原子的構成教學設計

時間：2021-04-03 11:04:11 教學設計我要投稿

原子的構成教學設計

　　作為一名為他人授業解惑的教育工作者，往往需要進行教學設計編寫工作，教學設計是根據課程標準的要求和教學對象的特點，將教學諸要素有序安排，確定合適的教學方案的設想和計劃。那么什么樣的教學設計才是好的呢？下面是小編收集整理的原子的構成教學設計，僅供參考，歡迎大家閱讀。

原子的構成教學設計

原子的構成教學設計1

　　【問題導讀】

　　1、原子是構成物質的一種微粒,原子是否可以再分?如果原子可以再分,它是由哪些更小的微粒構成的呢?

　　2、相對原子質量定義為"某原子的質量與C-12原子質量的1/12的比"。C-12原子指的是什么原子?

　　【主干知識】

　　1、構成原子的微粒及其性質

　　構成原子的粒子電子原子核

　　質子中子

　　電性和電量

　　質量/kg9、109×10-311、673×10-271、675×10-27

　　相對質量1/18361、0071、008

　　2、構成原子的微粒之間的數量關系

　　原子質子數

　　(Z)中子數

　　(N)質子數+中子數

　　(A)相對原子質量

　　F91018、998

　　Na111222、990

　　Al131426、982

　　若用X表示元素符號,Z表示原子的質子數,A表示原子的質量數,用表示表格中原子組成分別為:

　　重要關系式:

　　電性關系:原子:核電荷數=質子數=核外電子數

　　質量關系:質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)

　　離子:

　　離子電荷=質子數-核外電子數

　　質子數(Z)=陽離子的核外電子數+陽離子的電荷數

　　質子數(Z)=陰離子的核外電子數-陰離子的電荷數

　　3、同位素

　　(1)元素

　　(2)核素

　　(3)同位素:

　　(3)同位素應用:

　　【課堂練習1】我國"嫦娥工程"探月計劃的一個重要目標是開發月球新能源,10t就能滿足我國一年所有的能源需求。下列關于說法正確的是()

　　A、質子數為3,電子數為3B、質子數為2,電子數為2

　　C、質子數為2,電子數為3D、質子數為3,電子數為2

　　【課堂練習2】填寫下表中的空格:

　　微粒符號質子數中子數電子數質量數

　　1820

　　161832

　　【達標提高】(一看就懂,一做就會)

　　一、選擇題:

　　1、據報道,最近中科院的有關專家在世界上首次發現了鐠元素的一種新的同位素,它的中子數為()

　　A、330B、91C、239D、148

　　2、據報道,某些建筑材料會產生放射性同位素氡,從而對人體產生傷害,該同位素原子的中子數和質子數之差為()

　　A、136B、50C、86D、222

　　3、1996年2月,德國達姆斯特重離子研究所合成出當時最重要的人造元素,它是由撞入一個的原子核,并立即釋放出一個中子而產生的一種新元素的原子。該元素的原子核內所含有的質子數是()

　　A、111B、112C、113D、114

　　4、俄羅斯科學家最近合成第114號元素的原子,該原子的質量數為289,存在時間達到30秒,這項成果具有重要意義。該原子的中子數與電子數之差為()

　　A、61B、114C、175D、289

　　5、某微粒用n+,下列關于該微粒的敘述正確的是()

　　A、所含質子數=A-nB、所含中子數=A-Z

　　C、所含電子數=Z+nD、質量數=Z+A

　　6、與OH-具有相同質子數和電子數的微粒是()

　　A、NH3B、HFC、NH2-D、F

　　7、已知An+離子有m個電子,它的質量數為A,則原子核內的中子數為()

　　A、m+nB、A-m+nC、A-m-nD、A+m-n

　　8、有五種微粒、2+它們屬于幾種元素()

　　A、2B、3C、4D、5

　　9、某元素B的核電荷數為z,已知Bn-和Am+的核外具有相同的電子數,則A元素的原子序數用Z、n、m來表示,應為()

　　A、Z+n-mB、Z-n+mC、Z-n-mD、Z+m+n

　　10、比核電荷數為11的元素的原子少1個電子而又多1個質子的微粒是()

　　A、Na+B、NaC、Mg2+D、Mg

　　11、下列關于質子的說法,不正確的是()

　　A、質子是決定元素種類的基本粒子

　　B、在化學反應前后質子數保持不變

　　C、1個質子帶1個單位正電荷

　　D、1個質子的相對質量與1個電子的相對質量相等

　　12下列各組粒子中,核外電子總數相等的是()

