　二、混合物的.分離和提純

　　1、過濾和蒸發(fā)

　　實驗1—1粗鹽的提純：

　　注意事項：

　　（1）一貼，二低，三靠。

　　（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。

　　2、蒸餾和萃取

　　3、（1）蒸餾

　　原理：利用沸點的不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。

　　實驗1———3從自來水制取蒸餾水

　　儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。

　　操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。

　　現(xiàn)象：隨著加熱，燒瓶中水溫升高至100度后沸騰，錐形瓶中收集到蒸餾水。

　　注意事項：

　　①溫度計的水銀球在蒸餾瓶的支管口處。

　　②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片—————防液體暴沸。

　　③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。

　　④先打開冷凝水，再加熱。

　　⑤溶液不可蒸干。

　　（2）萃取

　　原理：用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。

　　儀器：分液漏斗，燒杯

　　步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。

　　②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗，注入4mLCCl4，蓋好瓶塞。

　　③用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。

　　④將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。

　　⑤待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開，從下端口放出下層溶液，從上端口倒出上層溶液、

　　注意事項：

　　A、檢驗分液漏斗是否漏水。

　　B、萃取劑：互不相溶，不能反應(yīng)。

　　C、上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口放出。

　　四、除雜

　　1、原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。

　　2、注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

高中化學知識點總結(jié)6

　　1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,

　　二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

　　2、主要的空氣污染物：

　　NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

　　3、其它常見氣體的化學式：

　　NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

　　SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

　　NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)

　　4、常見的酸根或離子：

　　SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

　　MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、

　　HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、

　　H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、

　　NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

　　Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

　　Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

　　各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80

　　一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;

　　一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1)

　　(單質(zhì)中，元素的化合價為0;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0)

　　5、化學式和化合價：

　　(1)化學式的意義：

　　①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì);b.表示該物質(zhì)的元素組成;

　　②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

　　③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

　　(2)單質(zhì)化學式的讀寫

　　①直接用元素符號表示的：

　　a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等;

　　b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等

　　②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學式為O2

　　雙原子分子單質(zhì)化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)

　　F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

　　多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O3等

　　(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　　①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

　　②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

　　MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

　　(4)根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：

　　①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

　　②根據(jù)元素化合價寫化學式的.步驟：

　　a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

　　b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;

　　c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

　　6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。

　　核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

　　排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))

　　②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

　　③先排滿內(nèi)層再排外層

　　注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

　　金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。

　　非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學性質(zhì)活潑。

　　稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

　　7、書寫化學方程式的原則：

　　①以客觀事實為依據(jù);②遵循質(zhì)量守恒定律

　　書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸堿度的表示方法——PH值

　　說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。

　　(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9、金屬活動性順序表：

　　(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

　　說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

　　(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

　　(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣

　　10、化學符號的意義及書寫:

　　(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個原子。

　　b.化學式：本知識點的第5點第(1)小點

　　c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

　　d.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

　　當符號前面有數(shù)字(化合價符號沒有數(shù)字)時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。

　　(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示

　　b.分子的表示方法：用化學式表示

　　c.離子的表示方法：用離子符號表示

　　d.化合價的表示方法：用化合價符號表示

　　注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

　　11、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：

　　氣體氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)

　　藥品高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)

　　[固+液]

　　反應(yīng)原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　[固(+固)]或[固+液]鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　儀器裝置P36圖2-17(如14的A)

　　或P111.圖6-10(14的B或C)P111.圖6-10

　　(如14的B或C)P111.圖6-10

　　(如14的B或C)

　　檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣;否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

　　收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)

　　驗滿(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火

　　若“噗”的一聲，氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿

　　放置正放倒放正放

　　注意事項①檢查裝置的氣密性

　　(當用第一種藥品制取時以下要注意)

　　②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

　　③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

　　④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性

　　②長頸漏斗的管口要插入液面下;

　　③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。)①檢查裝置的氣密性

　　②長頸漏斗的管口要插入液面下;

　　③不能用排水法收集

　　12、一些重要常見氣體的性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學性質(zhì))

　　物質(zhì)物理性質(zhì)

　　(通常狀況下)化學性質(zhì)用途

　　氧氣

　　(O2)無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

　　①C+O2==CO2(發(fā)出白光，放出熱量)

　　1、供呼吸

　　2、煉鋼

　　3、氣焊

　　(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)

　　②S+O2==SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

　　③4P+5O2==2P2O5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)

　　④3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

　　⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

　　氫氣

　　(H2)無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：

　　2H2+O2====2H2O

　　H2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦(密度比空氣小)

　　2、合成氨、制鹽酸

　　3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)

　　②還原性：

　　H2+CuO===Cu+H2O

　　3H2+WO3===W+3H2O

　　3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

　　二氧化碳(CO2)無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3(酸性)

　　(H2CO3===H2O+CO2↑)(不穩(wěn)定)

　　1、用于滅火(應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì))

　　2、制飲料、化肥和純堿

　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　*氧化性：CO2+C==2CO

　　CaCO3==CaO+CO2↑(工業(yè)制CO2)

