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-學(xué)年高一化學(xué)必修1:1.2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 同步測試

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2017-2018學(xué)年高一化學(xué)必修1:1.2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 同步測試

  一、單選題

2017-2018學(xué)年高一化學(xué)必修1:1.2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 同步測試

  下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是()

  A、將40gNaOH溶于1L水所得的溶液

  B、將22.4LHCl溶于水配成1L溶液

  C、1L含2molK+的K2SO4溶液

  D、將0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液

  已知某飽和溶液的以下條件:①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量、③溶液的體積、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度,其中不能用來計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是()

  A、④⑤⑥B、①②③④C、①③④D、①③④⑤

  二、多選題

  要配制濃度約為2mol·L-1NaOH溶液100mL,下面的操作正確的是()

  A、稱取8gNaOH固體,放入250mL燒杯中,用100mL量筒量取100mL蒸餾水,加入燒杯中,同時(shí)不斷攪拌至固體溶解

  B、稱取8gNaOH固體,放入100mL量筒中,邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水,待固體完全溶解后,用蒸餾水稀釋至100mL

  C、稱取8gNaOH固體,放入100mL容量瓶中,加入適量蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解,再加入水到刻度線,蓋好瓶塞,反復(fù)搖勻

  D、用100mL量筒量取40mL5mol·L-1NaOH溶液,倒入250mL燒杯中,再用同一量筒取60mL蒸餾水,不斷攪拌下,慢慢倒入燒杯中

  三、單選題

  配制100mL1.0mol·L-1的Na2CO3溶液,下列情況會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是()

  A、容量瓶使用前用蒸餾水洗,沒有干燥

  B、配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

  C、俯視確定凹液面與刻度線相切

  D、用敞開容器稱量Na2CO3且時(shí)間過長

  NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關(guān)于0.2mol·L-1K2SO4溶液的說法正確的是()

  A、1000mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA

  B、500mL溶液中有0.1NA個(gè)K+

  C、1L溶液中K+的濃度為0.4mol·L-1

  D、1L溶液中SO42-的濃度是0.4mol·L-1

  質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液18mL,密度為1.102g·mL-1,則它的物質(zhì)的量濃度最接近下列數(shù)值中的()

  A、1.687mol·L-1B、3.370mol·L-1

  C、11.24mol·L-1D、22.49mol·L-1

  關(guān)于容量瓶的使用,下列操作正確的是()

  A、使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液

  B、用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干

  C、為了便于操作,濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行

  D、為了使所配溶液濃度均勻,定容結(jié)束后,手握瓶頸,左右振

  1mol/L的Na2SO4溶液是()

  A、溶液中含有1molNa2SO4

  B、1升水中加入142gNa2SO4

  C、1molNa2SO4溶于1mol水中

  D、將322gNa2SO4·10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL

  在配制物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中,最后用膠頭滴管定容后,液面正確的是()

  A、B、C、D.

  利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制1.0mol·L-1Na2CO3溶液500mL,假如其他操作均準(zhǔn)確無誤,下列情況會引起所配溶液濃度偏高的是()

  A、稱取碳酸鈉晶體53.0g

  B、定容時(shí),俯視觀察刻度線

  C、移液時(shí),對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗

  D、定容后,將容量瓶振蕩搖勻,靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線

  下列溶液中含Cl-濃度最大的是()

  A、10m1,0.1mol·L-1的AlC13溶液

  B、20m1,0.1mo1·L-1的CaC12溶液

  C、30m1,0.2mo1·L-1的KC1溶液

  D、100m1,0.25mo1·L-1的NaC1溶液

  四、填空題

  在同溫同壓下,對于等質(zhì)量的SO2和CO2兩種氣體,求其下列各項(xiàng)比值。

  (1)摩爾質(zhì)量比___________;

  (2)密度比___________;

  (3)物質(zhì)的量比___________;

  (4)體積比為___________;

  (5)分子數(shù)比___________。

  2.5molBa(OH)2中含有___________個(gè)Ba2+,含有___________個(gè)OH-,2.5molBa(OH)2的質(zhì)量是___________g。

  N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7∶11∶16時(shí),它們的分子個(gè)數(shù)比為___________;物質(zhì)的量之比為___________;同溫、同壓下體積比為___________。

  標(biāo)準(zhǔn)狀況下有:①6.72LCH4;②3.01×1023個(gè)HCl分子;③13.6gH2S。下列對這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是:A.物質(zhì)的量___________;B.體積___________;C.質(zhì)量___________;D.氫原子數(shù)___________。

  請?zhí)顚懴卤恚?/p>

  物質(zhì)

  摩爾質(zhì)量

  物質(zhì)的量

  質(zhì)量

  分子或離子數(shù)目

  SO2

  _____

  2mol

  SO42-

  6.02×1023

  五、實(shí)驗(yàn)題

  實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol·L-1的鹽酸,填空并回答下列問題:

 。1)配制250mL0.1mol·L-1的鹽酸___________。

  應(yīng)稱量鹽酸體積/mL

  應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

  容量瓶外還需的其他儀器

  (2)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)___________。

  A.用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

  B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

  C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

  D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

  E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切

  F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處

  (3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是___________,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因?yàn)開__________;

 。4)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線___________;向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面___________。

  六、計(jì)算題

  欲將0.10mol·L-1的NaOH溶液和0.60mol·L-1的NaOH溶液混合成0.20mol·L-1的NaOH溶液。求兩種溶液的體積比(忽略混合時(shí)體積變化)。

  標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將350體積HCl氣體溶于1體積水中,所得溶液的密度為1.18g·mL-1。求此溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。

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