　　A、Na+和Li+B、CO和CO2C、H2O和H3O+D、NO和CO

　　13、目前普遍認為質子和中子都是由被稱為?夸克和d夸克的兩類夸克組成的?夸克帶電量為2/3e,d夸克帶電量為-1/3e,e為基元電荷,下列判斷中正確的是()

　　A、質子由1個?夸克和1個d夸克組成,中子由1個?夸克和2個d夸克

　　B、質子由2個?夸克和1個d夸克組成,中子由1個?夸克和2個d夸克

　　C、質子由1個?夸克和2個d夸克組成,中子由2個?夸克和1個d夸克

　　D、質子由2個?夸克和1個d夸克組成,中子由1個?夸克和1個d夸克

　　14、下列離子中,所帶電荷數與該離子核外電子層數相等的是()

　　A、Al3+B、Mg2+C、Be2+D、H+

　　15、X、Y、Z和R分別代表四種元素,若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子排布相同,且m>n,則下列關系正確的是()

　　A、a-c=m-nB、b-d=m+nC、a>b>d>cD、a>b>c>d

　　題號123456789101112131415

　　答案

　　二、填空題

　　1、微粒AXn-核外有18個電子,則它的核電荷數為,核內中子數為

　　2、由1H216O與2H217O所代表的物質中,共有種元素,種原子,

　　種分子,互為同位素的原子有。

　　3、核內中子數為N的R2+,質量數為A,則該離子的核外電子數為

　　4、2-中的質子數是,中子數是,核外電子數是

　　質量數是。

　　5、Fe、Fe2+、Fe3+是元素的三種粒子,它們的數相同,它們所帶的數不相同。

　　6、已知元素X、Y的核電荷數分別為a和b,它們的離子Xm+和Yn-核外電子排布相同,則a、b、m、n之間的關系是。

　　7、已知:碳元素有12C、13C、14C;氧元素有16O、17O、18O,則它們能夠形成種CO2分子,它們所形成的CO2分子其分子量有種。

　　8、辨析:H-D是否是單質?為什么?

　　9、

　　比較元素同位素

　　定義

　　相同點

　　不同點

　　10、用質子、中子、電子完成下列填充。

　　(1)所有原子都含有

　　(2)所有離子都含有

　　(3)原子在化學反應中發生變化的是

　　(4)同位素中不同原子具有相同的

　　11、已知:R2+的質量數為A,電子數為B,求m克RO中中子數為多少。

原子的構成教學設計2

　　1．由于微觀粒子看不見、摸不著，學生缺乏感性認識，課堂學習中應盡可能地運用圖片、動畫創設模擬情境，通過形象化描述、科學推理、史料佐證，增強教學的直觀性，將原子的結構直觀而形象地展示出來。

　　2．引導學生進行設想、查閱資料、對比分析等活動，開展由宏觀到微觀完善思維的合作探究。因而，引領學生逐步由表及里的綜合系列問題的設計，就顯得至關重要；為保證學生認識的順利發展，必要的運用實際問題情景，也是必不可少的。本課題的教學內容設計，應以氫原子、氧原子、碳原子、鈉原子、氯原子的結構為基礎與重點，并以此為依據進行適當遷移與拓展。

　　3．在教學中，如果需要引導學生認識碳12是一種碳原子，必須補充“同類原子的質子數相同，中子數可能不同；同種原子的質子數與中子數都相同”。教學實踐證明，不補充上述兩個概念，極易引起學習認識上的紊亂。做這樣的教學鋪墊后，對元素概念的建構與發展，也是十分有益的。

　　4．在認識相對原子質量概念的過程中，必須注意兩方面的問題，一是相對原子質量與相對原子質量近似值的區別，即：相對原子質量≈質子數＋中子數。二是相對原子質量雖然不是原子的真實質量，但可以通過相對原子質量對物質的質量進行比較，從而推斷出具體的物質質量。目前，這方面的認知銜接尚為教學的空白，因此，在后續的許多相關化學計算的學習過程中，導致學生出現眾多推理問題的認知障礙。這部分內容的學習，有相當的學生處于機械模仿，嚴重影響了學習能力與素養的提升和自主發展。

原子的構成教學設計3

　　一、學習目標

　　1、知識與技能：

　　（1）知道原子是由原子核和核外電子構成的。

　　（2）初步認識物質結構學習中的模型方法。

　　2、過程與方法：了解原子結構模型建立的歷程，理解模型化方法在科學研究中的作用。

　　3、情感態度和價值觀

　　（1）樹立物質無限可分的觀點。

　　（2）了解人類對原子結構的探索。

　　二、教學重難點

　　知道原子的結構，建立物質無限可分的觀點。

　　三、預學設計

　　在預習的基礎上對下列問題進行思考并形成自己的觀點：

　　（1）以“我想象中的原子結構”為題，提出自己的假設。

　　（2）預習“聯想與啟示”，試著對實驗現象進行解釋

　　四、教學過程設計

　　教師活動學生活動設計意圖引入：化學反應的過程就是參加反應的物質的原子重新組合生成新的物質的過程。那么不同的原子（如氫原子和氧原子）有什么差異呢？上述問題的答案要從原子的內部去尋找，這就涉及到又一個新的問題：微粒—原子能不能分成更小的微粒？以“我想象中的原子結構”為題，提出你的假設。