　　一氧化碳(CO)無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體

　　(火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料)1、作燃料

　　2、冶煉金屬

　　①可燃性：2CO+O2==2CO2

　　②還原性：

　　CO+CuO===Cu+CO2

　　3CO+WO3===W+3CO2

　　3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

高中化學知識點總結(jié)7

　　一、金屬礦物的開發(fā)利用

　　1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。

　　2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即

　　3、金屬冶煉的一般步驟：

　　(1)礦石的'富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。

　　(2)冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)(粗)。

　　(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。

　　4、金屬冶煉的方法

　　(1)電解法：適用于一些非常活潑的金屬。

　　(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。

　　常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，

　　(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。

　　5、(1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。

　　(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。

　　(3)回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼;廢鐵屑用于制鐵鹽;從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。

　　金屬的活動性順序

　　K、Ca、Na、

　　Mg、Al

　　Zn、Fe、Sn、

　　Pb、(H)、Cu

　　Hg、Ag

　　Pt、Au

　　金屬原子失電子能力

　　強到弱

　　金屬離子得電子能力

　　弱到強

　　主要冶煉方法

　　電解法

　　熱還原法

　　熱分解法

　　富集法

　　還原劑或

　　特殊措施

　　強大電流

　　提供電子

　　H2、CO、C、

　　Al等加熱

　　加熱

　　物理方法或

　　化學方法

高中化學知識點總結(jié)8

　　磷及其重要化合物

　　(1)紅磷與白磷

　　(2)磷的化合物的性質(zhì)

　　①P2O5磷酸(H3PO4)偏磷酸(HPO3)的酸酐

　　P2O5+H2O(冷)=2HPO3

　　P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4

　　②磷酸的性質(zhì)

　　純凈的磷酸是無色晶體，有吸濕性，藏躲畏水以任意比例混溶。濃H3PO4為無色黏稠液體，較穩(wěn)定，不揮發(fā)。具有酸的'通性。磷酸為三元酸，與堿反應(yīng)時，當堿的用量不同時可生成不同的鹽。磷酸和NaOH反應(yīng)，1：1生成NaH2PO4;1：2生成Na2HPO4;l：3生成Na3PO4。介于l：1和1：2之間生成NaH2PO4和Na2HPO4的混合物。介于l：2和1：3之間生成Na2HPO4幫Na3PO4的混合物。

高中化學知識點總結(jié)9

　　多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數(shù)

　　多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸（H3PO3），看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

　　酸式鹽溶液呈酸性

　　表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如NaHCO3），則溶液呈堿性；反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強（如NaH2PO4），則溶液呈酸性。

　　H2SO4有強氧化性

　　就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的.分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4（或SO42—）的氧化性幾乎沒有（連H2S也氧化不了），比H2SO3（或SO32—）的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。

　　書寫離子方程式時不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)

　　從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”：一看產(chǎn)物是否正確；二看電荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復分解反應(yīng)等化學原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學典型反應(yīng)：低價態(tài)鐵的化合物（氧化物、氫氧化物和鹽）與硝酸反應(yīng)；鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng)；+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。

　　忽視混合物分離時對反應(yīng)順序的限制

　　混合物的分離和提純對化學反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。

　　計算反應(yīng)熱時忽視晶體的結(jié)構(gòu)

　　計算反應(yīng)熱時容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵。

　　對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準

　　物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等；第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉；第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。

　　高中化學應(yīng)該怎么學習

　　1、你必須把課本上的知識背下來。化學是文科性質(zhì)非常濃的理科。記憶力在化學上的作用最明顯。不去記，注定考試不及格！因為化學與英語類似，有的甚至沒法去問為什么。有不少知識能知其然，無法探究其所以然，只能記住。甚至不少老師都贊同化學與英語的相似性。說“化學就是第二門外語”，化學的分子式相當于英語單詞，化學方程式就是英語句子，而每一少化學計算題，就是英語的一道閱讀理解。

　　2、找一個本子，專門記錄自己不會的，以備平時重點復習和考試前強化記憶。只用問你一個問題：明天就要考化學了，今天你還想再復習一下化學，你復習什么？對了，只用看一下你的不本本即可。正所謂：“考場一分鐘，平時十年功！”“處處留心皆學問。”“好記性不如爛筆頭。”考前復習，當然是要復習的平時自己易錯的知識點和沒有弄清楚的地方，而這些都應(yīng)當在你的小本本才是！

　　3、把平時做過的題，分類做記號。以備考試前選擇地再看一眼要重視前車之鑒，，防止“一錯再錯”，與“小本本”的作用相同。只是不用再抄寫一遍，節(jié)約時間，多做一些其它的題。

　　如何提高化學成績

　　知識點全覆蓋

　　理科的學習除了需要學生學習一些化學知識點之外，也需要學生根據(jù)知識點做出一些題目。化學的題目看起來非常的復雜，但是經(jīng)過一段時間的推敲之后，學生當理解了題目主要考查的內(nèi)容之后，學生只要尋找到一些正確的解題方法，學生就能夠正確地作出化學題。

