淺論高中化學氧化還原反應教學設計

時間：2021-04-10 16:10:19 教學設計我要投稿

淺論高中化學氧化還原反應教學設計

　　作為一名教學工作者，往往需要進行教學設計編寫工作，編寫教學設計有利于我們科學、合理地支配課堂時間。如何把教學設計做到重點突出呢？下面是小編為大家整理的淺論高中化學氧化還原反應教學設計，希望能夠幫助到大家。

淺論高中化學氧化還原反應教學設計

　　淺論高中化學氧化還原反應教學設計1

　　一、教材分析

　　中學階段的化學基本概念、基礎理論知識中，氧化還原反應是非常重要的知識點，是中學化學教學的重點和難點之一。課標要求學生掌握氧化還原反應的基本概念，真正理解反應的實質，正確探究物質的氧化性和還原性。氧化還原反應的基本概念貫穿于整個中學階段化學知識的學習始終，是非常重要的理論知識。

　　本節的教學思路是通過分析參加化學反應的各物質所含元素的化合價是否有變化，建立氧化還原反應的概念，并探討氧化還原反應的實質；通過分析參加化學反應的各物質所承擔的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強對氧化還原反應概念的理解和應用。

　　二、教學目標

　　1、課標要求

　　（1）通過熟悉的化學反應，使學生認識到有的化學反應中有元素化合價的變化，建立氧化還原的概念。

　　（2）通過實驗和思考，分析得出氧化還原反應的實質是電子轉移。

　　2、三維目標

　　（1）知識與技能：知道氧化還原反應的本質是電子的轉移，能舉出生產生活中氧化還原反應的實例。

　　（2）過程與方法：引導學生認識化學反應中元素化合價的變化，認識氧化還原反應的概念；提出問題，引入實驗，讓學生通過實驗現象得出氧化還原反應的本質是電子的轉移。

　　（3）情感態度與價值觀：引導學生學習氧化還原反應，認識到氧化還原反應在實際生產和生活中無處不在，而且有利有弊。只有充分學習和研究，才能避免有害的氧化還原反應的發生，讓更多的氧化還原反應造福于人類。讓學生關注化學與生命活動的聯系，體會化學來源于生活，又高于生活。

　　三、教學分析

　　1、教材分析

　　本節包含三部分內容：氧化還原反應，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。以往教學通常將本節分為3課時，每一部分為一課時。為了培養學生學習化學的興趣，培養他們科學探究的能力，教師在設計本節課的教學時，以“氧化還原反應”為線索，通過“化合價變化”這一氧化還原反應的標志揭示其實質為“電子的轉移”。本節課在設計時注重化學與生活實際的聯系，由學生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產生活中常見的氧化還原反應結束，交相呼應。

　　2、學情分析

　　本節知識內容是中學化學中重要的理論知識，比較抽象，是高一學生在學習了物質的量、電解質之后的又一難點。將這兩課時合為一課時，也成為教師教學設計時必須考慮的問題。如果在一節課中將多個概念傳授給學生，那就是一節失敗的課。真正能讓學生在教師的引導下，層層遞進地學習、理解這些概念，領悟相互之間的關系，自主地進行探究和思考，那才是一節成功的課。

　　四、教學重點、難點

　　1、重點

　　分析化合價的升降，認識氧化還原反應。

　　2、難點

　　理解電子轉移是氧化還原反應的'實質。

　　五、教學方法

　　從學生的認知水平出發，采用啟發式教學法。在學生現有的知識水平上設置疑問，并引導學生通過思考、練習、實驗來解決疑問。例如，學習了氧化還原反應的概念后，利用學生熟悉的氫氣還原氧化銅反應引出氧化反應、還原反應的概念，教學過程順理成章，易于學生接受。問題的設置應有梯度，循序漸進，由現象到本質，層層深入地引導學生解決新知識學習中的疑問。由于本節內容理論性較強，教學中多處采用舉例教學，讓學生通過生活中的實例和熟悉的化學反應認識氧化還原反應的標志和實質。通過練習，鞏固理論知識的學習，講練結合，實現高效教學。實驗教學是化學教學中最為直觀的教學方法。通過實驗引發學生思考，發現問題的本質。

