化學平衡教案

　　在教學工作者實際的教學活動中，通常會被要求編寫教案，借助教案可以恰當地選擇和運用教學方法，調動學生學習的積極性。那么大家知道正規的教案是怎么寫的嗎？以下是小編為大家收集的化學平衡教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

化學平衡教案1

　　一，課題：高中化學第二冊第二章第三節《影響化學平衡的條件》第一課時

　　二，在教材中的地位和作用：

　　1，《影響化學平衡的條件》是中學化學的重要理論之一。對于本章的學習，是中學化學所涉及的溶解平衡，電離平衡，水解平衡等知識的核心，對很多知識的學習起到重要的指導作用，通過本章的學習，使學生能夠進一步學習應用理論分析，研究，聯系實際解決問題的能力。

　　2，本節教材在本章中起到承上啟下的作用，通過對本章的學習，既可以使學生加深對溶解平衡的化學理論的理解，又為以后學習電離平衡奠定了基礎，對學生后續的學習有著深遠的影響。

　　3，在教學大綱中《影響化學平衡的條件》是C類要求。

　　三，教學目標及確立依據：

　　依據教改精神，新大綱的要求，和學生的實際情況確立如下的教學目的：

　　1，知識技能：使學生理解濃度，溫度，壓強等條件對化學平衡的影響，理解平衡移動原理，學會利用平衡移動原理判斷平衡移動方向。

　　2，能力方法：使學生學會利用速率——時間圖來表示平衡移動的過程，培養學生識圖，析圖的能力。

　　3，情感態度：通過本節學習，激發學生學習化學的興趣，進行辨證唯物主義的教育。

　　四，重點，難點及確立依據

　　一. 教學內容：

　　化學平衡常數及有關化學平衡的計算

　　二. 教學目標：

　　理解條件對化學平衡移動的影響，理解化學平衡常數的意義；掌握化學平衡的計算。

　　三. 教學重點、難點：

　　化學平衡的計算的解題方法及技巧

　　四. 教學過程：

　　（一）化學平衡常數：

　　pC（g）＋qD（g）

　　（二）有關化學平衡的計算：

　　可逆反應在一定條件下達到化學平衡：

　　mA（g）＋nB（g）< style='height:9pt' fillcolor="window">

　　pC（g）＋qD（g）

　　起始（mol/L） a b 0 0

　　轉化（mol/L） x （n/m）x （p/m）x （q/m）x

　　平衡（mol/L） a－x b－（n/m）x （p/m）x （q/m）x

　　平衡時：A的轉化率＝（x/a）×100%

　　【典型例題】

　　例1. CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白：

　　CO＋Hb?O2 →O2＋Hb?CO

　　實驗表明，Hb?CO的濃度即使只有Hb?O2濃度的2%，也可造成人的智力損傷。抽煙后，測得吸入肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，并已知37℃時上述反應的平衡常數K＝220，那么，此時HbCO的濃度是Hb?O2的濃度的多少倍？

　　生成物濃度的冪次方乘積與反應物濃度的冪次方乘積之比是常數，可得：

　　第三單元 化學平衡的移動

　　化學平衡圖象專題

　　【學習目標】

　　1、掌握分析圖象的一般思路和方法。

　　2、了解常見的幾種化學平衡圖象的類型并會對圖象進行分析。

　　3、熟練運用化學平衡移動原理分析相關圖象。

　　【課前預習】

　　1、回憶化學平衡移動原理。

　　2、思考并試著解決以下問題：

　　例題1、某溫度下,在密閉容器里SO2、O2、SO3三種氣體建立平衡后,改變條件,對反應

　　2SO2 + O2 2SO3(正反應放熱)速率的影響如圖所示:

　　①加催化劑對速率影響的圖象是( )②升溫對速率影響的圖象是( )

　　③增大容器體積對速率影響的圖象是( )④增大O2的濃度對速率影響的圖象是（ ）

　　例題2、某溫度時，在一個2L的密閉容器中，

　　X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

　　求：(1)該反應的化學方程式

　　(2)反應開始至2min,氣體Z的v

　　例題3、有一化學平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ） pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如右圖所示是A的轉化率同壓強、溫度的關系，分析圖3可以得出的正確結論是（ ）。

　　Ａ．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

　　オィ攏正反應吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

　　オィ茫正反應放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

　　オィ模正反應放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

　　例題4、反應2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） 2Ｚ（ｇ）（正反應放熱），在不同溫度（Ｔ１和Ｔ２）及壓強（p１和p２）下，產物Ｚ的物質的量（ｎ２）與反應時間（ｔ）的關系下圖所示。下述判斷正確的是 Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２ Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２

　　§3.2 化學平衡

　　（ 2 化學平衡狀態 ）

　　【歸納與整理】

　　一、可逆反應

　　1．概念：在 條件下，既能向 方向進行，同時又能向 方向進行的反應稱為可逆反應。

　　2．表示：采用“ ”表示，如：Cl2 + H2O H+ +Cl- + HClO

　　3．特點：可逆反應在同一體系中同時進行。可逆反應進行一段時間后，一定會達到 狀態

　　二、化學平衡狀態

　　在 下的 反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應體系中所有參加反應的物質的 （溶液中表現為 ）保持恒定的狀態。

　　在平衡時，反應物和生成物均處于 中，反應條件不變，反應混合物的所有反應物和生成物的 或 保持不變

　　三、化學平衡的特征

　　1．逆：研究對象必須是 反應

　　2．動：化學平衡是 平衡，即當反應達到平衡時，正反應和逆反應仍都在進行(可通過

　　證明)