　　高中生高中化學學習好方法有哪些？學生需要掌握更多的知識點，只有全方面的掌握知識點之后，學生的學習成績才能夠得到提高。化學這門學科，除了需要掌握更多的化學知識點化學反應(yīng)方程式之外，也需要了解更多的同類元素。

　　分析技巧

　　不同的學科有不同的分析技巧，學生在學習過程中，需要學生具備很多理論知識，也需要這些學生懂得一些分析題目的技巧。學生分析對了題目，學生就能夠找對正確的思路，通過對這些題目進行分析，學生能夠了解考察哪些知識。目前越來越多的學生可以通過尋找正確的方法，幫助自己提升化學成績。

高中化學知識點總結(jié)10

　　1.鈉的物理性質(zhì)：

　　(1)：銀色、有金屬光澤的固體;

　　(2)輕：密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小;

　　(3)低：熔點和沸點低，熔點97.81℃，沸點882.9℃;

　　(4)小：硬度小，可以用小刀切割;

　　(5)導：鈉是熱和電的良導體。

　　2.鈉的化學性質(zhì)：

　　(1)鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

　　(2)鈉與氧氣的反應(yīng)：

　　鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O(色固體)

　　鈉在空氣中加熱或點燃：2Na+O2 Na2O2(淡黃色固體)

　　3.鈉的保存及用途

　　(1)鈉的保存：鈉很容易跟空氣中的氧氣和水起反應(yīng)，因此，在實驗室中，通常將鈉保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，鈉沉在煤油下面，將鈉與氧氣和水隔絕。

　　(2)鈉的用途：

　　①鈉鉀合金(室溫下呈液態(tài))，用作原子反應(yīng)堆的導熱劑。

　　②制備Na2O2。

　　③作為強還原劑制備某些稀有金屬。

　　氧化鈉與過氧化鈉的性質(zhì)比較

　　名稱氧化鈉過氧化鈉

　　化學式Na2ONa2O2

　　顏色狀態(tài)色固體淡黃色固體

　　與H2O反應(yīng)Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

　　與CO2反應(yīng)Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

　　生成條件在常溫時，鈉與O2反應(yīng)燃燒或加熱時，鈉與O2反應(yīng)

　　用途——呼吸面罩、潛水艇的供氧劑，漂劑

　　高中化學關(guān)于鈉的`所有知識點鈉及其化合物的方程式

　　1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

　　3. 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

　　4. 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5. 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　9. 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　10. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

　　11. 制取漂粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　12. 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　13. 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　14. 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

高中化學知識點總結(jié)11

　　一、重點聚集

　　1.物質(zhì)及其變化的分類

　　2.離子反應(yīng)

　　3.氧化還原反應(yīng)

　　4.分散系膠體

　　二、知識網(wǎng)絡(luò)

　　1.物質(zhì)及其變化的分類

　　(1)物質(zhì)的分類

　　分類是學習和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的準，根據(jù)不同的標準可以對化學物質(zhì)及其變化進行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。

　　(2)化學變化的分類

　　根據(jù)不同標準可以將化學變化進行分類：

　　①根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)物和生成物的類別可以將化學反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復分解反應(yīng)。

　　②根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。

　　③根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

　　2.電解質(zhì)和離子反應(yīng)

　　（1)電解質(zhì)的相關(guān)概念

　　①電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷?化合物。

　　②電離：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。

　　③酸、堿、鹽是常見的電解質(zhì)

　　酸是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部為H+的電解質(zhì);堿是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質(zhì);鹽電離時產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。

　　(2)離子反應(yīng)

　　①有離子參加的一類反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

　　②復分解反應(yīng)實質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。

　　發(fā)生復分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個條件中的一個，復分解反應(yīng)就可以發(fā)生。

　　③在溶液中參加反應(yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。

　　(3)離子方程式

　　離子方程式是用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。

　　離子方程式更能顯示反應(yīng)的實質(zhì)。通常一個離子方程式不僅能表示某一個具體的化學反應(yīng)，而且能表示同一類型的離子反應(yīng)。

　　離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個步驟。一個正確的離子方程式必須能夠反映化學變化的客觀事實，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)還必須相等。

　　3.氧化還原反應(yīng)

　　(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征

　　氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對偏移)的化學反應(yīng)，它的基本特征是反應(yīng)前后某些元素的化合價發(fā)生變化。

　　(2)氧化劑和還原劑

　　反應(yīng)中，得到電子(或電子對偏向)，所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑;失去電子(或電子對偏離)，所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑。

　　在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物;還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。

　　“升失氧還原劑降得還氧化劑”

　　(3)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)必定相等，化合價升高、降低的總數(shù)也必定相等。

　　4.分散系、膠體的性質(zhì)

　　(1)分散系

　　把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì);后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。當分散劑是水或其他液體時，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。

　　(2)膠體和膠體的特性

　　①分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。

　　②膠體的特性

　　膠體的丁達爾效應(yīng)：當光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射而形成光的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應(yīng)。溶液沒有丁達爾效應(yīng)，根據(jù)分散系是否有丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體。

　　膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷(或負電荷)，因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。

高中化學知識點總結(jié)12

　　加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解

　　(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì).