　　六、教學過程

　　1、情景導入

　　很高興引領大家學習氧化還原反應，今天我們將走入氧化還原反應的世界。氧化還原反應是一類十分重要的反應，它在我們的生產、生活中是普遍存在的。

　　同學們還記得2008年北京奧運會那29個由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化還原反應產生的。我們學習過的化學反應也有很多屬于氧化還原反應。大家請看屏幕（展示圖片）。

　　2、設計思路

　　氧化還原反應對學生來說是一個較為抽象的概念，導入環節的設置就是先給學生一個感性認識，激發學生的學習興趣，讓學生建立熟悉感，更好地認識氧化還原反應。

　　3、引入正題

　　給出常見的幾種化學反應，讓學生標注化合價。然后分成兩類，我們把化合價變化的稱為氧化還原反應。在氧化還原反應的實質教學中，先提出問題“什幺因素引起了氧化還原反應中元素化合價的變化呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現鈉原子和氯原子之間電子的轉移。

　　假設元素化合價的變化是由電子的轉移引起的，接下來學生進行分組實驗：鐵釘和硫酸銅溶液反應可以解釋為鐵失去電子轉移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出。理論分析如此，那幺實際是否符合理論分析呢？采用演示實驗，把鐵釘和銅片分別連接導線，串聯電流表后插入硫酸銅溶液中。按照理論分析電路中應該有電流產生，則電流表的指針應該發生偏轉。實驗現象證明確實有指針偏轉，說明理論分析正確，電子轉移引起了元素化合價的變化。分組實驗和演示實驗有機結合既充分調動了學生的積極性和探究精神，又節省了時間，達到了實驗效果。最后歸納小結，提煉精髓。

　　4、概況整合

　　實質標志：電子的轉移，化合價變化形成氧化還原反應。

　　5、課前準備

　　（1）搜集教學素材，如氧化還原反應的視頻、生活中氧化還原反應的圖片、防腐劑圖片等。

　　（2）設計幻燈片輔助教學。

　　（3）準備一個演示實驗和兩個分組實驗。

　　（4）設計教案，設計、印刷導學案。

　　七、教學評價

　　氧化還原反應是中學化學中重要的理論知識，比較抽象。這節課循序漸進、有條理地將氧化還原反應的相關概念一一介紹給學生，在教師的引導下，讓學生層層遞進地學習、理解這些概念，領悟其中的關系，自主地進行探究和思考。把復雜的問題簡單化，幫助學生把難懂的理論知識學得更加輕松，是本節課希望達到的最佳效果，也是最終目的。

　　淺論高中化學氧化還原反應教學設計2

　　一、教材分析

　　氧化還原還原反應是進一步學習化學的基礎，因此是高中化學的重點內容。通過這部分的學習，學生可以根據實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，能夠舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應。而且刪除了舊教材從化合價變化多少、電子轉移多少去分析和表示氧化還原反應的過細、過繁、過難的內容，大大降低了難度，減輕了學生負擔。學生可以在初中化學的基礎上，進一步去了解氧化還原反應的本質，達到優化知識結構的效果。對氧化還原反應在生活中應用的介紹，起到了培養學科感情的目的，同時，教材還辨證地介紹了氧化還原反應會給人類帶來危害，以引導學生形成辨證看問題的科學思維方式

　　二、教學目標

　　知識目標：1、使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍。

　　2、使學生學會用化合價升降的觀點及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。

　　3、使學生了解氧化劑、還原劑，氧化產物與還原產物，理清5對概念的關系（氧化劑和和還原劑、氧化產物和還原產物、氧化反應和還原反應、被氧化和被還原、氧化性和還原性）及它們與化合價、電子得失的對應關系。

