《氯氣》教學設計

時間：2020-11-04 11:23:55 教學設計我要投稿

《氯氣》教學設計范文

　　作為一名專為他人授業解惑的人民教師，有必要進行細致的教學設計準備工作，教學設計要遵循教學過程的基本規律，選擇教學目標，以解決教什么的問題。一份好的教學設計是什么樣子的呢？以下是小編為大家整理的《氯氣》教學設計范文，希望對大家有所幫助。

《氯氣》教學設計范文

　　《氯氣》教學設計1

　　一、教材分析

　　1、教材的內容、地位和作用

　　氯氣選自高中化學第一冊第四章第一節，這一課題包括兩部分內容，第一部分主要介紹氯氣的性質和用途第二部分主要介紹氯氣的實驗室制法以及氯離子的檢驗氯是比較典型的非金屬元素，氯及氯的化和物在日常生活、工農業中的應用非常廣泛對氯氣性質、用途和制法的研究，不僅是下一節進一步學習、研究鹵素性質相似性及其變化規律的需要，也是研究同族元素性質變化規律的需要由于高中階段對氯氣的性質、用途等介紹、應用較多，對學生全面認識化學元素、形成正確觀點、掌握正確學習方法等有重要作用

　　2、教學目標分析

　　（1）知識與技能目標

　　1、使學生掌握氯氣的化學性質及在實驗室中制取氯氣的基本原理和方法。

　　2、使學生掌握氯離子的檢驗方法。

　　3、使學生了解氯氣的物理性質和用途。

　　（2）能力目標

　　通過引導學生觀察、分析演示實驗現象，培養學生觀察和分析問題的能力。

　　（3）情感目標通過實驗現象與實驗結論之間的關系，對學生進行辨證唯物主義教育，激發學生學習化學的興趣。

　　3、教學重點、難點

　　氯氣的化學性質和實驗室制法。

　　二、教法分析

　　本節內容多、實驗多采用多媒體演示，采用實驗探究法、多媒體輔助法討論法、啟發法等多種教學方法相結合，調動學生積極性，激發學生的學習興趣學生基礎差別大，不過多拓寬氯氣化學性質的知識從實驗多這一特點出發，培養強化學生觀察現象、分析問題、設計實驗方面的能力。

　　1、教學手段（多媒體）

　　化學是一門注重實驗的學科，學生在觀察實驗現象時，既充滿好奇，又能由表及里，從現象出發，深入思考事物的本質所以，在本課題教學中，完全可以充分利用這個課題中豐富的實驗素材，增強學生的感性認識從而上升到理性認識作為這個課題的重點和難點，“氯氣的化學性質和實驗室制法”演示實驗很多，裝置也比較復雜，教師使用常規教學手段，親自演示所有實驗，很費時間也難以保證所有同學都看得清楚，所以，引進多媒體手段，把本節課制作成多媒體課件，充分利用動畫、圖片和視頻等，精簡實驗時間，讓現象更加清楚明顯，從而突破教學重點難點。

　　三、學法指導

　　引導學生注意觀察實驗現象，由現象得出結論，開拓思路，勇于創新，聯系生活實際加深對所學知識的理解。

　　四、教學過程

　　氯氣的性質和用途

　　（引入）：從今天開始，我們來學習一族在原子結構和元素性質上具有一定相似性的非金屬元素——鹵素鹵素包括F、Cl、Br、I、At五種元素今天我們講其中最有代表性的元素氯元素它的單質氯氣。

　　（展示）：氯氣、空氣、氯水、水四瓶溶液，讓學生描述氯氣的物理性質。

　　通過實物氯氣歸納出氯氣的顏色、狀態、硬度、密度、熔點、沸點、導電、導熱性等物理性質演示氯氣和水的反應，讓學生總結，最后我歸納其反應現象小結并板書

　　（強調）：氯氣是有毒的請同學思考聞氯氣的正確方法并上臺演示（用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔）。