　　(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).

　　(3)加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼燒得Fe2O3 。

　　(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的.鹽溶液時,得不到固體.

　　(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最后得相應(yīng)的正鹽.

　　(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固體.

　　(9凈水劑的選擇:如Al3+ ,FeCl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。

　　(10)的使用時應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。

　　(11)打片可治療胃酸過多。

　　(12)液可洗滌油污。

　　(13)試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.

高中化學知識點總結(jié)13

　　離子反應(yīng)離子共存離子方程式

　　電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)，實質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學反應(yīng)，如離子間能反應(yīng)，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。

　　1.離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。(2)離子反應(yīng)生成氣體。(3)離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。(4)離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。根據(jù)化學反應(yīng)類型，離子反應(yīng)可分為兩類，一是酸堿鹽之間的'復分解反應(yīng);二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：(5)微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時硬水MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2OMgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑(6)生成絡(luò)離子的反應(yīng)：FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)：Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡(luò)離子。(7)優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。2Fe3++S2-=2Fe2++S↓總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。

　　2.離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子參與反應(yīng)，其余的成分實際上未參與反應(yīng)。

　　3.離子反應(yīng)方程式的類型(1)復分解反應(yīng)的離子方程式。(2)氧化還原反應(yīng)的離子方程式。(3)鹽類水解的離子方程式。(4)絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。掌握離子方程式的類型及特征，才能書寫好離子方程式，正確書寫判斷離子方程式是學生必須掌握的基本技能。

高中化學知識點總結(jié)14

　　第1章、化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化

　　化學反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成，化學反應(yīng)過程中伴隨著能量的釋放或吸收。

　　一、化學反應(yīng)的熱效應(yīng)

　　1、化學反應(yīng)的反應(yīng)熱

　　（1）反應(yīng)熱的概念：

　　當化學反應(yīng)在一定的溫度下進行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。用符號Q表示。

　　（2）反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。

　　Q＞0時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；Q＜0時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

　　（3）反應(yīng)熱的測定

　　測定反應(yīng)熱的儀器為量熱計，可測出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計算出反應(yīng)熱，計算公式如下：

　　Q＝－C（T2－T1）

　　式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實驗室經(jīng)常測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

　　2、化學反應(yīng)的焓變

　　（1）反應(yīng)焓變

　　物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為H，單位為kJ·mol—1。

　　反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變，用ΔH表示。

　　（2）反應(yīng)焓變ΔH與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。

　　對于等壓條件下進行的化學反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學表達式為：Qp＝ΔH＝H（反應(yīng)產(chǎn)物）－H（反應(yīng)物）。

　　（3）反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的關(guān)系：

　　ΔH＞0，反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)。

　　ΔH＜0，反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)。

　　（4）反應(yīng)焓變與熱化學方程式：

　　把一個化學反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式，如：H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）；ΔH（298K）＝－285。8kJ·mol－1

　　書寫熱化學方程式應(yīng)注意以下幾點：

　　①化學式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)（s）、液態(tài)（l）、氣態(tài)（g）、溶液（aq）。

　　②化學方程式后面寫上反應(yīng)焓變ΔH，ΔH的單位是J·mol－1或kJ·mol－1，且ΔH后注明反應(yīng)溫度。

　　③熱化學方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，ΔH的數(shù)值也相應(yīng)加倍。

　　3、反應(yīng)焓變的計算

　　（1）蓋斯定律

　　對于一個化學反應(yīng)，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。

　　（2）利用蓋斯定律進行反應(yīng)焓變的計算。

　　常見題型是給出幾個熱化學方程式，合并出題目所求的熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的ΔH為上述各熱化學方程式的ΔH的代數(shù)和。

　　（3）根據(jù)標準摩爾生成焓，ΔfHmθ計算反應(yīng)焓變ΔH。

　　對任意反應(yīng)：aA＋bB＝cC＋dD

　　ΔH＝［cΔfHmθ（C）＋dΔfHmθ（D）］－［aΔfHmθ（A）＋bΔfHmθ（B）］

　　二、電能轉(zhuǎn)化為化學能——電解

　　1、電解的原理

　　（1）電解的概念：

　　在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置叫做電解池。

　　（2）電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例：

　　陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl－→Cl2↑＋2e－。

　　陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na＋＋e－→Na。

　　總方程式：2NaCl（熔）2Na＋Cl2↑

　　2、電解原理的應(yīng)用

　　（1）電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

　　陽極：2Cl－→Cl2＋2e－

　　陰極：2H＋＋e－→H2↑

　　總反應(yīng)：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

　　（2）銅的電解精煉。

　　粗銅（含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt）為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

　　陽極反應(yīng)：Cu→Cu2＋＋2e－，還發(fā)生幾個副反應(yīng)

