《氧化還原反應(yīng)》說課稿

《氧化還原反應(yīng)》說課稿范文（精選5篇）

　　作為一位不辭辛勞的人民教師，往往需要進(jìn)行說課稿編寫工作，借助說課稿我們可以快速提升自己的教學(xué)能力。如何把說課稿做到重點(diǎn)突出呢？下面是小編幫大家整理的《氧化還原反應(yīng)》說課稿范文（精選5篇），僅供參考，歡迎大家閱讀。

　　《氧化還原反應(yīng)》說課稿1

　　一、教材分析

　　1、1教材地位和作用

　　教材把《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1教材第一冊第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。

　　本節(jié)教材安排在這里是承前啟后、合乎情理（符合學(xué)生學(xué)習(xí)情況、符合由表及里的學(xué)習(xí)規(guī)律）。它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。所以這樣的編排充分體現(xiàn)了教學(xué)大綱“螺旋式上升”的基本思想。

　　氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中。化學(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

　　1、2教學(xué)目標(biāo)

　　知識目標(biāo)：

　　1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。

　　2、使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。

　　3、使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對概念的關(guān)系（氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性）及它們與化合價(jià)、電子得失的對應(yīng)關(guān)系。

　　能力目標(biāo)：

　　1、思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。

　　2、表達(dá)能力的培養(yǎng)：通過小組討論、代表匯報(bào)的形式鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力。

　　情感目標(biāo)：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。

　　德育目標(biāo)：進(jìn)行“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。

　　1、3重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)；

　　難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系。

　　2、說教法：

　　古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。”我覺得，我們在教學(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：

　　1、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

　　2、以知識有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過分析，講解，讓教師的認(rèn)識轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識。

　　3、以思維訓(xùn)練為核心，通過提問，討論達(dá)到使學(xué)生多種感官同時(shí)合作，多項(xiàng)信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)作用。

　　4、多層次，具有代表性的習(xí)題，進(jìn)行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點(diǎn)，掌握重點(diǎn)，完成教學(xué)目的，并適時(shí)指導(dǎo)學(xué)生有關(guān)的學(xué)習(xí)方法，和將采用講述，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學(xué)方法，把教師的認(rèn)識結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學(xué)生認(rèn)識體系，培養(yǎng)訓(xùn)練學(xué)生的思維。

　　3、說學(xué)法

　　3、1學(xué)情分析

　　初三化學(xué)教材對氧化還原反應(yīng)的知識介紹較簡單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑。”和“含氧化合物里的氧被奪去的發(fā)應(yīng)叫做還原反應(yīng)。”因此，在教師的引導(dǎo)下學(xué)生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應(yīng)，然后從化合價(jià)的角度去分析氧化還原反應(yīng)，最后從本質(zhì)上理解氧化還原反應(yīng)。

　　3、2學(xué)法指導(dǎo)

　　通過學(xué)情分析我采用的主要是探索引申、分析討論的教法，不斷給學(xué)生提出問題，創(chuàng)設(shè)情境，誘導(dǎo)思維，激發(fā)興趣，層層推進(jìn)，所以學(xué)生就沿著由簡到繁、由低到高、由表及里的認(rèn)識規(guī)律來思考、推理、判斷和概括總結(jié)的程序進(jìn)行學(xué)習(xí)，這有利于學(xué)生對氧化還原反應(yīng)概念、特征及其本質(zhì)的理解與掌握。學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，首先發(fā)現(xiàn)一個(gè)問題，就是在H2還原CuO的這個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)中，氫、銅元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化。針對此問題，緊接著提出Na在Cl2中燃燒是不是氧化還原反應(yīng)的問題，順勢引導(dǎo)學(xué)生用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)來分析，得出氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化。然后提出元素化合價(jià)有升降變化的根本原因是什么的問題。通過分析講座的學(xué)習(xí)方法，學(xué)生不難得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，而且學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中會(huì)深刻理解，氧化與還原這兩個(gè)相反的過程總是同時(shí)存在于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的原因是，一種物質(zhì)失去電子，必定同時(shí)在另一種物質(zhì)得到電子，它們是相反的，又是互相依存的。這樣一來，學(xué)生靠發(fā)揮主觀能動(dòng)性去積極思考分析，突破了重點(diǎn)，提示了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與物征。另外通過練習(xí)掌握了表示電子轉(zhuǎn)移情況的方法后，其內(nèi)心自然會(huì)產(chǎn)生一種成功的喜悅，對學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚的興趣，有利于增強(qiáng)記憶力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維，有利于學(xué)生形成科學(xué)的世界觀、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

　　4、說教學(xué)程序

　　4、1教材處理

　　（1）分散重點(diǎn)、難點(diǎn)：課時(shí)安排為2課時(shí)。第一課時(shí)導(dǎo)出氧化還原反應(yīng)的概念及其與初中四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。第二課時(shí)突出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和氧化劑、還原劑等十個(gè)、五組概念。