　　能力目標：1、思維能力的培養：由表及里培養思維的深刻性；由此及彼培養思維的邏輯性。

　　2、表達能力的培養：通過小組討論、代表匯報的形式鍛煉學生的表達能力。

　　情感目標：通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇于探索的品質學習化學；通過創設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。

　　三、教學重點難點

　　重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應；

　　難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。學生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統一的關系

　　四、學情分析

　　有關氧化還原的知識，學生在初中就已經從得、失氧的角度學習過，因此有較好的知識基礎，通過初中和高中階段的訓練，學生也具備了一定的分析和歸納問題的能力，因此在本節教學中可以把通過比較和歸納得出結論的任務交給學生完成，以激發學習興趣，形成探究習慣。對于氧化還原反應，初中階段和高中階段的定義是不同的，其中的不同之處是學生最容易忽視的，在教學中要給予指出，以利于學生形成正確的認識。

　　五、教學方法

　　1、實驗法。

　　2、學案導學：見后面的學案。

　　3、新授課教學基本環節：預習檢查、總結疑惑→情境導入（實驗）、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結、當堂檢測→發導學案、布置預習

　　六、課前準備

　　1、學生的學習準備：預習課本基礎知識，初步把握氧化還原反應的原理和方法步驟。

　　2、教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，實驗用品的準備、課內探究學案，課后延伸拓展學案。

　　七、課時安排：2課時

　　八、教學過程：

　　第一課時

　　[引課]（以激發學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調動學生學習的積極性。）

　　（實驗）鎂條在空氣中燃燒，請學生寫出反應方程式 ① 2Mg + O2 = 2MgO

　　（提問）此反應屬于什么反應類型？（學生隨意發揮：化合反應、氧化反應）

　　Mg得到氧發生氧化反應。

　　②H2 + CuO = Cu + H2O此反應屬于什么反應類型？（置換反應、還原反應）

　　CuO失去氧發生還原反應。

　　科學家早以從得氧失氧的角度認識了氧化、還原反應，這是最原始最基礎的氧化、還原反應概念。問②中只屬于還原反應嗎？否。還屬于氧化反應即為氧化—還原反應。由此可知氧化反應和還原反應同時存在，同時發生，它們是對立統一，不能分開的。知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發展的。（進行“對立統一”的辨證唯物主義觀點教育。）

　　（提問）③2Na+ Cl2 = 2NaCl 是否為氧化—還原反應？（學生：不是）

　　事實是氧化—還原反應。（學生愕然。）

　　（激發學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識）

　　（討論）①②③三個反應的新的共同點，可提示從化合價角度分析。

　　學生討論、分析、尋找規律，得出結論：元素化合價有升降。

　　[新課] 氧化還原反應的概念：凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應。

　　氧化還原反應的特征：元素化合價有升降。

　　（復習）反應H2 + CuO = Cu + H2O 中H2因得氧發生氧化反應，最終H的化合價從0價升高到+1價；CuO因失氧發生還原反應，最終Cu的化合價從+2價降低到0價。得出氧化還原反應與化合價升降的關系。

　　（設問）為什么氧化還原反應前后元素化合價會發生變化？其本質原因是什么？（培養學生由表及里的邏輯性思維）以NaCl 、HCl的形成加以分析。

　　（結論）氧化還原反應的本質：有電子轉移（得失電子或共用電子對偏移）。

　　（小結）氧化還原反應中電子得失與化合價升降的關系。

　　為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還，中間看情況。

　　（講述）氧化劑、還原劑概念

　　要求：理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；

　　氧化反應、還原反應；氧化產物、還原產物。

　　為了方便記憶，結合簡單的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）

　　和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發生還原反應，得到還原產物，還原劑（具有還原性），被氧化，發生氧化反應，得到氧化產物

