關(guān)于化學(xué)習(xí)題的教學(xué)計(jì)劃
化學(xué)習(xí)題教學(xué)是將學(xué)生應(yīng)當(dāng)掌握的化學(xué)教材內(nèi)容以問題的形式，通過課堂答問和練習(xí)、課外作業(yè)和測試等方式進(jìn)行的教學(xué)活動(dòng)。它以信息反饋為特征，了解和評(píng)價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)質(zhì)量和水平，具有及時(shí)了解教師教學(xué)效果的功能。
化學(xué)習(xí)題教學(xué)是化學(xué)教學(xué)不可缺少的組成部分。科學(xué)地實(shí)施化學(xué)習(xí)題教學(xué)，對(duì)加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)、技能的理解與掌握，對(duì)發(fā)展他們的思維能力與表達(dá)能力，具有十分重要的作用。
當(dāng)前，化學(xué)習(xí)題教學(xué)存在的主要問題是：很多學(xué)生的課業(yè)負(fù)擔(dān)過重，挫傷了學(xué)生做作業(yè)和學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性，影響了學(xué)生素質(zhì)的全面發(fā)展；一部分教師對(duì)學(xué)生解題缺乏指導(dǎo)或不善于指導(dǎo)，導(dǎo)致解題與落實(shí)知識(shí)、技能及培養(yǎng)智能脫節(jié)，影響了化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的提高。
因此，有必要對(duì)化學(xué)習(xí)題教學(xué)的基本要求，習(xí)題教學(xué)的一般過程，以及對(duì)一些重要題型的解題方法進(jìn)行認(rèn)真的研討。
一、化學(xué)習(xí)題教學(xué)的基本要求
1．教師要有目的、有計(jì)劃、由淺入深地布置數(shù)量適當(dāng)、富有啟發(fā)性的化學(xué)習(xí)題，以調(diào)動(dòng)并保持好學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。
2．為使學(xué)生全面掌握基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，在使用習(xí)題時(shí)，要注意習(xí)題的多樣性、綜合性和適度的靈活性，并控制習(xí)題的數(shù)量。
3．教師要重視解題的示范，加強(qiáng)各類典型例題的指導(dǎo)，使學(xué)生懂得解各類題的基本思路、過程、格式與方法。通過適當(dāng)?shù)木毩?xí)培養(yǎng)和鞏固學(xué)生審題、析題的能力。
4．嚴(yán)格要求學(xué)生獨(dú)立完成作業(yè)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)習(xí)題進(jìn)行自我檢查的習(xí)慣。
二、化學(xué)習(xí)題教學(xué)的一般過程
（一）創(chuàng)設(shè)積極思維的情景
教師要緊密結(jié)合所教的知識(shí)、技能，適時(shí)地提出要求學(xué)生解答的習(xí)題或?qū)嶋H課題，吸引學(xué)生思考。如果習(xí)題的難度大，綜合性較強(qiáng)，教師可以用恰當(dāng)?shù)馁|(zhì)疑問難的提問，對(duì)學(xué)生的思維進(jìn)行啟示、引導(dǎo)，使學(xué)生處于積極思考而又未搞通，整理思維準(zhǔn)備表達(dá)而又不知怎樣確切表達(dá)的狀態(tài)，產(chǎn)生解題的強(qiáng)烈愿望。
（二）指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真讀題、審題、析題
這是完成解題的基礎(chǔ)。學(xué)生往往不會(huì)或者不去認(rèn)真讀題、審題、析題，就忙于著手解答。因此，指導(dǎo)好讀題、審題、析題是培養(yǎng)學(xué)生解題能力和完成解題的關(guān)鍵。
讀題——要求學(xué)生認(rèn)真閱讀化學(xué)習(xí)題。復(fù)雜的題目，更要努力把各層意思看明白。必要時(shí)可讓學(xué)生復(fù)述題意。讀題時(shí)一般不必聯(lián)系所用的概念、原理。
審題——要指導(dǎo)學(xué)生把已知條件、未知條件和要回答的中心問題或關(guān)鍵問題找出來。必要時(shí)可在題目上做不同的標(biāo)記加以明確。