　　（問）：什么是伊普雷戰役？為什么防毒面具的外形酷似豬嘴防毒面具為啥像“豬嘴”？

　　（使用多媒體講述）：伊普雷戰役。

　　在第一次世界大戰期間，德軍在比利時的伊普雷戰役中使用了用氯氣制造的毒氣彈（180噸液態氯氣）一陣黃綠色的云霧飄過后，英法聯軍人人感到胸悶氣短，40分鐘后約有1、5萬人中毒，5000多人死亡造成英法聯軍5000多名士兵中毒死亡，戰場周圍的大量野生動物也因為中毒相繼死去但是，群獸中唯獨野豬安然無恙于是，專家迅速進行了實地考察和研究，發現當野豬嗅到強烈刺激的氣味后，就習慣地用嘴巴用力拱地，被拱后顆粒疏松的泥土，對毒氣起到了過濾和吸附的作用野豬巧妙地利用大自然賜予的防毒工具，在這場化學戰中幸免于難于是，科學家們不久后就仿照豬嘴的外形設計，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。

　　（過渡）：氯氣是有毒的，那么如何防毒呢？只有了解了氯氣的性質，才能找到防毒的方法與途徑，化害為利，造福人類下面我們就來研究氯氣的化學性質。

　　（引言）：氯氣的化學性質是否活潑呢？物質的宏觀性質是由物質的微觀結構決定的，大家回憶一下氯的原子結構示意圖。

　　[提問]1、根據氯的原子結構，推斷氯氣的化學性質是否活潑？它具有強還原性還是強氧化性？為什么？

　　2、寫出金屬鈉和氯氣反應的化學方程式，并指出哪個是氧化劑？哪個是還原劑？

　　（引言）氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有強氧化性，能與活潑金屬反應，氯氣能否跟不活潑金屬反應呢？讓我們通過實驗來回答這個問題

　　【多媒體演示實驗】氯氣與銅的反應（請學生仔細觀察，自己分析得出結論，并寫出反應的化學方程式）。

　　（講解）CuCl2溶于水，同學們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質的濃度有關當CuCl2溶液中溶質的濃度較大時，溶液呈綠色，當CuCl2溶液中溶質的濃度較小時，溶液呈藍色。

　　（多媒體顯示練習）實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合請同學寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式并投影展示。

　　1、跟鋁反應：________________

　　2、跟鎂反應：________________

　　（引言）氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢？下面讓我們來看H2在Cl2中燃燒的實驗。

　　【多媒體演示實驗】氯氣與氫氣的反應（請學生仔細觀察，自己分析得出結論，并寫出反應的化學方程式）。

　　（討論）

　　1、比較Cu在Cl2中燃燒與H2在Cl2中燃燒現象的共同點。

　　2、燃燒是否一定要有O2參加？比較Fe、S、C在O2中燃燒與Cu、H2等在Cl2中燃燒的現象，找出共同特點，并由此推論什么叫燃燒？

　　3、工業上用H2、Cl2合成HCl時，應選擇什么條件？理由是什么？（選擇安全的點燃條件和連續地合成HCl）。

　　（多媒體顯示練習）

　　實驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合試寫出下列反應的化學方程式并投影展示。

　　1、P在Cl2（不足量）里燃燒生成PCl3

　　2、P在Cl2（過量）里燃燒生成PCl5

　　3、C跟Cl2在一定條件下化合生成CCl4

　　（討論）金屬、非金屬跟Cl2化合時，氯元素的化合價如何變化？表現了氯氣的什么性質？

　　（小結）Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒Cl2是一種化學性質很活潑的非金屬單質，具有強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合Cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。