　　思考假設：我想：原子是一個實心球。原子象一個乒乓球。原子象一個氣球。原子是一個空心球。創設問題情境激發學生對原子結構的求知欲講述：在大家心目中的原子是一個沒有內部結構的圓球。但是，經過20世紀整整一個世紀的努力，科學家們不但打開了原子的大門，而且發現小小的原子內部結構復雜，構成原子的基本粒子已經發現了很多種，至今仍然在探索中。人類對原子內部結構的認識是一部壯麗的史詩——1897年湯姆生發現電子，說明原子并不是構成物質的最小粒子。1911年盧瑟福發現原子核。結合聯想和啟示，播放α粒子轟擊金箔的動畫。你能試著對上述實驗現象進行解釋嗎？交流討論：大多數的α粒子能穿透金箔，說明金原子內部有很大的空間，α粒子一穿而過。一小部分粒子改變了原來的運動路線，發生了偏轉。說明原子內部有帶正電荷的粒子存在。有極少部分粒子反彈回去，說明運動中遇到了堅硬的不可穿透的質點，這說明原子中有一個很小的核，因為核很小，所以只有極少數α粒子被反彈回去。了解原子結構模型建立的歷程，理解模型化方法在科學研究中的作用提問：金屬是否帶電？構成金屬的原子是否帶電？為什么原子不帶電呢？思考回答閱讀：P67—P68及拓展視野多媒體演示：原子內部結構交流討論: 原子的結構結論: 在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數利用模型學習物質結構總結：盤點收獲回憶、總結、發言形成原子的結構練習：看屏幕，做練習學以致用。

原子的構成教學設計4

　　教學目標

　　知識與技能

　　1、了解原子是由原子核和核外電子構成，絕大多數原子的`原子核是由質子和中子構成的。

　　2、能根據原子組成符號判斷原子的構成。

　　3、知道核素和同位素的概念。

　　過程方法

　　采用教師引導，學生閱讀資料、自己提出問題、并自主地跟同學交流、自己完成討論結果的方法，教師多創設情景讓學生自主學習、自主地總結出規律。

　　情感態度

　　讓學生充分體驗交流討論、發現規律、得出結論的過程，讓學生在獲得有關知識的同時又體驗自己學習后獲得的成就。

　　教學重點、難點

　　構成原子的粒子間的關系，核素和同位素的概念

　　教學方法

　　創設問題情景，學生自主學習、自主討論相結合

　　課時安排

　　1課時

　　教學過程

　　教學內容教師活動學生活動新課引入視頻觀察、思考、討論提出問題：

　　1、原子是構成物質的一種微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒構成的呢？

　　2、相對原子質量定義為“某原子的質量與C-12原子質量的1/12的比”。C-12原子是什么原子？

　　閱讀、歸納與整理聯系上節課，從哪個原子結構模型就可以說明？從哪個結構圖可反應出質子數等于電子數？質子、中子和電子的質量、相對質量和電量學生有了原子結構的新知識，能否進一步解析盧瑟福原子結構模型？說明從微觀角度分析研究問題能力，化學思維能力沒有得到發展。空間想象力還未建立起來！應該對學生講一個形象比喻，體育場與螞蟻的關系。

　　教師講解：科學研究證明，原子是由原子核和核外電子構成的，絕大多數原子的原子核由質子和中子構成。

　　【設疑】原子核由質子和中子構成.為什么加”絕大多數”呢?質子、中子和電子是構成原子的三種粒子，這三種粒子的帶電荷情況、質量大小等方面有什么差異？請同學們運用教材表1-7中的數據進行比較閱讀表1-7，比較三種粒子的質量大小、帶電荷情況。請同學們比較一下質子、中子、電子帶電荷情況，看看你能得出什么結論？

　　學生回答：中子不帶電、質子帶正電荷、電子帶負電荷。原子顯電中性，說明每種原子中核內的質子數跟原子核外的電子數相等。教師追問：從微粒的質量大小分析，你認為原子的質量集中在原子核上還是原子核外？為什么？相對于整個原子來說，原子核外某個電子的質量能否忽略不計? 學生展開討論，大部分學生快就得出結論，相對于原子來說，原子核外某個電子的質量可以忽略不計。