　　Zn→Zn2＋＋2e－；Ni→Ni2＋＋2e－

　　Fe→Fe2＋＋2e－

　　Au、Ag、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽極泥。

　　陰極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－→Cu

　　（3）電鍍：以鐵表面鍍銅為例

　　待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

　　陽極反應(yīng)：Cu→Cu2＋＋2e－

　　陰極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－→Cu

　　三、化學能轉(zhuǎn)化為電能——電池

　　1、原電池的工作原理

　　（1）原電池的概念：

　　把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。

　　（2）Cu－Zn原電池的工作原理：

　　如圖為Cu－Zn原電池，其中Zn為負極，Cu為正極，構(gòu)成閉合回路后的現(xiàn)象是：Zn片逐漸溶解，Cu片上有氣泡產(chǎn)生，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該原電池反應(yīng)原理為：Zn失電子，負極反應(yīng)為：Zn→Zn2＋＋2e－；Cu得電子，正極反應(yīng)為：2H＋＋2e－→H2。電子定向移動形成電流。總反應(yīng)為：Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu。

　　（3）原電池的電能

　　若兩種金屬做電極，活潑金屬為負極，不活潑金屬為正極；若一種金屬和一種非金屬做電極，金屬為負極，非金屬為正極。

　　2、化學電源

　　（1）鋅錳干電池

　　負極反應(yīng)：Zn→Zn2＋＋2e－；

　　正極反應(yīng)：2NH4＋＋2e－→2NH3＋H2；

　　（2）鉛蓄電池

　　負極反應(yīng)：Pb＋SO42－PbSO4＋2e－

　　正極反應(yīng)：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－PbSO4＋2H2O

　　放電時總反應(yīng)：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。

　　充電時總反應(yīng)：2PbSO4＋2H2O＝Pb＋PbO2＋2H2SO4。

　　（3）氫氧燃料電池

　　負極反應(yīng)：2H2＋4OH－→4H2O＋4e－

　　正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－→4OH－

　　電池總反應(yīng)：2H2＋O2＝2H2O

　　3、金屬的腐蝕與防護

　　（1）金屬腐蝕

　　金屬表面與周圍物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)或因電化學作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。

　　（2）金屬腐蝕的電化學原理。

　　生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負極，電極反應(yīng)為：Fe→Fe2＋＋2e－。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－→4OH－，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應(yīng)為：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2又立即被氧化：4Fe（OH）2＋2H2O＋O2＝4Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反應(yīng)為：2H+＋2e－→H2↑，該腐蝕稱為“析氫腐蝕”。

　　（3）金屬的防護

　　金屬處于干燥的環(huán)境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的金屬防護層，破壞原電池形成的條件。從而達到對金屬的防護；也可以利用原電池原理，采用犧牲陽極保護法。也可以利用電解原理，采用外加電流陰極保護法。

　　第2章、化學反應(yīng)的方向、限度與速率（1、2節(jié)）

　　原電池的反應(yīng)都是自發(fā)進行的反應(yīng)，電解池的反應(yīng)很多不是自發(fā)進行的，如何判定反應(yīng)是否自發(fā)進行呢？

　　一、化學反應(yīng)的方向

　　1、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向

　　放熱反應(yīng)多數(shù)能自發(fā)進行，即ΔH＜0的反應(yīng)大多能自發(fā)進行。有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行。如NH4HCO3與CH3COOH的反應(yīng)。有些吸熱反應(yīng)室溫下不能進行，但在較高溫度下能自發(fā)進行，如CaCO3高溫下分解生成CaO、CO2。 2、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向

　　熵是描述體系混亂度的概念，熵值越大，體系混亂度越大。反應(yīng)的熵變ΔS為反應(yīng)產(chǎn)物總熵與反應(yīng)物總熵之差。產(chǎn)生氣體的反應(yīng)為熵增加反應(yīng)，熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進行。

　　3、焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響

　　ΔH－TΔS＜0反應(yīng)能自發(fā)進行。

　　ΔH－TΔS＝0反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

　　ΔH－TΔS＞0反應(yīng)不能自發(fā)進行。

　　在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向ΔH－TΔS＜0的方向進行，直至平衡狀態(tài)。

　　二、化學反應(yīng)的限度

　　1、化學平衡常數(shù)

　　（1）對達到平衡的可逆反應(yīng)，生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù)，該常數(shù)稱為化學平衡常數(shù)，用符號K表示。

　　（2）平衡常數(shù)K的大小反映了化學反應(yīng)可能進行的程度（即反應(yīng)限度），平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)可以進行得越完全。

　　（3）平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫方式有關(guān)。對于給定的可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。

　　（4）借助平衡常數(shù)，可以判斷反應(yīng)是否到平衡狀態(tài)：當反應(yīng)的濃度商Qc與平衡常數(shù)Kc相等時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

　　2、反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

　　（1）平衡轉(zhuǎn)化率是用轉(zhuǎn)化的.反應(yīng)物的濃度與該反應(yīng)物初始濃度的比值來表示。如反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率的表達式為：