　　Cl2還有哪些重要化學性質和用途？在實驗室又如何制取？氯離子如何檢驗？將在下一節課中學習。

　　（課外活動）

　　思考新制氯水和久置中含有哪些微粒？

　　五、板書設計

　　一、氯氣的物理性質

　　黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水（1體積水大約能溶2體積氯氣），易液化。

　　二、氯氣的化學性質

　　1、與金屬反應

　　2Na + Cl2 === 2NaCl

　　Cu + Cl2 === CuCl2

　　2、與非金屬反應

　　H2 + Cl2 === 2HCl

　　點燃

　　H2 + Cl2 === CuCl2

　　《氯氣》教學設計2

　　一、教材分析

　　氯元素是一種典型的化學性質活潑的主族元素，也是生活中一種很常見的、化工生產中很重要的元素，了解氯元素的性質有助于學生進一步探討鹵族元素的性質，從而與其他系列元素性質比較來歸納元素周期律。

　　氯氣（第一課時）

　　教學重點：氯氣的化學性質

　　教學難點：氯氣與水的反應

　　二、學生情況分析

　　學生在初中階段對非金屬元素的性質了解不多，只學習了氧元素的性質，而在高一前一段內容學習了金屬的性質和一種非金屬—硅的性質，基本可以運用原子結構的基本理論分析淺層的元素性質的內容。通過本節的學習可以培養學生的探究性學習能力，創新能力，歸納能力。

　　三、教學目標設計

　　1、知識與技能：

　　（1）通過觀察、實驗探究、歸納出氯氣的物理性質，氯氣與水反應的化學性質以及次氯酸的一些化學性質。

　　（2）培養學生的觀察能力、歸納能力、推理能力、分析比較能力、動手實驗能力。

　　2、過程與方法：

　　通過引導學生自主學習，探究氯氣的性質和用途。

　　3、情感態度與價值觀：

　　通過實驗探究活動讓學生體驗成功的喜悅，逐步養成在學習過程中敢于質疑敢于探究的良好品質。

　　四、教學材料準備

　　1、多媒體設備

　　2、制備好的氯氣、氯水、干燥和濕潤的有色布條、試管、導管、PH試紙、蒸餾水、鹽酸等。

　　五、教學方式及手段選擇

　　1、問題式教學

　　2、探究式教學

　　3、啟發式教學

　　總之，通過巧妙設疑、啟發講授、知識回顧、歸納總結、實驗探究、討論總結、指導學習等方法的綜合運用，充分激發學生的學習積極性，使學生的學習過程和認識過程統一為一個整體。

　　六、教學過程

　　2004年4月15日重慶天原化工總廠的氯氣發生泄漏，15萬名群眾被疏散，事故一度使舉國震驚，談“氯”色變。

　　貯存液氯的鋼瓶發生了泄漏，旁邊的工人首先看到一股濃濃的黃綠色氣體逸出，接著聞到一股刺激性味，然后被毒倒了。

　　消防官兵得到信息后，迅速將中毒人員轉移至地勢較高處等待救護車，同時將周圍的群眾往高處疏散。

　　然后在周圍50米處筑起了“水墻”以降低空氣中氯氣的濃度。

　　并將液氯鋼瓶扔進了投放了大量燒堿的水坑內。

　　1、提出問題，驗證問題，巧設實驗，層層推進

　　（1）氯氣物理性質：可通過展示實物以及讓學生觀察提供的新聞圖片所獲得的信息來認識。提高學生獲取信息及自主學習的能力。

　　（2）氯氣化學性質：

　　（a）與金屬（Cu、Na、Fe等）反應

　　緊扣結構決定性質這一主線，先分析氯氣的強氧化性，再分析不同金屬與氯氣反應產物的規律，讓學生自己總結出：氯氣與金屬反應時一般都生成高價金屬氯化物。

　　（b）與典型非金屬H2的反應

　　觀察實驗視頻，探究H2在氯氣中燃燒的`現象，進行分析討論。

　　初中所學的燃燒一定要O2中反應，對比現在H2的燃燒，能討論給出燃燒一個更加科學的定義嗎？

　　（c）與H2O的反應

　　[提問]