　　（2）以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入；并以基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來充實(shí)基本概念；同時(shí)加以一定量的應(yīng)用、練習(xí)來鞏固、深化和發(fā)展概念。通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。

　　（3）用電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來分析氧化—還原反應(yīng)，由于知識本身較為抽象復(fù)雜，且高一學(xué)生缺乏對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學(xué)習(xí)此內(nèi)容時(shí)會(huì)感到困難，而且氧化劑、還原劑等十個(gè)、五組概念易混淆，為了方便記憶，由簡入深的方法進(jìn)行記憶。比如說：通過簡單的反應(yīng)（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）來記憶各個(gè)概念。這樣就可以進(jìn)行“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。

　　4、2教學(xué)環(huán)節(jié)的解決辦法

　　（1）重、難點(diǎn)的解決方法

　　復(fù)習(xí)化合價(jià)概念，抓住化合價(jià)的變化跟電子得失的關(guān)系，通過分析氫氣跟氧化銅的反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價(jià)的升降、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從而形成氧化還原反應(yīng)的概念。

　　正確理解概念間的相互關(guān)系，例如講氧化劑和還原劑時(shí)，應(yīng)著重說明在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應(yīng)，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。讓學(xué)生認(rèn)識到氧化劑和還原劑既相互對立，又相互依存，二者缺一不可。

　　課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)鞏固，并在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問題和解決問題的能力。

　　（2）疑點(diǎn)的解決辦法

　　氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)基本類型的關(guān)系：置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；對于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，看具體的而定。

　　氧化性、還原性強(qiáng)弱只取決于得失電子的難易，而不取決于得失電子的多少。得失電子的難易往往可以通過反應(yīng)的條件和反應(yīng)的程度加以判斷，一般說來，反應(yīng)條件越容易，反應(yīng)的程度越劇烈，則得失電子越容易。例如：Na和鹽酸反應(yīng)比Al和鹽酸反應(yīng)劇烈。

　　元素價(jià)態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系：一般常見的處于最低價(jià)態(tài)的元素具有還原性；處于最高價(jià)的元素具有氧化性；而處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性，但通常以一種性質(zhì)為主。如S、Cl2以氧化性為主。

　　說明：以上所述解決辦法將在教學(xué)中靈活運(yùn)用，故下面教學(xué)程序?qū)⒉辉僦厥觥?/p>

　　4、3教學(xué)程序

　　依照教材的安排和特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)生的實(shí)際水平，在教學(xué)中應(yīng)以讓學(xué)生掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念和常見反應(yīng)為主，不宜把問題向縱深引申。我對本節(jié)課的安排如下：

　　第一課時(shí)

　　[引課]（以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。）

　　（實(shí)驗(yàn)）鎂條在空氣中燃燒，請學(xué)生寫出反應(yīng)方程式2Mg+O2=2MgO

　　（提問）此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（學(xué)生隨意發(fā)揮：化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)）

　　Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)。

　　H2+CuO=Cu+H2O此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（置換反應(yīng)、還原反應(yīng)）

　　CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。

　　科學(xué)家早以從得氧失氧的角度認(rèn)識了氧化、還原反應(yīng)，這是最原始最基礎(chǔ)的氧化、還原反應(yīng)概念。問中只屬于還原反應(yīng)嗎？否。還屬于氧化反應(yīng)即為氧化—還原反應(yīng)。由此可知氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。（進(jìn)行“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。）

　　（提問）2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化—還原反應(yīng)？（學(xué)生：不是）

　　事實(shí)是氧化—還原反應(yīng)。（學(xué)生愕然。）

　　（激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識）

　　（討論）三個(gè)反應(yīng)的新的共同點(diǎn)，可提示從化合價(jià)角度分析。

　　學(xué)生討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價(jià)有升降。

　　[新課]氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。

　　氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有升降。

　　（探究）各寫出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并判斷是否氧化還原反應(yīng)：

　　兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。

　　一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。

　　非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。

　　復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。

　　（聯(lián)系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆）

　　（討論）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

　　（營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。）

　　使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍；

　　（復(fù)習(xí)）反應(yīng)H2+CuO=Cu+H2O中H2因得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，最終H的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)；CuO因失氧發(fā)生還原反應(yīng)，最終Cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)。得出氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系。

　　第二課時(shí)

　　（設(shè)問）為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？（培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維）以NaCl、HCl的形成加以分析。

　　（結(jié)論）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對偏移）。

　　（小結(jié)）氧化還原反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)升降的關(guān)系。

　　為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還，中間看情況。

　　（講述）氧化劑、還原劑概念

　　要求：理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；

　　氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

　　為了方便記憶，結(jié)合簡單的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）

　　和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，還原劑（具有還原性），被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物