　　3．等：正反應速率等于逆反應速率>0

　　4．定：反應混合物中，各組分的 或 保持一定

　　5．變：化學平衡狀態是有條件的、相對的、暫時的，改變影響平衡的條件，平衡會被破壞，直至達到新的平衡。

　　6．同：在恒溫恒容時，根據化學方程式的化學計量關系，采用極限思維的方法，換算成反應物或生成物后，若對應各物質的物質的量相同時，達到平衡后平衡狀態相同。無論投料從反應物開始、從生成物開始、還是從反應物和生成物同時開始。

　　四、化學平衡的標志

　　1．本質標志

　　對給定的反應：mA + nB pC + qD（A、B、C、D均為氣體），當v正 = v逆時，有：

　　第一課時 化學反應速率

　　教學目標

　　知識與技能

　　1、學會描述化學反應速率、以及其表示方法、表達式、單位，學會用化學反應速率進行簡單的計算。

　　2、認識影響化學反應速率的因素，并嘗試應用化學反應速率說明生產生活中的實際問題。

　　過程與方法

　　1、通過由淺到深、由感性到理性的認知思維學習化學反應速率。

　　2、通過對影響過氧化氫分解速率的因素的探究培養自己的觀察、分析能力設計簡單實驗的能力。

　　3、通過運用函數圖像觀察和描述特定化學反應的速率，了解化學反應速率隨時間的變化情況，提高自己的理解能力和表達能力。

　　情感態度與價值觀

　　1、培養對化學反應研究的興趣，能夠在對化學反應原理的探究過程中找到成功的喜悅，激發學習化學、探究原理的動力。

　　2、增強合作、創新與求實精神。

　　教學重點

　　1、學會應用化學反應速率進行簡單的計算

　　2、認識影響化學反應速率的因素

　　教學難點：獨立設計實驗的能力

　　教學方法：發現探究式教學法

　　教學過程

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　引入：日常生活和生產中我們會遇到很多化學反應，有的反應進行地轟轟烈烈，而有些反應卻是在潛移默化中完成的。

　　展示圖片：炸藥的爆炸、溶洞的形成、牛奶的變質

　　提出問題：這幾幅圖片所描述的化學反應進行的快慢如何？

　　引導：對前兩個反應過程的快慢大家都能迅速作出判斷，但對牛奶變質進行快慢產生了分歧，同學們有自己的想法很不錯，我們不妨換個思考方式，牛奶變質與溶洞形成相比較它的快慢如何？在和炸藥爆炸相比較快慢又如何？

　　【學習目標】：

　　理解化學圖像的意義，能用化學圖像分析、解決相關問題。

　　【重點、難點】：認識化學圖像，能用化學圖像解決相關問題

　　【學習方法】：自學、探究、訓練

　　【學習過程】：課堂預習相關理論

　　對于化學平衡的有關圖象問題，可按以下的方法進行分析：

　　(1)認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。

　　(2)緊扣可逆反應的特征，看清正反應方向是吸熱還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質參加或生成等。

　　（3）抓住變化趨勢，分清正、逆反應，吸、放熱反應。升高溫度時，v(吸)＞v(放)，在速率一時間圖上，要注意看清曲線是連續的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度時，v(吸)大增，v(放)小增；增大反應物濃度時，v(正)突變，v(逆)漸變。

　　(4)看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。

　　(5)先拐先平。例如，在轉化率一時間圖上，先出現拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。

　　(6)定一議二。當圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關系。 一、速率-時間圖象（V-t圖象）

　　例1、判斷下列圖象中時間t2時可能發生了哪一種變化？ 分析平衡移動情況。

　　(A ) (B) (C)

　　例2、下圖表示某可逆反應達到平衡過程中某一反應物的v—t圖象，我們知道v=Δc/ Δt；反之，Δc= v×Δt。請問下列v—t圖象中的陰影面積表示的意義是 A、從反應開始到平衡時，該反應物的消耗濃度 B、從反應開始到平衡時，該反應物的生成濃度 C、從反應開始到平衡時，該反應物實際減小的濃度

　　一、設計思想

　　新化學課程標準提出：“高中化學課程應有利于學生體驗科學探究的過程，學習科學研究的基本方法，加深對科學本質的認識，增強創新精神和實踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學方法，注重高中化學教學中的“引導—探究”教學模式的實施，培養具有獨立思考能力以及強烈的創新意識等綜合素質的人才。

　　化學平衡屬于化學熱力學知識范疇，是中學化學教材體系中重要的基礎理論之一。化學基礎理論的教學應根據課程標準和教學實際要求、學生的發展和認知水平，把握好知識的深度和廣度，重視學生科學方法和思維能力的培養。

　　二、教材分析

　　化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，通過類比、聯想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。

　　教材以固體溶質溶解為例，分析溶質溶解過程中結晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時，處于溶解平衡狀態，以此順勢引入化學平衡狀態概念，并強調在可逆

　　反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時，就處于化學平衡狀態。這樣層層引導，通過熟悉的例子類比幫助學生理解，借此在一定程度上突破化學平衡狀態建立的教學難點。

　　化學平衡是化學反應速率知識的延伸，也是以后學習有關化學平衡的移動等知識的理論基礎，是中學化學所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎與核心，因此《化學平衡》是一節承前啟后的關鍵課。化學平衡概念的建立和化學平衡特征是本節教材的重點和難點。