　　第二課時

　　（探究）各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式，并判斷是否氧化還原反應：

　　①兩種單質化合；兩種化合物化合；單質與化合物化合。

　　②一種物質分解成兩種物質；一種物質分解成三種物質。

　　③非金屬單質置換非金屬單質；金屬單質置換金屬單質。

　　④復分解反應：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。

　　（聯系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆）

　　（討論）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。

　　（營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。）

　　使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍

　　（充實概念）常見的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強弱的一般方法

　　（聯系實際）氧化還原反應對生產、生活的意義

　　（總結）氧化還原反應概念間的相互關系（由學生提出觀點，相互補充后整理得出）略。

　　（目的是構建知識網絡，培養學生科學的學習方法。）

　　練習鞏固所學知識

　　九、板書設計

　　第一章化學反應及其能量變化

　　第三節氧化還原反應

　　一、氧化還原反應

　　1、概念：從得失氧分析

　　2、特征：從化合價的變化分析

　　3、本質：從電子轉移分析

　　C+CuO====Cu+CO↑

　　得氧：C 氧化反應化合價升高失電子

　　失氧：CuO 還原反應化合價降低得電子

　　①還原劑————化合價升高—失去電子—被氧化—發生氧化反應

　　②氧化劑—————化合價降低—得到電子—被還原—發生還原反應

　　二、氧化還原反應與四大反應類型之間的關系

　　三、氧化性、還原性的比較

　　氧化性：氧化劑>氧化產物

　　還原性：還原劑>還原產物

　　十、教學反思

　　在精講的同時一定注意學生的參與，題不在多要精挑題目做通講透，否則講得多練得多最后學生還是不懂因此求“悟”乃根本。

　　淺論高中化學氧化還原反應教學設計3

　　【教學目標】

　　1、在復習化合價的基礎上，使學生用化合價變化和電子轉移的觀點認識、理解氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念。

　　2、學會用化合價變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應。

　　3、掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數目。

　　【教學重點】

　　1、氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。

　　2、用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數目。

　　【教學難點】電子轉移方向和數目的表示法

　　【教學方法】啟發討論

　　【教學設計】

　　[復習引入]

　　1、常見元素的化合價

　　2、寫出鈉、氯原子的結構示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價

　　〖學生活動〗

　　學生交流討論，得出如下結果：

　　元素化合價升高→失去電子

　　元素化合價降低→得到電子

　　[問題情境]標出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應中各元素的化合價，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉移到哪種元素？

　　〖學生活動〗

　　學生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應、氧化劑、還原劑的概念。

　　〖教師活動〗

　　在氯氣與溴化鉀的反應中，溴離子失去1個電子形成溴原子，溴原子結合

　　成溴分子，溴元素的化合價由—1升高到0；同時氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個電子形成氯離子，氯元素的化合價由0降低到—1。

　　在反應過程中，溴離子與氯原子之間發生了電子轉移，導致了溴元素與氯元素的化合價發生改變。

　　[強調提醒]

　　a、“e—”表示電子

　　b、用雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應標出“得”與“失”及得失電子的總數。

　　〖學生活動〗

　　由學生歸納概括總結：

　　氧化還原反應的概念

　　氧化還原反應：有電子轉移的反應

　　[問題情境]

　　判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的請指出氧化劑和還原劑。

　　（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3（2）CaO+H2O=Ca（OH）2

　　（3）Cl2+H2O=HCl+HClO（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　（4）NaOH+HCl=NaCl+H2

　　上述反應各屬于四種基本反應類型中的哪一種？四種基本反應類型與氧化還原反應有何關系？

　　〖學生活動〗

　　在教師的啟發引導下，學生進行分析、討論、交流，歸納總結如下：

　　〖教師活動〗[拓展視野]

　　物質的氧化性和還原性的強弱

　　在氧化還原反應中，氧化劑表現出氧化性，還原劑表現出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強，物質的氧化性就趆強；失去電子的能力趆強，物質的還原性就趆強。例如：

　　氟、氯、溴、碘的單質的氧化性強弱順序為：F2>Cl2>Br2>I2

　　離子的還原性強弱順序為：I—>Br—>Cl—>F—

　　〖學生活動〗在教師的啟發下，學生進行分析、討論、交流，并由學生總結歸納如下規律：

　　氧化還原反應中：化合價升高總數=化合價降低總數

　　元素失電子總數=元素得電子總數

　　〖教師活動〗歸納、概括、小結本課知識要點。

　　〖鞏固練習〗《化學1（蘇教版）》P45中的[問題解決]：

　　請指出下列氧化還原反應中化合價發生變化的元素，分析電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑、還原劑。

