第一定律
熱力學第一定律本質上與能量守恒定律是的等同的，是一個普適的定律，適用于宏觀世界和微觀世界的所有體系，適用于一切形式的能量。
內容：一個熱力學系統的內能增量等于外界向它傳遞的熱量與外界對它所做的功的和。（如果一個系統與環境孤立，那么它的內能將不會發生變化。）
第二定律
熱力學第二定律有幾種表述方式：
克勞修斯表述：熱量可以自發地從溫度高的物體傳遞到較冷的物體，但不可能自發地從溫度低的物體傳遞到溫度高的物體；
開爾文-普朗克表述：不可能從單一熱源吸取熱量，并將這熱量完全變為功，而不產生其他影響。
熵表述：隨時間進行，一個孤立體系中的熵不會減小。
第三定律
熱力學第三定律通常表述為絕對零度時，所有純物質的完美晶體的熵值為零。或者絕對零度（T=0K即-273.15℃）不可達到。
R.H.否勒和E.A.古根海姆還提出熱力學第三定律的另一種表述形式：任何系統都不能通過有限的步驟使自身溫度降低到0K，稱為0K不能達到原理。