　　在事故現場，消防人員筑起了水墻，你知道這是為什么嗎？氯氣能與水反應嗎？氯氣溶于水后有什么用途呢？

　　[實驗探究1]

　　學生動手實驗：把蒸餾水、鹽酸、新制的氯水分別滴在黃色的pH試紙上，引導學生觀察、思考并作概括。

　　學生總結現象：蒸餾水不能使黃色的pH試紙褪色、鹽酸能使黃色的pH試紙變紅色、新制的氯水滴在pH試紙上中間褪色，邊緣變紅色。

　　討論：

　　①氯氣中沒有氫離子，水又不能使pH試紙變紅色，為什么邊緣顯紅色呢？（學生聯想預測出：氯氣和水發生了化學反應而生成了酸性物質）

　　②但是為什么中間又褪色了呢？（學生分析是不是因為氯氣也有氧化性，把色素氧化了呢？為了驗證學生的觀點，引導學生做對比實驗

　　[實驗探究2]

　　學生動手實驗：往氯氣的集氣瓶中同時放入干燥的有色布條或試紙和潮濕的有色布條或試紙，引導學生觀察、思考并作概括。

　　學生總結現象：干燥的有色布條或試紙不褪色；而潮濕的有色布條或試紙卻褪色了。《結論》

　　氯氣與水發生了化學反應，生成了酸和強氧化性物質——次氯酸，它具有漂白作用。學生書寫推出氯氣和水反應的化學方程式，開展生生評價、師生評價。

　　多媒體

　　Cl2+H2O ==== HCl+HClO

　　2HClO ====2HCl＋O2↑

　　介紹次氯酸的一些性質：不穩定性、強氧化性、漂白性學生討論交流：新制氯水與久置氯水成份的區別。強調師生參與、生生參與。從而鞏固次氯酸的不穩定性。

　　七、通過練習，加深理解

　　1、如果遇到開頭一幕氯氣泄露事故時，你將采用下列那種措施比較好（）

　　A、使用濕毛巾捂住鼻口

　　B、使用浸有氫氧化鈉的毛巾捂住鼻口

　　C、使用浸有碳酸氫鈉的毛巾捂住鼻口

　　D、使用干毛巾捂住鼻口

　　2、飼養金魚所用的自來水（經氯氣消毒）需經日曬或放置一段時間后再注入魚缸，其目的是（）

　　A、提高水溫，有利于金魚生長

　　B、利用紫外線殺滅水中的細菌

　　C、增加水中氧氣的含量

　　D、除去溶于水中的Cl2，并促使次氯酸分解，以利金魚存活

　　3、[意圖]課堂練習很大程度上可以幫助學生理解課堂內容，把握重難點，并運用化學知識解決現實中的問題。增強理論聯系實際的能力，體會知識來源于生活，用之于生活。

　　作業布置：

　　1、思考如何通過實驗驗證氯氣與水反應生成的酸是鹽酸？氯氣與堿的反應可不可以先看成是與堿液中的水反應呢？

　　2、寫一篇化學小文章“我對氯氣的認識”。

　　[意圖]啟發學生聯想推測，加強邏輯思維的訓練，同時為下節課的內容鋪墊學生通過社會實踐積極地建構其知識與技能。布置如上作業，既深化學生在課堂上獲取的情感體驗，又訓練學生將所學知識應用于實踐。

　　八、板書設計

　　一、氯氣的實驗室制法

　　二、氯氣的物理性質

　　三、氯氣的化學性質

　　①與金屬反應（如Na，Cu，Fe等）

　　②與非金屬反應（如H2，P等）

　　③與水的反應 Cl2+H2O=HCl+HClO

　　次氯酸性質：

　　a、弱酸性

　　b、不穩定性 2HClO==2HCl+O2

　　c、強氧化性，可以漂白。

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