　　（充實(shí)概念）常見的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法

　　（聯(lián)系實(shí)際）氧化還原反應(yīng)對生產(chǎn)、生活的意義

　　（總結(jié)）氧化還原反應(yīng)概念間的相互關(guān)系（由學(xué)生提出觀點(diǎn)，相互補(bǔ)充后整理得出）略。

　　（目的是構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。）

　　5、板書設(shè)計(jì)

　　第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

　　第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)

　　一、氧化還原反應(yīng)

　　1．概念：從得失氧分析

　　2．特征：從化合價(jià)的變化分析

　　3．本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析

　　C+CuO====Cu+CO↑

　　得氧：C氧化反應(yīng) 化合價(jià)升高 失電子

　　失氧：CuO還原反應(yīng) 化合價(jià)降低 得電子

　　《氧化還原反應(yīng)》說課稿2

　　一、設(shè)計(jì)理念

　　高中化學(xué)概念理論教學(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)應(yīng)遵循建構(gòu)主義教學(xué)理論，學(xué)生才是化學(xué)科學(xué)意義的主動(dòng)建構(gòu)者。基于這樣的觀點(diǎn)，我在設(shè)計(jì)中特別重視概念形成與發(fā)展的思維過程，即知識建構(gòu)的動(dòng)態(tài)遷移過程。分析教學(xué)內(nèi)容的知識線索，確定教學(xué)的知識脈絡(luò);分析學(xué)生的已有概念與科學(xué)概念間的差異，確定教學(xué)過程中學(xué)生的認(rèn)知脈絡(luò);分析教材的活動(dòng)線索和STS線索，結(jié)合學(xué)生的已有知識和探究能力，確定教學(xué)過程的問題線索。在教與學(xué)的方式上敢于突破傳統(tǒng)教學(xué)模式，采用問題引導(dǎo)互動(dòng)啟發(fā)式教學(xué)，討論式合作學(xué)習(xí)、自主建構(gòu)知識學(xué)習(xí)。與此同時(shí)突破教材局限，挖掘深層教學(xué)資源，緊密聯(lián)系生活實(shí)際，緊扣“生活走向化學(xué)，化學(xué)服務(wù)社會(huì)”的主題，認(rèn)識到科學(xué)的最高價(jià)值在于應(yīng)用。

　　二、教材分析

　　1、地位與作用

　　本節(jié)內(nèi)容是人教版《化學(xué)》必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容。《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，具有承上啟下的作用，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。

　　2、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　依據(jù)新課標(biāo)的要求，結(jié)合本節(jié)內(nèi)容特點(diǎn)，我對本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)做如下設(shè)定：重點(diǎn)是認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)；難點(diǎn)是從電子轉(zhuǎn)移的微觀角度來分析理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

　　3、教學(xué)目標(biāo)

　　只有目標(biāo)明確，才不會(huì)迷失方向。所以下面讓我們一起看一下本節(jié)課的目標(biāo)分析，根據(jù)教育部制定的化學(xué)教學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)我將本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)確定為以下幾個(gè)方面。

　　（1）知識和技能目標(biāo)：從化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，并進(jìn)一步理解四種基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

　　（2）過程與方法目標(biāo)：學(xué)生通過觀察分析演示實(shí)驗(yàn)，提高觀察、分析問題的能力，充分運(yùn)用對比類推的方法解決問題。

　　（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：進(jìn)行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，體驗(yàn)化學(xué)在生活中的應(yīng)用，促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。

　　三、教法分析

　　本節(jié)課不僅要讓同學(xué)們掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，更重要的是讓學(xué)生能應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的角度分析化學(xué)反應(yīng)，從而達(dá)到教是為了不教的目的。

　　教學(xué)方法：問題引導(dǎo)互動(dòng)啟發(fā)式

　　設(shè)計(jì)意圖：充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用以及教師的引導(dǎo)作用，引導(dǎo)學(xué)生不斷進(jìn)行設(shè)疑、析疑和解疑。

　　教學(xué)程序：采用“生活引入-問題引導(dǎo)-實(shí)驗(yàn)遷移-拋錨式建構(gòu)-強(qiáng)化概念-拓展聯(lián)系-結(jié)合應(yīng)用”程序教學(xué)。

　　設(shè)計(jì)意圖：以學(xué)生自己為主體，以已有經(jīng)驗(yàn)為起點(diǎn)，把學(xué)習(xí)過程和認(rèn)知過程有機(jī)地統(tǒng)一起來，化被動(dòng)接受為主動(dòng)探索，使學(xué)生自主完成知識建構(gòu)，感受到學(xué)習(xí)的樂趣。

　　四、學(xué)法指導(dǎo)

　　1、學(xué)情分析：學(xué)生在初中階段從得失氧的角度知道了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，而在這之前學(xué)生已經(jīng)具備了常見元素化合價(jià)和原子結(jié)構(gòu)的知識了，基本可以運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)及元素化合價(jià)的基本理論分析氧化還原反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)。