析題——要幫助學(xué)生分析題目的知識(shí)結(jié)構(gòu)。知識(shí)是指化學(xué)概念、原理、物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)用語、化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等知識(shí)技能。結(jié)構(gòu)是指各有關(guān)知識(shí)和技能因素在題目中的關(guān)系。對(duì)于難度較大的綜合題，在質(zhì)疑設(shè)問的基礎(chǔ)上，可引導(dǎo)學(xué)生重點(diǎn)研究怎樣把復(fù)雜問題分解為若干個(gè)簡單問題，以及簡單問題的相互關(guān)系，為實(shí)施解題奠定基礎(chǔ)。
例1 實(shí)驗(yàn)中A、B兩試管中沉淀分別達(dá)到最多時(shí)，沉淀的質(zhì)量是否相等？為什么？
讀題：學(xué)生讀題，復(fù)述題意。找出重要用詞“沉淀”、“最多”和“質(zhì)量”。
審題：找出已知條件。應(yīng)該找出原來在A、B試管中AlCl3和NaOH物質(zhì)的量及其關(guān)系。在A試管中AlCl3物質(zhì)的量等于在B試管中NaOH物質(zhì)。
管中沉淀是什么物質(zhì)，質(zhì)量是否相等；找出中心問題與關(guān)鍵問題。沉淀物是何種物質(zhì)，它與A、B兩支試管中AlCl3、NaOH物質(zhì)的量有何關(guān)系。
析題：首先研究涉及的化學(xué)反應(yīng)。然后，引導(dǎo)學(xué)生研究在A、B兩支試管中沉淀物質(zhì)的量與起始AlCl3或NaOH物質(zhì)的量的關(guān)系。這是研究題目中知識(shí)的結(jié)構(gòu)。此題的綜合程度較大，可以提出若干問題質(zhì)疑和研討。
第一組問題：
①A試管中發(fā)生哪些反應(yīng)？
②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？
③沉淀是何種物質(zhì)？
①它與A試管中AlCl3物質(zhì)的量有什么關(guān)系？
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
Al（OH）3物質(zhì)的量增加。Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3物質(zhì)的量減少。
NaAlO2與繼續(xù)加入的NaOH溶液不再反應(yīng)。
沉淀物是Al(OH)3。沉淀最多時(shí)，在A試管中Al(OH)3的物質(zhì)的量等于原AlCl3的物質(zhì)的量，也等于在B試管中NaOH物質(zhì)的量
第二組問題：
①B試管中是否發(fā)生A試管中的兩個(gè)反應(yīng)？
②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與A有何不同？
③沉淀是怎樣產(chǎn)生的？
④沉淀是何種物質(zhì)？
⑤它與B試管中NaOH物質(zhì)的量是什么關(guān)系？
發(fā)生與A試管中相同的兩個(gè)反應(yīng)。析出的沉淀隨即與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2。向NaAlO2溶液中繼續(xù)滴加AlCl3溶液時(shí)，發(fā)生完全水解而析出Al(OH)3沉淀。
AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
從各步化學(xué)方程式可以看出，在B試管中Al(OH)3的物質(zhì)的量
因此，A、B兩支試管中Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量相等。又因沉淀均為Al(OH)3，所以沉淀的質(zhì)量也相等。
（三）指導(dǎo)學(xué)生實(shí)施解題
指導(dǎo)實(shí)施解題，是在讀題、審題、析題的基礎(chǔ)上，幫助學(xué)生找出解題的關(guān)鍵和突破口，選擇解題的思路與方法，規(guī)范地表達(dá)解題的全過程。
例如，解答上題的關(guān)鍵和突破口是確定依次發(fā)生的各步化學(xué)反應(yīng)，確定沉淀是何種物質(zhì)。解題的思路和方法是綜合每個(gè)試管中的各步反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的量，分別找出Al(OH)3物質(zhì)的量與B試管中NaOH的物質(zhì)的量或A試管中AlCl3的物質(zhì)的量的關(guān)系。解題過程應(yīng)規(guī)范表達(dá)，不再贅述。
三、化學(xué)習(xí)題解法示例
（一）化學(xué)選擇題常用的解題方法
1．直接法此法常用于解答計(jì)算型和實(shí)驗(yàn)操作排序型的選擇題。解這類題的基本方法是先做后選。在審清題意的前提下，運(yùn)用關(guān)系量、公式和數(shù)據(jù)進(jìn)行推導(dǎo)，計(jì)算得出結(jié)果，或者根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募安僮饕笈懦稣_順序，直接找出正確答案。
