酸和堿的中和反應教學設計范文
在教學工作者實際的教學活動中，往往需要進行教學設計編寫工作，教學設計是對學業業績問題的解決措施進行策劃的過程。優秀的教學設計都具備一些什么特點呢？以下是小編幫大家整理的酸和堿的中和反應教學設計范文，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
酸和堿的中和反應教學設計1
一、教學目標
（一）知識與技能
1、知道并掌握測定溶液酸堿度—pH的方法。
2、了解生活中一些物質的pH，及其具有的重要意義。
（二）過程與方法
1、通過設計實驗比較不同濃度同種酸和同種堿的酸堿性強弱程度，體會到了解溶液酸堿度的意義。
2、通過對生活中一些物質pH的測定，掌握測定溶液pH的方法。
（三）情感態度與價值觀
二、教學重點
測定溶液酸堿度—pH的方法。
三、教學難點
在坐標系中表示酸堿度的變化情況
四、教學準備
教學設備（投影儀，計算機）、酚酞試液、不同濃度的兩瓶硫酸溶液、不同濃度的兩瓶氫氧化鈉溶液、橙汁、白醋、潔廁靈、洗潔精、洗發水、護發素、石灰水、自來水、pH試紙。
五、教學過程
教學環節
1、提出問題：洗發時，用過洗發劑后再用護發劑，這樣對頭發有保護作用。你能解釋這是為什么嗎？
學生閱讀教材，了解pH在生產、生活及生命活動中的意義，聆聽老師講解。
根據實驗測得的洗發水和護發素的pH，思考、討論老師提出的問題。
從教材、實驗中獲取信息，并能用所學知識解釋生活中的現象，體會到化學于生活。
2、提出問題：分別往pH=13的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入pH=1的稀鹽酸，試著畫出pH隨著鹽酸加入量的關系圖。
老師巡視并指導學生畫圖。
學生畫出之后，標出A、B、C三點，引導學生分析A、B、C三點所示溶液中溶質的成分。
3、追問：稀釋酸溶液或者堿溶液，pH與加水量的關系圖是怎樣的？
學生合作畫出圖像，然后分析A、B、C中溶質成分。
A點溶質有氫氧化鈉和氯化鈉，B點溶質只有氯化鈉，C點溶質有氯化氫和氯化鈉。
學生畫出稀釋酸堿溶液的圖像。
將化學知識與數學知識結合，培養學生分析問題、解決問題的能力。
課堂小結
1、溶液酸堿度的表示方法——pH。pH<7為“酸性”ph="/">7為“堿性”。
2、測定pH的方法。
3、改變溶液酸堿度的方法：加水或加酸、堿溶液。
4、酸堿度在生產、生活及生命活動中的意義。
酸和堿的中和反應教學設計2
教學目標
1、熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關系；
2、會使用pH試紙測溶液的pH；
3、了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。
教學重難點
【教學重點】
用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。
【教學難點】
區分溶液的酸堿性與酸堿度。
教學過程
學習指導一：溶液的酸堿度的表示法——pH
【自主練習】
閱讀書本61—62頁的有關內容，完成下列問題：
1、溶液的'酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性，而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在0~14之間。
2、酸性溶液的pH<7；堿性溶液的ph>7；中性溶液的pH=7。
當pH<7時，ph越小，酸性越強；當ph>7時，pH越大，堿性越強。
【跟蹤練習】
1、以小組為單位，在組與組之間展開競賽，看誰能很快記住酸堿度與pH之間的關系。
2、某溶液的pH=3，則該溶液呈酸性。蘋果汁的pH在2.9—3.3，在蘋果汁中滴入石蕊試液，顯示的顏色是紅色。
3、下列各pH表示溶液酸性最強的是（D）
A、pH=14
B、pH=7
C、pH=1
D、pH=0
4、將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后，再滴入紫色石蕊試液。
�。�1）氧化鈣溶于水所形成的溶液pH>7，滴入紫色石蕊試液顯藍色。
�。�2）二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7，滴入紫色石蕊試液顯紅色。
（3）氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7，滴入紫色石蕊試液顯紫色。
學習指導二：使用pH試紙【自主練習】
閱讀書本62—63頁的有關內容，完成下列問題：
1、用pH試紙測定溶液的酸堿度時，只能精確到個位。
2、使用pH試紙測定溶液的酸堿度的方法？（簡記：一放、二滴、三色、四照、五讀）
【小組討論】
1、測量溶液的酸堿度時，將pH試紙伸入待測溶液中會帶來什么后果？
2、測量溶液的酸堿度時，將pH試紙潤濕會帶來什么后果？用潤濕的pH試紙檢測酸溶液或堿溶液的酸堿度時，pH會怎樣變化？（最好用圖表）
3、用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時，pH試紙用蒸餾水潤濕再用，還是使用干燥的pH試紙？
【教師點撥】
用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時，這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色，只有這些氣體溶于水后，生成酸性物質或堿性物質才能使pH試紙變色，我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時，pH試紙用蒸餾水潤濕再用。
【跟蹤練習】
有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸，苯甲酸的酸性比醋酸強，下列對苯甲酸性質的推測中不合理的是（B）
A、苯甲酸溶液的pH小于7。
B、相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大。
C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅。
D、苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色。
學習指導三：了解溶液的酸堿度有重要的意義。
【自主練習】
閱讀書本63—64頁的有關內容，完成下列問題：
1、廚房清潔劑呈堿性，因為里面含有NaOH。廁所清潔劑呈酸性；草木灰溶液呈堿性，溶質的化學式K2CO3。
2、正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH<5.6。
3、相互之間說一說溶液的酸堿度的重要意義。
【跟蹤練習】
某�；瘜W興趣小組的同學們對部分日常生活用品的酸堿度進行了測定，他們對每種待測液都做了三次測定，然后取平均值，這樣做的目的是減小偶然誤差。
分析測定結果，發現各類洗發液的pH差別較大，約在7—9之間，護發素的pH均略小于7。同學們聯想到洗發、護發的程序，決定探究溶液的酸堿度對頭發的影響。
提出問題：溶液的酸堿度對頭發有什么影響？
設計實驗：
（1）收集某人的5束頭發，分別放入不同pH溶液的燒杯中，靜置約30分鐘。
�。�2）將各束頭發取出，用紙巾吸干液體后觀察并實驗，結果如下表。
實驗結論：堿性溶液會損傷頭發，中性、酸性溶液對頭發的影響不明顯。
分析交流：洗發時使用洗發液和護發素的順序是先用洗發液后用護發素，原因是降低堿性洗發液對頭發的傷害。
【當堂訓練】
教學至此，敬請使用學案當堂訓練部分。
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