　　α（A）＝

　　（2）平衡正向移動不一定使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。提高一種反應(yīng)物的濃度，可使另一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。

　　（3）平衡常數(shù)與反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率之間可以相互計算。

　　3、反應(yīng)條件對化學平衡的影響

　　（1）溫度的影響

　　升高溫度使化學平衡向吸熱方向移動；降低溫度使化學平衡向放熱方向移動。溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。

　　（2）濃度的影響

　　增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動；增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。

　　溫度一定時，改變濃度能引起平衡移動，但平衡常數(shù)不變。化工生產(chǎn)中，常通過增加某一價廉易得的反應(yīng)物濃度，來提高另一昂貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

　　（3）壓強的影響

　　ΔVg＝0的反應(yīng)，改變壓強，化學平衡狀態(tài)不變。

　　ΔVg≠0的反應(yīng)，增大壓強，化學平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動。

　　（4）勒夏特列原理

　　由溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、壓強、溫度等）平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。

　　【例題分析】

　　例1、已知下列熱化學方程式：

　　（1）Fe2O3（s）＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＝－25kJ/mol（2）3Fe2O3（s）＋CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g）ΔH＝－47kJ/mol

　　（3）Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g）ΔH＝＋19kJ/mol

　　寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式。

　　解析：依據(jù)蓋斯定律：化學反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。我們可從題目中所給的有關(guān)方程式進行分析：從方程式（3）與方程式（1）可以看出有我們需要的有關(guān)物質(zhì)，但方程式（3）必須通過方程式（2）有關(guān)物質(zhì)才能和方程式（1）結(jié)合在一起。

　　將方程式（3）×2＋方程式（2）；可表示為（3）×2＋（2）

　　得：2Fe3O4（s）＋2CO（g）＋3Fe2O3（s）＋CO（g）＝6FeO（s）＋2CO2（g）＋2Fe3O4（s）＋CO2（g）；ΔH＝＋19kJ/mol×2＋（－47kJ/mol）

　　整理得方程式（4）：Fe2O3（s）＋CO（g）＝2FeO（s）＋CO2（g）；ΔH＝－3kJ/mol

　　將（1）－（4）得2CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）－2FeO（s）－CO2（g）；ΔH＝－25kJ/mol－（－3kJ/mol）整理得：FeO（s）＋CO（s）＝Fe（s）＋CO2（g）；ΔH＝－11kJ/mol

　　答案：FeO（s）＋CO（s）＝Fe（s）＋CO2（g）；ΔH＝－11kJ/mol

　　例2、熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而得到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作用電解質(zhì)，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為陰極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：

　　陽極反應(yīng)式：2CO＋2CO32－→4CO2＋4e－

　　陰極反應(yīng)式：；

　　總電池反應(yīng)式：。

　　解析：作為燃料電池，總的效果就是把燃料進行燃燒。本題中CO為還原劑，空氣中O2為氧化劑，電池總反應(yīng)式為：2CO＋O2＝2CO2。用總反應(yīng)式減去電池負極（即題目指的陽極）反應(yīng)式，就可得到電池正極（即題目指的陰極）反應(yīng)式：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－。

　　答案：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－；2CO＋O2＝2CO2

　　例3、下列有關(guān)反應(yīng)的方向說法中正確的是（）

　　A、放熱的自發(fā)過程都是熵值減小的過程。

　　B、吸熱的自發(fā)過程常常是熵值增加的過程。

　　C、水自發(fā)地從高處流向低處，是趨向能量最低狀態(tài)的傾向。

　　D、只根據(jù)焓變來判斷化學反應(yīng)的方向是可以的。

　　解析：放熱的自發(fā)過程可能使熵值減小、增加或無明顯變化，故A錯誤。只根據(jù)焓變來判斷反應(yīng)進行的方向是片面的，要用能量判據(jù)、熵判據(jù)組成的復合判據(jù)來判斷，D錯誤。水自發(fā)地從高處流向低處，是趨向能量最低狀態(tài)的傾向是正確的。有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行。如在25℃和1。01×105Pa時，2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）；ΔH＝56。7kJ/mol，（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3（g）；ΔH＝74。9kJ/mol，上述兩個反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，又都是熵增的反應(yīng)，所以B也正確。

　　答案：BC。

　　化學反應(yīng)原理復習（二）

　　【知識講解】

　　第2章、第3、4節(jié)

　　一、化學反應(yīng)的速率

　　1、化學反應(yīng)是怎樣進行的

　　（1）基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，大多數(shù)化學反應(yīng)都是分幾步完成的。

　　（2）反應(yīng)歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)。總反應(yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程，又稱反應(yīng)機理。

　　（3）不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。

　　2、化學反應(yīng)速率

　　（1）概念：

　　單位時間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢，即反應(yīng)的速率，用符號v表示。

　　（2）表達式：

　　（3）特點

　　對某一具體反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學反應(yīng)速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。