例2 為證明氯乙烷含氯元素但不含氯離子，供選擇的操作及現(xiàn)象包括：a．取適量氯乙烷樣品； b．加熱； c．加NaOH溶液； d．加AgNO3溶液； e．加過量稀HNO3；f．有白色沉淀； g．無白色沉淀。正確的操作順序觀察的現(xiàn)象是（ ）
（A） a—c—b—d—e—f
（B） a—d—e—g
（C）a—d—e—g—a—c—b—e—d—f
（D） a—d—e—g—c—b—e—d—f
此題若將各備選答案與題干的背景及要求一一對(duì)照，閱讀量太大。題中的實(shí)驗(yàn)有兩項(xiàng)基本要求：證明氯乙烷不含Cl-；經(jīng)化學(xué)變化產(chǎn)生Cl-并加以檢驗(yàn)，以證明氯乙烷含氯元素。可以根據(jù)這兩項(xiàng)要求排出操作步驟及觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的正確順序，然后與備選答案比較，直接找出正確答案。
證明氯乙烷不含Cl-的操作步驟及現(xiàn)象是a—d—e—g。
水解產(chǎn)生Cl-并檢驗(yàn)Cl-的操作步驟及現(xiàn)象是 a—c—b—e—d—f。
因此，答案為（C）。
2．淘汰法這是選擇題最常用的一種解題方法。廣泛應(yīng)用于解答最佳選擇題和多解選擇題。其基本方法是從問題的反面入手，只要找出一個(gè)例子或一條理由跟備選答案明顯不符合，即可將其淘汰。通過對(duì)這類答案的否定，便能獲得符合題意的正確答案。
例3 右圖表示溫度、壓強(qiáng)變化對(duì)于下列反應(yīng)的影響：
L(固)+G(氣)2R(氣)-熱量
圖29中y軸可代表的含義是（ ）
（A）平衡混合氣中R％
（B）平衡混合氣中G％
（C） G的轉(zhuǎn)化率
（D） R的轉(zhuǎn)化率
本題的圖示可概括為：升高溫度y值減小；增大壓強(qiáng)y值增大。這是判斷備選答案是否正確的依據(jù)。用淘汰法解此題，是將各備選答案與以上兩條判斷依據(jù)分別對(duì)照，凡有不符，即予淘汰。在上述可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)。增大壓強(qiáng)，R％減小，（A）應(yīng)淘汰。增大壓強(qiáng)，G％增大；升高溫度，G％減小，（B）完全符合題意。
G％的轉(zhuǎn)化率高低決定R％的大小。（A）不正確則（C）也不正確。
R％的轉(zhuǎn)化率高低決定G％的大小。（B）正確則（D）也正確。因此，答案為（B）和（D）。
若解答題干中提供了兩重或兩重以上前提條件的選擇題。可依次將每一重條件與備選答案對(duì)照，將不符者逐級(jí)篩選去掉，以獲得正確答案。
3．分析推理法
此法常用于解答背景材料較豐富，涉及的概念、原理或元素化合物知識(shí)較多，綜合性較強(qiáng)的選擇題。其基本方法是從已知條件出發(fā)，正確運(yùn)用有關(guān)概念、原理或規(guī)律等，對(duì)題目涉及到的內(nèi)容做全面而周密的分析、推理。在研究眾多因素時(shí)，往往需要找準(zhǔn)解決問題的突破口，再擴(kuò)大戰(zhàn)果，帶動(dòng)整個(gè)問題的解決。
例4 有A、B、C三種微粒，其核電荷數(shù)依次增大。A的'最外層電子數(shù)為2n2個(gè)； B有兩層電子，次外層有2個(gè)電子。 C和B電子層數(shù)相同。A的核外電子數(shù)等于其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，B的核外電子數(shù)比其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多一個(gè)。C和B結(jié)合成離子化合物時(shí)，其個(gè)數(shù)比為1∶2。則A、B、C正確順序是（ ）
（A）H、Cl、Mg2+ （B）He、F-、Mg2+
（C）He、 F-、 Na+ （D） Ne、Cl-、Ca2+
①分析題意，確定解答問題的突破口。將涉及A的條件、B的條件和C的條件分別歸結(jié)起來，并加以分析，找出A、B、C中的哪一個(gè)能夠先解決，以確定出解答本題的突破口。
A的最外層電子數(shù)為2n2，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。質(zhì)子序數(shù)A＜B＜C。因此，A的電子層數(shù)只能是1或2，最外層電子數(shù)是2或8。又因?yàn)锳是中性原子，它可能是氦原子，也可能是氖原子。A不是突破口。
B的次外層有2個(gè)電子，核外電子比其核內(nèi)質(zhì)子多1個(gè)。原子序數(shù)B＞A。因此，該微粒只有兩個(gè)電子層，且為帶一個(gè)負(fù)電荷的離子。B只能為F-。B是解答此題的突破口。
若B仍不能準(zhǔn)確判定，則再分析歸納C的條件，從C突破。