　　教師提問：請某位同學來總結一下有關原子的質量與質子、中子、電子的質量之間的關系。（若這位同學不能完整總結出來，再請另一位同學來補充）教師引導：請同學們閱讀課本注釋，理解C-12原子的構成、相對質量的含義。

　　被提問的同學回答：原子的質量集中在原子核上，核外電子的質量可以忽略不計，質子跟中子的質量基本相等。

　　同時多數同學會提出下列問題：什么是相對質量？根據剛才同學們的研究，大家已獲得一些共同的認識。

　　總結起來主要有以下幾點：原子的質量集中在原子核上，原子的質量大小由核中的質子數和中子數決定，由于原子顯電中性，所以原子核內的質子數跟核外電子數相等。請同學們與同桌一起完成教材第30頁“問題解決”。結束后請同學代表發言，匯報討論結果。

　　學生查閱資料，進行討論。

　　有的小組會提出一些問題，如：什么是質量數？“AZX”是含義是什么？為什么在“AZX”中不直接標出中子數、電子數？等等。對于這些問題，由于難度不大，教師不一定要直接回答，可以讓學生之間經過交流后自己解決，小組代表匯報討論結果。教師還可以根據當時的教學活動情況和學生的個別差異再適當補充一些實例，讓學生分析研究，在這個基礎上，就為學生在后續學習“核素”“同位素”、等基本概念打下了基礎。

　　討論結果：

　　1、質量數（ A ）= 質子數（ Z ）+中子數（ N ）且只要知道上述三個數值中的任意兩個，便可推算出第三個。

　　2、質量數為A，質子數為Z的原子，表示為AZX

　　課堂練習：

　　1、鈉原子的質量數為23，質子數為11。那么它的中子數是多少？

　　2、鈉離子的質量數為23，質子數為11。那么它的中子數是多少？核外電子數是多少？

　　3、硫原子的質量數為32，中子數為16，那么它的質子數是多少？核外電子數是多少？

　　4、硫的二價陰離子的核外電子數是18，中子數為17，那么它的質量數是多少？

　　5、氫氧根離子的質子數是多少？電子數是多少？……(做成圖表)

　　[討論]回答：

　　1、中子數為12

　　2、中子數12；電子數10

　　3、質子數16；電子數18

　　4、因為 S2- 核外電子數是18，即硫原子得到2個電子后，是18，那么硫原子的核外電子數是16，則16+17=335、質子數是9；電子數是10夸克的發現

　　【解決】根據以上所學，知道C-12指的是什么原子？

　　【設疑】

　　1、分子由原子構成，絕大多數原子是由質子、中子、電子等基本粒子構成。那么基本粒子可不可再分呢？

　　2、夸克的發現對我們有何啟發？

　　學生閱讀《拓展視野》欄目小組討論與交流學習核素、同位素概念指導學生閱讀：P31—P32

　　提出問題：

　　1、什么是核素？

　　2、什么是同位素？

　　課堂練習：

　　下列的粒子中有幾種核素，其中互為同位素的有；元素有種① 11H ② 126C ③ 168O ④ 21H ⑤ 178O ⑥ 31H ⑦ 188O ⑧ 146C強調：質子數（ Z ）相同：表示同一元素，中子數（ N ）不同，質量數（A）不同，原子也不同。原子的種類是由質子數和中子數共同決定的，同位素是原子的互稱。

　　[討論]回答：同一種元素的原子具有相同的質子數，但中子數不一定相同。學生回答：人們把具有一定質子數和一定中子數的原子稱為一種核素。絕大多數元素存在多種核素。我們把質子數相同、質量數（或中子數）不同的核素互稱同位素。

　　核素有8種，其中互為同位素的有：①④⑥；②⑧；③⑤⑦。元素有三種。歸納：元素：具有相同的核電荷數（既質子數）的同一類原子的總稱。核素：具有一定質子數和一定中子數的原子；同種核素特征：質子數相同，中子數也相同。同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。

　　同位素的應用學生閱讀P32《拓展欄目》——同位素的應用然后歸納總結；課堂小結：學生回答：同位素的應用

　　1、醫學中于顯影、診斷、治療、消毒等；

　　2、農業上的輻射育種技術，提高了農產品的質量和數量；

　　3、146C的放射性被應用于考古斷代

　　4、21H、31H是制造氫彈的材料；

　　作業布置：P33第2、3、4題

　　板書設計

【原子的構成教學設計】相關文章：

構成物質的基本微粒分子和原子說課11-12

《原子的結構》教學反思12-25