　　3、濃度對反應(yīng)速率的影響

　　（1）反應(yīng)速率常數(shù)（K）

　　反應(yīng)速率常數(shù)（K）表示單位濃度下的化學反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

　　（2）濃度對反應(yīng)速率的影響

　　增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小。

　　增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小。

　　（3）壓強對反應(yīng)速率的影響

　　壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應(yīng)，壓強的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響。

　　壓強對反應(yīng)速率的影響，實際上是濃度對反應(yīng)速率的影響，因為壓強的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增加；增大容器容積，氣體壓強減小；氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小。

　　4、溫度對化學反應(yīng)速率的影響

　　（1）經(jīng)驗公式

　　阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式：

　　式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。

　　由公式知，當Ea＞0時，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學反應(yīng)速率也隨之增大。可知，溫度對化學反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。

　　（2）活化能Ea。

　　活化能Ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改變溫度對反應(yīng)速率的影響越大。

　　5、催化劑對化學反應(yīng)速率的影響

　　（1）催化劑對化學反應(yīng)速率影響的規(guī)律：

　　催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。

　　（2）催化劑的特點：

　　催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。

　　催化劑具有選擇性。

　　催化劑不能改變化學反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。

　　二、化學反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨

　　1、合成氨反應(yīng)的限度

　　合成氨反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，同時也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng)，故降低溫度、增大壓強將有利于化學平衡向生成氨的方向移動。

　　2、合成氨反應(yīng)的速率

　　（1）高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動，又使反應(yīng)速率加快，但高壓對設(shè)備的要求也高，故壓強不能特別大。

　　（2）反應(yīng)過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應(yīng)速率。

　　（3）溫度越高，反應(yīng)速率進行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動，不利于氨的合成。

　　（4）加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。

　　3、合成氨的適宜條件

　　在合成氨生產(chǎn)中，達到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時是矛盾的，故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑，控制反應(yīng)溫度在700K左右，壓強范圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶2。8的投料比。

　　第3章、物質(zhì)在水溶液中的行為

　　一、水溶液

　　1、水的電離

　　H2OH＋＋OH－

　　水的離子積常數(shù)KW＝［H＋］［OH－］，25℃時，KW＝1。0×10－14mol2·L－2。溫度升高，有利于水的電離，KW增大。

　　2、溶液的酸堿度

　　室溫下，中性溶液：［H＋］＝［OH－］＝1。0×10－7mol·L－1，pH＝7酸性溶液：［H＋］＞［OH－］，［H＋］＞1。0×10－7mol·L－1，pH＜7堿性溶液：［H＋］＜［OH－］，［OH－］＞1。0×10－7mol·L－1，pH＞7 3、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)

　　（1）強電解質(zhì)

　　強電解質(zhì)是在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì)，強電解質(zhì)在溶液中以離子形式存在，主要包括強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽，書寫電離方程式時用“＝”表示。

　　（2）弱電解質(zhì)

　　在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，在水溶液中主要以分子形態(tài)存在，少部分以離子形態(tài)存在，存在電離平衡，主要包括弱酸、弱堿、水及極少數(shù)鹽，書寫電離方程式時用“ ”表示。

　　二、弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解

　　1、弱電解質(zhì)的電離平衡。

　　（1）電離平衡常數(shù)

　　在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比為一常數(shù)，叫電離平衡常數(shù)。

　　弱酸的電離平衡常數(shù)越大，達到電離平衡時，電離出的H＋越多。多元弱酸分步電離，且每步電離都有各自的電離平衡常數(shù)，以第一步電離為主。

　　（2）影響電離平衡的因素，以CH3COOHCH3COO－＋H＋為例。

　　加水、加冰醋酸，加堿、升溫，使CH3COOH的電離平衡正向移動，加入CH3COONa固體，加入濃鹽酸，降溫使CH3COOH電離平衡逆向移動。

　　2、鹽類水解

　　（1）水解實質(zhì)

　　鹽溶于水后電離出的離子與水電離的H＋或OH－結(jié)合生成弱酸或弱堿，從而打破水的電離平衡，使水繼續(xù)電離，稱為鹽類水解。

　　（2）水解類型及規(guī)律

　　①強酸弱堿鹽水解顯酸性。

　　NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl

　　②強堿弱酸鹽水解顯堿性。

　　CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH

　　③強酸強堿鹽不水解。

　　④弱酸弱堿鹽雙水解。

　　Al2S3＋6H2O＝2Al（OH）3↓＋3H2S↑

　　（3）水解平衡的移動

　　加熱、加水可以促進鹽的水解，加入酸或堿能抑止鹽的水解，另外，弱酸根陰離子與弱堿陽離子相混合時相互促進水解。

　　三、沉淀溶解平衡

　　1、沉淀溶解平衡與溶度積

　　（1）概念

　　當固體溶于水時，固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時，固體的溶解與沉淀的生成達到平衡狀態(tài)，稱為沉淀溶解平衡。其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，用Ksp表示。