　　2、學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)：

　　（1）實(shí)驗(yàn)揭示本質(zhì)，化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，利用實(shí)驗(yàn)解決問題不僅可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時(shí)能夠提高學(xué)生的動(dòng)手動(dòng)腦能力，使素質(zhì)教育真正的落實(shí)到課堂當(dāng)中來。

　　（2）教法引導(dǎo)學(xué)法：引導(dǎo)學(xué)生從感性認(rèn)識到理性認(rèn)識、從特征到本質(zhì)、從未知到已知。讓學(xué)生懂得舉一反三，真正能夠做到知識的遷移。

　　（3）理論結(jié)合應(yīng)用：培養(yǎng)學(xué)生從生活中來到生活中去的能力。在建構(gòu)知識的過程中，適當(dāng)?shù)姆治錾�活中氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，同時(shí)提高學(xué)生應(yīng)用學(xué)科知識解決生活問題的能力。

　　五、教學(xué)過程：

　　新課程倡導(dǎo)的是交流合作、主動(dòng)探究的理念，這也是我們教師在課堂教學(xué)中所要積極探索的一個(gè)問題。因此我們在教學(xué)過程中不僅要讓學(xué)生學(xué)會(huì)而且要會(huì)學(xué)。也正因?yàn)檫@樣我把我這節(jié)課分成以下四個(gè)過程，即新課的導(dǎo)入、概念的建構(gòu)、關(guān)系的建構(gòu)和拓展視野四個(gè)部分組成。

　　本著貼近生活的原則，我從食鹽及氯化鈉的制取方法引入，再從化學(xué)方程式入手，問題引導(dǎo)，分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化，引導(dǎo)思考其變化的本質(zhì)原因，進(jìn)而從特征和本質(zhì)上形成完善的氧化還原反應(yīng)概念。第三部的建構(gòu)關(guān)系是指建立氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型之間的聯(lián)系，最后再聯(lián)系生活，結(jié)合應(yīng)用，進(jìn)入視野拓展的環(huán)節(jié)。

　　問題引導(dǎo)：上面曾多次提到問題引導(dǎo)的方法，本節(jié)課的教學(xué)過程中精心設(shè)計(jì)的具有引導(dǎo)啟發(fā)性的問題主要有以下七個(gè)，這七個(gè)問題形成問題串，循序漸進(jìn)，層層深入。

　　具體教學(xué)過程：

　　第一部分新課的導(dǎo)入，本節(jié)課的導(dǎo)入我采用的是貼近生活的實(shí)例引入，問題啟發(fā)法。聯(lián)系實(shí)際，從學(xué)生熟悉的的周邊生活出發(fā)，激發(fā)同學(xué)們學(xué)習(xí)興趣，引出本節(jié)課的關(guān)鍵物質(zhì)NaCl，再趁熱打鐵，繼續(xù)追問實(shí)驗(yàn)室制備方法得出鈉在氯氣中燃燒這個(gè)關(guān)鍵反應(yīng)，并用實(shí)驗(yàn)演示的方法驗(yàn)證這個(gè)反應(yīng)。

　　第二部分是概念的建構(gòu)，由化學(xué)方程式 2Na+Cl2=NaCl入手，從微觀角度分析反應(yīng)實(shí)質(zhì)，再進(jìn)一步通過NaCl微觀形成動(dòng)畫揭示反應(yīng)過程中發(fā)生的微觀變化，標(biāo)出化合價(jià)，分析化合價(jià)前后變化，從而初步理解氧化還原反應(yīng)的特征。再通過原子結(jié)構(gòu)基本理論知識啟發(fā)學(xué)生思考化合價(jià)發(fā)生變化的本質(zhì)原因是什么，繼而通過實(shí)驗(yàn)演示揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。到這里，氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)已經(jīng)得出，所以接著引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)特征和反應(yīng)本質(zhì)給這類反應(yīng)命名，進(jìn)一步加深學(xué)生對特征鞏固和對本質(zhì)的理解。

　　概念形成之后，第三部分就是建立氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的聯(lián)系。讓學(xué)生在交流討論的基礎(chǔ)上，回憶初中所學(xué)四大基本反應(yīng)類型，完成所列出的例題，用不同標(biāo)準(zhǔn)給所列反應(yīng)分類。問題的選擇也有意設(shè)計(jì)了一定的障礙，那么在啟發(fā)學(xué)生可以用化合價(jià)變化的標(biāo)準(zhǔn)給反應(yīng)分類之后，我們可以總結(jié)出把反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，而且這樣的分類更加本質(zhì)。根據(jù)反應(yīng)的特征引導(dǎo)學(xué)生完成能示意其聯(lián)系的一張臉譜圖，概括其內(nèi)在聯(lián)系，通過這個(gè)設(shè)計(jì)吸引同學(xué)注意，不僅有助于激發(fā)學(xué)習(xí)激情，同時(shí)還深刻揭示了其內(nèi)在的本質(zhì)聯(lián)系，而且便于同學(xué)理解記憶。