②運(yùn)用推理，實(shí)現(xiàn)問題的解決。
原子序數(shù)A＜B，A的原子序數(shù)必小于9，A必為He。C的原子序數(shù)大于B，C與B電子層數(shù)相同。C與B結(jié)合成離子化合物時(shí)個(gè)數(shù)比為1∶2。C應(yīng)為帶兩個(gè)正電荷的、有兩個(gè)電子層的陽離子，C為Mg2+。
因此，正確答案為（B）。
（二）化學(xué)綜合題的解題思路與方法
大型化學(xué)綜合題對(duì)幫助學(xué)生理解和運(yùn)用化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)與基本支能，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生思維能力和表達(dá)能力等，具有特別重要的作用。提高解答綜合題的能力，是教師習(xí)題教學(xué)基本功訓(xùn)練的重要內(nèi)容之一。現(xiàn)以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)型綜合題為例，研究綜合題的信息接受與信息加工的一般過程與方法。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，重在培養(yǎng)學(xué)生把已有的知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能運(yùn)用于新情境的能力，它所選擇的課題大多是學(xué)生沒有直接實(shí)踐過的。完成這樣的任務(wù)，不僅要求學(xué)生較扎實(shí)地掌握實(shí)驗(yàn)知識(shí)和較熟練地掌握實(shí)驗(yàn)技能技巧，還要能從題目中敏捷地接受信息，分析和評(píng)價(jià)信息，以及選擇、調(diào)用自己貯存的知識(shí)，將新信息與已有知識(shí)有機(jī)地結(jié)合起來，并對(duì)舊有知識(shí)進(jìn)行加工和強(qiáng)化，以解答實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的新問題。解答這類問題的大致過程與思路如下：
1．接受、分析、篩選信息，明確實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的課題、條件和要求
學(xué)生閱讀習(xí)題，要較迅速完全地吸收題目中的新信息，分析提供這些信息的目的并把信息歸類，還要對(duì)各個(gè)信息在實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的有效性、重要性做初步的判斷，以明確實(shí)驗(yàn)課題、實(shí)驗(yàn)條件和設(shè)計(jì)要求。
2．通過對(duì)新舊信息的加工，實(shí)現(xiàn)指定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
學(xué)生要在把握實(shí)驗(yàn)課題、條件和設(shè)計(jì)要求的基礎(chǔ)上，廣泛聯(lián)系舊知識(shí)，篩選并提取有關(guān)的舊知識(shí)，經(jīng)過思維活動(dòng)把它們與新信息進(jìn)行比較、歸納、組織等信息加工，以選定實(shí)驗(yàn)方法，完成實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)操作的設(shè)計(jì)。
例5 有2瓶pH=2的酸溶液，一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸。現(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而沒有其它試劑。簡述如何用最簡單的實(shí)驗(yàn)方法來判別哪瓶是強(qiáng)酸。
［簡析］實(shí)驗(yàn)課題：判別pH=2的酸溶液中的強(qiáng)酸和弱酸。實(shí)驗(yàn)條件：題目限定4種備選用的試劑、試紙。石蕊試液和酚酞試液通常只能定性地區(qū)別溶液呈酸性或堿性，它們可能是題設(shè)的干擾條件。具體要求：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法和步驟（簡明回答）。基本思路：本題主要涉及強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的知識(shí)和pH值的概念。要把這些舊知識(shí)和本實(shí)驗(yàn)課題的對(duì)象、條件與要求有機(jī)結(jié)合，經(jīng)過幾步判斷組成的推理來選定實(shí)驗(yàn)方法。
因此，解決本實(shí)驗(yàn)課題的方法是將這兩種溶液稀釋相同倍數(shù)，再測定和比較它們的pH值。實(shí)驗(yàn)操作步驟的設(shè)計(jì)，要保證稀釋的倍數(shù)相同。由于pH試紙只能粗略地測量pH值的近似值，溶液稀釋的倍數(shù)不能太少。