　　（學生當堂練習，并交流反饋答題結果。教師進行點評。）

　　〖布置作業〗《化學1（蘇教版）》P47～48：1、2、3

　　〖板書設計〗

　　一、氧化還原反應的概念

　　1、氧化還原反應：有電子轉移的反應

　　二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法

　　1、雙線橋法表示電子轉移的方向和數目

　　注意：a、“e—”表示電子。

　　b、雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，

　　應標出“得”與“失”及得失電子的總數。

　　2、單線橋法

　　三、氧化還原反應和四種基本反應類型的關系

　　四、氧化還原反應中：化合價升高總數=化合價降低總數

　　元素失電子總數=元素得電子總數

　　淺論高中化學氧化還原反應教學設計4

　　教學目標

　　1、使學生從化合價升降和電子轉移的角度來理解氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑等概念。

　　2、學會用化合價升降法判斷氧化還原反應，掌握電子轉移的表示方法。

　　3、理解得失電子、氧化還原的相互依存和對立統一的辯證關系。

　　教學過程

　　【板書】

　　氧化還原反應

　　一、化合價升降和氧化還原反應

　　【提問】

　　CuO+H2Cu+H2O

　　1、在以上反應中，氧化銅發生氧化反應，還是還原反應？依據是什么？

　　2、標出反應中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。

　　【講解】

　　小結初中氧化反應、還原反應的知識后，引導學生把氧化還原反應跟化合價聯系起來。

　　【討論】

　　2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl

　　這兩個反應沒有氧的得失，但也是氧化還原反應，為什么？哪種物質發生氧化反應？哪種物質發生還原反應？

　　【講解】

　　小結上述討論后，得出：

　　【板書】

　　物質所含元素的化合價發生變化，這一類反應一定是氧化還原反應。所含元素的化合價升高的物質發生氧化反應；所含元素化合價降低的物質發生還原反應。

　　【鞏固性提問】

　　下列反應中哪些是氧化還原反應？發生氧化還原反應的各是什么物質？

　　2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

　　MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ Ca（ClO）2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

　　【板書】

　　二、電子得失和氧化還原反應

　　1、電子得失和化合價升降

　　【講解】

　　以鈉跟氯氣反應為例，講清鈉原子為什么失去1個電子，氯原子為什么獲得1個電子以及得失電子跟化合價升降的關系后，再舉鐵跟稀硫酸、鐵跟氯氣、氯化亞鐵跟氯氣的反應中化合價的變化情況。小結如下：

　　【板書】

　　2、電子得失和氧化還原反應

　　【講解】

　　把電子得失跟化合價升降的關系以及化合價升降跟氧化還原反應的關系聯系起來。

　　【講解】

　　凡有電子轉移的反應就是氧化還原反應。得到電子的物質是氧化劑，發生還原反應；失去電子的物質是還原劑，發生氧化反應。

　　【思考題】下列說法是否正確？為什么？

　　1、氧化劑發生氧化反應，還原劑發生還原反應。

　　2、化合反應都是氧化還原反應，分解反應都是非氧化還原反應。

　　3、置換反應都是氧化還原反應，復分解反應都是非氧化還原反應。

　　（作業略。）

　　教學說明

　　氧化還原反應共三課時。第一課時主要是建立氧化還原反應的概念。從復習初中已有的得氧、失氧角度出發，通過化合價的升降過渡到從電子得失的觀點來理解氧化還原反應。第二課時講解另一種電子轉移即電子對偏移（這樣安排是為了分散難點），電子轉移的表示方法，氧化劑、氧化性、氧化反應等概念的辨析及聯系。第三課時是習題課，通過學生自己思考、練習，鞏固上兩課時內容，能較熟練地判斷氧化劑和氧化反應等。

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