　　之后進(jìn)入教學(xué)的最后一個(gè)環(huán)節(jié)，那就是氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。引入一組生活中涉及氧化還原反應(yīng)應(yīng)用的圖片，我們能清楚的觀察削皮之后的蘋果一段時(shí)間會(huì)變銹色，綠茶久置也發(fā)生顏色變化，鋼鐵生銹腐蝕。那么這時(shí)候我們就要引導(dǎo)學(xué)生提出問題，利用氧化還原反應(yīng)知識，可以解決我們生活中的哪些現(xiàn)實(shí)問題。由此分析氧化還原反應(yīng)在生活中的主要應(yīng)用：

　　1、金屬防腐，食物防腐，及時(shí)解決圖片中的問題；

　　2、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，與課前鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉相呼應(yīng)；

　　3、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，與原電池的實(shí)驗(yàn)演示再一次前后呼應(yīng)；

　　這一塊的設(shè)計(jì)意圖就是要前后呼應(yīng)，聯(lián)系生活，提高學(xué)生對化學(xué)服務(wù)于生活，促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的認(rèn)識。

　　化學(xué)是一門應(yīng)用性很強(qiáng)的學(xué)科，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)并不僅僅是學(xué)會(huì)做題、學(xué)會(huì)考試，最重要的是我們要讓學(xué)生能主動(dòng)建構(gòu)知識脈絡(luò)，利用所學(xué)知識分析和解決實(shí)際問題，這也是教師在化學(xué)教學(xué)過程當(dāng)中急需注意和加大比例的內(nèi)容。以上就是我對這節(jié)課整個(gè)教學(xué)過程的設(shè)計(jì)，在設(shè)計(jì)過程中注意知識的貫通和銜接，一氣呵成順理成章。在教學(xué)過程中注意學(xué)生在微觀層面上對反應(yīng)的分析能力的培養(yǎng)，以及學(xué)生知識和能力的遷移。而本節(jié)課最突出的教學(xué)特點(diǎn)就是問題啟發(fā)、實(shí)驗(yàn)遷移、主動(dòng)建構(gòu)、理論聯(lián)系應(yīng)用，體現(xiàn)化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)。

　　六、板書設(shè)計(jì)

　　最后讓我們來看一下我這節(jié)課的板書設(shè)計(jì)，通過簡單的文字和示意圖涵蓋了本節(jié)課的所有知識內(nèi)容。簡潔清晰、提綱挈領(lǐng)、一目了然。

　　以上就是我對“氧化還原反應(yīng)”這節(jié)教材內(nèi)容的認(rèn)識和教學(xué)過程的設(shè)計(jì)。

　　七、反思與體會(huì)

　　總之，對課堂的設(shè)計(jì)，我始終努力貫徹以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體，以已有知識為基礎(chǔ)，以問題啟發(fā)為主線；體現(xiàn)“宏觀—微觀—符號”三重表征的思想，彰顯學(xué)科特征，理論結(jié)合實(shí)驗(yàn)，化抽象概念為可視過程；充分利用各種教學(xué)手段激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，有計(jì)劃培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、觀察和分析能力、思維能力、應(yīng)用知識解決實(shí)際問題的能力和創(chuàng)造能力。

　　以上就是我本次說課的所有內(nèi)容，希望各位專家批評指正，謝謝！

　　《氧化還原反應(yīng)》說課稿3

　　一、說教材

　　1.本節(jié)地位及作用

　　本節(jié)安排在新課標(biāo)人教版教材必修1第二章，從學(xué)科內(nèi)容方面講是學(xué)生認(rèn)識化學(xué)學(xué)科的起始章，是連接義務(wù)教育階段化學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)，具有重要的承前啟后作用。氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，是高考的熱點(diǎn)，同時(shí)對化學(xué)反應(yīng)中能量觀點(diǎn)的建立十分重要。因此，本節(jié)是高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。

　　2.教學(xué)目標(biāo)

　　2.1知識與技能

　　學(xué)會(huì)運(yùn)用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)，加深對氧化還原反應(yīng)的概念理解。

　　2.2過程與方法

　　從狹義的定義入手上升到廣義的定義，由簡單到復(fù)雜揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

　　以“問題”為主線，培養(yǎng)學(xué)生的.探究能力;通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神。

　　2.3情感、態(tài)度與價(jià)值觀

　　(1)通過創(chuàng)設(shè)問題情境，培養(yǎng)學(xué)生積極思維勇于探索的學(xué)習(xí)品質(zhì)。

　　(2)對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹立正確的自然觀。

　　2.4教學(xué)重、難點(diǎn)