［答案］各取等體積酸液用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)（100倍），然后用pH試紙分別測其pH值，pH值變化大的那瓶為強(qiáng)酸。
例6 將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H2O2的混合液中，在導(dǎo)管口與混合液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)。這是因?yàn)橥夂蠡旌弦褐挟a(chǎn)生的ClO-被H2O2還原，發(fā)生激烈反應(yīng)，產(chǎn)生能量較高的氧分子，它立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿樱瑢⒍嘤嗟哪芰恳约t光放出。
進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用的儀器及導(dǎo)管如圖31：
根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）組裝氯氣發(fā)生器時(shí)，應(yīng)選用的儀器及導(dǎo)管（填寫圖中編號(hào)）是____。
（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中，按氣流方向從左到右順序；氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號(hào)依次是___。
（3）儀器①的橡皮塞上應(yīng)有____個(gè)孔。
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，儀器①中除觀察到紅光外，還有____現(xiàn)象。
（5）實(shí)驗(yàn)需用約10％H2O2溶液100ml，現(xiàn)用市售30％（密度近似為1g／cm3）H2O2來配制，其具體配制方法是____。
（6）實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器①中ClO-與H2O2反應(yīng)的離子方程式是____。
[簡析]實(shí)驗(yàn)課題：實(shí)現(xiàn)Cl2與較濃NaOH和H2O2混合液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)條件：題目限定使用編號(hào)①～⑥的儀器和導(dǎo)管，且④、⑤只限用1次。具體要求：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置——確定組裝Cl2發(fā)生器的儀器和吸收Cl2裝置的橡皮塞上打孔的數(shù)目，以及整套儀器的連接順序。基本思路：先要區(qū)別實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)問題與其它問題。本大題中的（4）題考查根據(jù)化學(xué)反應(yīng)敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，第（5）題考查百分比濃度溶液稀釋的計(jì)算和基本操作，第（6）題寫出離子方程式，不屬于實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)問題。
從題目提供的實(shí)驗(yàn)事實(shí)和給定的條件判斷，本套裝置實(shí)質(zhì)是制Cl2裝置跟用溶液吸收Cl2裝置的組合。實(shí)驗(yàn)室制Cl2和吸收Cl2都是已掌握的舊知識(shí)，關(guān)鍵是結(jié)合給定的條件選擇、改造和應(yīng)用。由于吸收Cl2時(shí)玻璃管要插到液面下，要求玻璃管的一端要長，必須用④。④、⑤兩管各只有1個(gè)，制Cl2裝置只能用⑤作氣體導(dǎo)管。由于Cl2跟較濃NaOH和H2O2混合液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，且吸收Cl2很難保證完全，一定有大量氣體逸出，設(shè)計(jì)裝置①時(shí)必須留有氣體出口。
[答案]（1）③、②、⑤；（2）②⑤⑥④①或②⑤⑥④；（3）2，使瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等；（4）冒氣泡；（5）用量筒量取 33（或 34） ml30％H2O2溶液加入燒杯中，再加入67（或66）ml水（或加水稀釋至100ml），攪拌均勻；（6）ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O。
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