　　PbI2（s）Pb2+（aq）＋2I－（aq）

　　Ksp＝［Pb2＋］［I－］2＝7。1×10－9mol3·L－3

　　（2）溶度積Ksp的特點

　　Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)，且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動，但并不改變?nèi)芏确e。

　　Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。

　　2、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

　　（1）沉淀的溶解與生成

　　根據(jù)濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較，規(guī)則如下：

　　Qc＝Ksp時，處于沉淀溶解平衡狀態(tài)。

　　Qc＞Ksp時，溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平衡。

　　Qc＜Ksp時，體系中若有足量固體，固體溶解至平衡。

　　（2）沉淀的轉(zhuǎn)化

　　根據(jù)溶度積的大小，可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀，這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化。沉淀轉(zhuǎn)化實質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動。

　　四、離子反應(yīng)

　　1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　（1）生成沉淀

　　既有溶液中的離子直接結(jié)合為沉淀，又有沉淀的轉(zhuǎn)化。

　　（2）生成弱電解質(zhì)

　　主要是H＋與弱酸根生成弱酸，或OH－與弱堿陽離子生成弱堿，或H＋與OH－生成H2O。

　　（3）生成氣體

　　生成弱酸時，很多弱酸能分解生成氣體。

　　（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)

　　強氧化性的離子與強還原性離子易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且大多在酸性條件下發(fā)生。

　　2、離子反應(yīng)能否進行的理論判據(jù)

　　（1）根據(jù)焓變與熵變判據(jù)

　　對ΔH－TΔS＜0的離子反應(yīng)，室溫下都能自發(fā)進行。

　　（2）根據(jù)平衡常數(shù)判據(jù)

　　離子反應(yīng)的平衡常數(shù)很大時，表明反應(yīng)的趨勢很大。

　　3、離子反應(yīng)的應(yīng)用

　　（1）判斷溶液中離子能否大量共存

　　相互間能發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存，注意題目中的隱含條件。

　　（2）用于物質(zhì)的定性檢驗

　　根據(jù)離子的特性反應(yīng)，主要是沉淀的顏色或氣體的生成，定性檢驗特征性離子。

　　（3）用于離子的定量計算

　　常見的有酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法。

　　（4）生活中常見的離子反應(yīng)。

　　硬水的形成及軟化涉及到的離子反應(yīng)較多，主要有：

　　Ca2＋、Mg2＋的形成。

　　CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca2＋＋2HCO3－

　　MgCO3＋CO2＋H2O＝Mg2＋＋2HCO3－

　　加熱煮沸法降低水的硬度：

　　Ca2＋＋2HCO3－CaCO3↓＋CO2↑＋H2O

　　Mg2＋＋2HCO3－MgCO3↓＋CO2↑＋H2O

　　或加入Na2CO3軟化硬水：

　　Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓，Mg2＋＋CO32－＝MgCO3↓

　　高中有機化學基礎(chǔ)知識總結(jié)概括

　　1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

　　2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。

　　3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

　　4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。

　　5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。

　　6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

　　7、無同分異構(gòu)體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。

　　8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。

　　9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。

　　10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物（CaC2）、鹵代烴（CH3CH2Br）、醇鈉（CH3CH2ONa）、酚鈉（C6H5ONa）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纖維素）（（C6H10O5）n）、蛋白質(zhì)（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。

　　11、能與活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。

　　12、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)：苯酚（C6H5OH）與醛（RCHO）、二元羧酸（COOH—COOH）與二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。

　　13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯（—NO2，60℃）、制苯磺酸（—SO3H，80℃）制酚醛樹脂（沸水浴）、銀鏡反應(yīng)、醛與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)（熱水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。

　　14、光

　　光照條件下能發(fā)生反應(yīng)的：烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯與氯氣加成反應(yīng)（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上）。

　　15、常用有機鑒別試劑：新制Cu（OH）2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

　　16、最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。

　　17、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)（或與新制的Cu（OH）2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）：醛類（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。

　　18、常見的官能團及名稱：—X（鹵原子：氯原子等）、—OH（羥基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚鍵）、C=C（碳碳雙鍵）、—C≡C—（碳碳叁鍵）、—NH2（氨基）、 —NH—CO—（肽鍵）、—NO2（硝基）19、常見有機物的通式：烷烴：CnH2n+2；烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n；炔烴與二烯烴：CnH2n—2；苯的同系物：CnH2n—6；飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X；飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n—6O或CnH2n—7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

　　20、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍

　　21、發(fā)生加聚反應(yīng)的：含C=C雙鍵的有機物（如烯）

　　21、能發(fā)生消去反應(yīng)的是：乙醇（濃硫酸，170℃）；鹵代烴（如CH3CH2Br）醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—XHH 23、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是：醇和酸

　　24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6

　　25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）

　　26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維

　　27、常用來造紙的原料：纖維素

　　28、常用來制葡萄糖的是：淀粉

　　29、能發(fā)生皂化反應(yīng)的是：油脂

　　30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì)

　　31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖

　　32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的有機物是：含有—COOH：如乙酸