　　用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。

　　二.說學(xué)情

　　學(xué)生知識狀況：初中已學(xué)習(xí)電子得失、化合價(jià)等知識以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)，但不系統(tǒng)。學(xué)生能力情況：學(xué)生通過初中一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學(xué)生習(xí)慣于被動(dòng)接受的學(xué)習(xí)方式，不能主動(dòng)參與到知識獲得的過程中。

　　三、說教法

　　課堂上學(xué)生的思維往往是從任務(wù)或問題的提出開始的，即“不憤不啟，不悱不發(fā)”。本節(jié)課我以“問題教學(xué)法”為主導(dǎo)，綜合各種教學(xué)方法，完成任務(wù)。通過設(shè)“障”立“疑”，造成學(xué)生對所學(xué)內(nèi)容時(shí)時(shí)有疑難問題可思，有各種矛盾待解決的境地，促使他們參與到教學(xué)中，運(yùn)用所學(xué)知識去探求和解決遇到的各種新問題，使學(xué)生處于“憤”與“悱”的狀態(tài)。

　　四、說學(xué)法

　　建構(gòu)主義認(rèn)為“學(xué)習(xí)是在已有經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)上的生長，是由同化和順應(yīng)構(gòu)成的平衡過程”。學(xué)生從得氧失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)上，在老師提出問題的指引下，積極思考，自主探究，從狹義的認(rèn)識上升到從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的廣義角度。

　　五、說教學(xué)過程

　　[新課導(dǎo)入]投影：切開的蘋果表面顏色的變化;鐵釘生銹;干電池使小燈泡發(fā)光

　　[問題]知道它們的原理嗎?

　　由情景問題引出新課，引起學(xué)生興趣，激發(fā)探究意識。

　　[復(fù)習(xí)舊知]

　　[問題]在c+2cuo=co2+2cu反應(yīng)中，從得氧失氧角度分析物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)?

　　[設(shè)問]氧化還原反應(yīng)中是否一定有氧元素參加呢?

　　[問題]下面呈現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的正反例證，請同學(xué)們歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征?

　　[投影]

　　例證1：H2+cuo=cu+H2o(氧化還原反應(yīng))

　　例證2：fe+cuso4==cu+feso4(氧化還原反應(yīng))

　　例證3：2Na+cl22Nacl(氧化還原反應(yīng))

　　例證4：H2+cl22Hcl(氧化還原反應(yīng))

　　例證5：2Hcl+caco3==cacl2+co2+H2o(非氧化還原反應(yīng))

　　例證6：2NaoH+cuso4==cu(oH)2+Na2so4(非氧化還原反應(yīng))

　　通過學(xué)生分析歸納，從化合價(jià)角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。

　　[追問]能否從得氧失氧角度分析c+2cuo=co2+cu反應(yīng)得到啟發(fā)，歸納化合價(jià)的升降與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系?

　　[問題]氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)為何發(fā)生變化?

　　[實(shí)驗(yàn)探究]

　　實(shí)驗(yàn)1：將鋅片插入cuso4溶液中

　　實(shí)驗(yàn)2：將鋅片和碳棒中間連接一個(gè)電流計(jì)插入cuso4溶液中

　　[問題]

　　1.觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)方程式。

　　2.實(shí)驗(yàn)2中電流產(chǎn)生的原因?為何有源源不斷的電子?

　　2.通過以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因是什么?

　　學(xué)生雖然沒學(xué)原電池知識，但由現(xiàn)象能認(rèn)識到本質(zhì)是相同的，再在初中電流和電子得失知識上，體會(huì)到反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

　　[展示]動(dòng)畫展示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移。

　　直觀教學(xué)，讓微觀世界形象化。

　　[過渡]接下來從原子結(jié)構(gòu)微觀

　　角度認(rèn)識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，理解電子轉(zhuǎn)移兩種形式——得失和偏移。

　　以鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應(yīng)為例投影并講解。

　　教學(xué)到此，分三個(gè)層次強(qiáng)化學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的理解。

　　[問題]討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

　　[鞏固練習(xí)]

　　從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析例證1、2、3、4中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)

　　[教學(xué)反思]

　　本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)是按概念的學(xué)習(xí)過程來完成的。設(shè)計(jì)中運(yùn)用“問題教學(xué)法”和“討論教學(xué)法”的相關(guān)理論。通過一連串精心設(shè)計(jì)的問題，引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)習(xí)，在探究中發(fā)現(xiàn)。教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)，并在討論的基礎(chǔ)上對初中所學(xué)知識深入和拓寬，重建學(xué)生已有知識體系和網(wǎng)絡(luò)。

　　《氧化還原反應(yīng)》說課稿4

　　一、教材分析

　　“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對于氧化氧化還原反應(yīng)，在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，能用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來初步理解氧化還原反應(yīng)以及了解常見的氧化劑和還原劑即可；通過后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習(xí)，對氧化還原反應(yīng)有了更多更具體的認(rèn)識后再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。本節(jié)課既要復(fù)習(xí)初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。起到了承上啟下的作用。氧化還原反應(yīng)的知識是高中化學(xué)的重要理論知識，不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　1、知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

　　2、過程與方法：體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入的發(fā)展過程，通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里和以辯證的觀點(diǎn)來思考問題思。

　　3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識，深刻體會(huì)對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。

　　4、重難點(diǎn)設(shè)置：

　　重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。

　　難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系。

　　三、教學(xué)過程

　　本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容難度大，要使同學(xué)們掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)不是一件那么容易的事情。因此，必須精心設(shè)計(jì)教法，力求深入淺出，而且還要調(diào)動(dòng)學(xué)生的思考積極性，讓他們積極參與到教學(xué)活動(dòng)中，成為學(xué)習(xí)的主體者。所以我采用“問題解決法”教學(xué)，通過設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學(xué)生的思考方向引向深入。

　　問題的設(shè)計(jì)由以下幾個(gè)問題的環(huán)環(huán)相扣來完成。

　　問題一：讓學(xué)生回憶出初中學(xué)過的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，并舉出一些典型的例子。

　　同學(xué)們根據(jù)初中的知識從得氧失氧這一方面來判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其回答可能會(huì)有很多個(gè)反應(yīng)。此時(shí)老師挑選出兩個(gè)比較典型的反應(yīng)式來進(jìn)行分析。如：。但初中學(xué)習(xí)時(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的，所以我接著讓學(xué)生討論：

　　問題二：以為例，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？

　　學(xué)生通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的，有得氧必有失氧，將一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過程人為地分割開，是不恰當(dāng)?shù)模�也不能反映該類反�?yīng)本質(zhì)。所以我們要不斷完善，深化對各種問題的認(rèn)識，以科學(xué)的態(tài)度來學(xué)習(xí)。通過這個(gè)問題不僅深化了學(xué)生的認(rèn)識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念。

　　以上問題的設(shè)置可以說是為引入新課作了堅(jiān)實(shí)的鋪墊，學(xué)生在這些問題的解決的過程中既復(fù)習(xí)了初中知識，又將學(xué)生思維的興奮點(diǎn)調(diào)動(dòng)起來，使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中，又高于初中。

　　問題三：標(biāo)出上述反應(yīng)的各元素的化合價(jià)，觀察化合價(jià)有無變化，變化有無規(guī)律？

　　學(xué)生通過練習(xí)、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。此時(shí)老師重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。緊接著讓學(xué)生分析：

　　問題四：沒有得氧失氧，是否是氧化還原反應(yīng)？

　　從分析中學(xué)生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價(jià)的升降，因此也是氧化還原反應(yīng)。由此可見，用化合價(jià)的升降來定義的氧化還原反應(yīng)大大擴(kuò)展了其內(nèi)涵。

　　氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價(jià)的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡，是其概念的升華和對其本質(zhì)的認(rèn)識過程，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學(xué)的難點(diǎn)。我緊接著設(shè)問：

　　問題五：是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降？也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)屬性是什么？

　　在這一過程的教學(xué)中我會(huì)充分利用學(xué)生已有知識，弄清化合價(jià)的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把氯氣和金屬鈉的反應(yīng)、氯氣和氫氣的反應(yīng)制成動(dòng)畫，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度，也順利突破了難點(diǎn)。

　　至此，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成，為了及時(shí)鞏固所學(xué)知識，教師可提出問題：在初中所學(xué)到的四種基本反應(yīng)類型中，哪些反應(yīng)類型是氧化還原反應(yīng)，哪些不是氧化還原反應(yīng)。并對同學(xué)們得作答做出解釋和說明。

　　四、教學(xué)反思

　　回顧本節(jié)課的教學(xué)，我通過環(huán)環(huán)相扣的五個(gè)問題把整個(gè)課堂串聯(lián)起來，學(xué)生在這些問題的思考、討論過程中多種感官同時(shí)合作，多項(xiàng)信息綜合運(yùn)用，在問題解決的過程中體驗(yàn)知識獲得的過程，學(xué)習(xí)抽象思維、邏輯推理的方法。教師在其中發(fā)揮了主導(dǎo)作用，而學(xué)生主體性得到了充分的體現(xiàn)，充分貫徹了新課程的“一切為了學(xué)生發(fā)展”的理念。

　　《氧化還原反應(yīng)》說課稿5

　　一、說教材

　　該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容，在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中，貫穿始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點(diǎn)之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，同時(shí)為之后學(xué)習(xí)金屬的冶煉和防護(hù)、化學(xué)電源、元素以及化合物知識奠定了基礎(chǔ)，因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養(yǎng)學(xué)生辯證思維的好題材。

　　（過渡：教師不僅要對教材進(jìn)行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學(xué)情進(jìn)行分析。）

　　二、說學(xué)情

　　學(xué)生在初中時(shí)就已經(jīng)學(xué)過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但是只是局限在得氧、失氧的角度來認(rèn)識，因此在這節(jié)課中應(yīng)該組織引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)的角度來重新認(rèn)識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，逐漸形成正確、恰當(dāng)?shù)乜创�概念形成和發(fā)展的科學(xué)態(tài)度。

　　（過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：）

　　三、說教學(xué)目標(biāo)

　　【知識與技能】

　　1、能夠從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)；

　　2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；

　　3、會(huì)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。

　　【過程與方法】

　　通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。

　　【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

　　通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會(huì)自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證思想。

　　（過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：）

　　四、說教學(xué)重難點(diǎn)

　　【重點(diǎn)】

　　氧化還原反應(yīng)的特征

　　【難點(diǎn)】

　　氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

　　（過渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法。）

　　五、說教學(xué)方法

　　講授法、小組合作探究法

　　（過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來我將重點(diǎn)說明我的教學(xué)過程。）

　　六、說教學(xué)過程

　　教學(xué)過程包括了四個(gè)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會(huì)這樣展開我的教學(xué)：

　　環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

　　由于學(xué)生在初中的時(shí)候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，但是僅僅能從得失氧的角度來進(jìn)行區(qū)分，因此我采用了溫故知新的方式導(dǎo)入本節(jié)新課：

　　首先提問學(xué)生什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，并請學(xué)生舉出幾個(gè)具體的實(shí)例。通過學(xué)生舉出的實(shí)例，我會(huì)請學(xué)生觀察碳還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　學(xué)生會(huì)從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。由此我會(huì)提出，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。進(jìn)入氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的學(xué)習(xí)。

　　環(huán)節(jié)二：新課講授

　　1、氧化還原反應(yīng)的特征

　　當(dāng)學(xué)生知道了什么是氧化還原反應(yīng)之后，我會(huì)請學(xué)生舉出幾個(gè)其他的氧化還原反應(yīng)，但是學(xué)生目前對于氧化還原反應(yīng)僅僅是停留在得失氧的層次上，那么我會(huì)請學(xué)生從化合價(jià)的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)。學(xué)生就會(huì)發(fā)現(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)的元素化合價(jià)升高；發(fā)生還原反應(yīng)的元素化合價(jià)降低。接著我會(huì)提出鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，是否只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。目的是引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識到有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。這就是有關(guān)氧化還原反應(yīng)特征的講解。

　　2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

　　我會(huì)承接氧化還原反應(yīng)的特征來提問：為什么在氧化還原反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)化合價(jià)的升降變化，元素化合價(jià)的升降與什么有關(guān)，引導(dǎo)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

　　先請學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析NaCl的形成過程，并且滲透雙線橋法的應(yīng)用，學(xué)生會(huì)發(fā)現(xiàn)在這一反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失：鈉元素失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯元素得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)。

　　接著請學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析HCl的形成過程，在這一過程中氯化氫分子里會(huì)形成一對共用電子對，并且共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素被氧化，化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)；氯元素被還原，化合價(jià)從0價(jià)降低到—1價(jià)。發(fā)生了共用電子對的偏移，也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

　　分析完了NaCl、HCl的形成過程，我會(huì)請學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的角度重新認(rèn)識氧化還原反應(yīng)，也就認(rèn)識了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子得失或電子對偏移（電子偏移）。

　　在這一過程中通過對NaCl、HCl形成過程的分析引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義，并向?qū)W生滲透從結(jié)構(gòu)入手探究化學(xué)反應(yīng)這一化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想。

　　之后會(huì)讓學(xué)生利用雙線橋法從電子轉(zhuǎn)移的角度來分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)，這是通過練習(xí)來鞏固所學(xué)內(nèi)容。

　　環(huán)節(jié)三：鞏固提升

　　在這一環(huán)節(jié)我會(huì)請學(xué)生思考教材“學(xué)與問”的問題，將氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型這兩種不同化學(xué)反應(yīng)的分類方法有機(jī)地聯(lián)系在一起，起到了鞏固、升華的作用。

　　環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

　　化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后，我會(huì)請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。

　　最后布置作業(yè)：用雙線橋法來分析實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三種方法，達(dá)到學(xué)以致用的目的。

　　七、說板書設(shè)計(jì)

　　最后說一下我的板書，我的板書具體呈現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，還通過圖示的方式呈現(xiàn)了雙線橋法，直觀展現(xiàn)了本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學(xué)生抓住要領(lǐng)。

　　謝謝各位老師，我的說課到此結(jié)束！

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