魯科版化學選修4《物質在水溶液中的行為》第1節《水溶液》第一課時教學設計
一、教學目標確立依據
（一）課標分析
1. 課程標準要求：
知道水的離子積常數，了解酸堿電離理論。能進行溶液pH的簡單計算，初步掌握測定溶液pH的方法，知道溶液pH的調控在工農業生產和科學研究中的主要應用。
2. 課程標準解讀：
第一句的行為動詞為“知道”“了解”，意為“學生能夠描述出、說出、辨認出、區分出、比較出”就是對學生知識技能水平的基本要求。這部分內容以化學反應中可逆反應、化學平衡為基礎，根據課標的要求，學生的原有認識能在這里發揮巨大的作用，同時水的電離教學把理論研究和實驗探究都放到了十分重要的位置。從單元整體教學的角度來說，水的電離的原理是學習物質在水溶液中的行為及應用的基礎和前提。
對測定溶液pH的方法的要求層級相對提高，對于pH的計算，本節課課程標準的要求是“能夠進行簡單計算”，那么在這個要求下，結合高考考點要求，將pH計算分為4類進行計算。另外，通過課下研究性學習等活動，要讓學生體驗pH的調控在工農業生產和科學研究中的重要應用，并能舉例說明。
（二）教材分析
第1課時主要解決3個問題：水的電離、水的離子積常數、溶液的酸堿性的判斷。
只有認識水的電離平衡及其移動，才能從本質上認識溶液的酸堿性和pH。本節的學習也為鹽類的水解及弱電解質的電離等知識的教學奠定基礎。教材從實驗事實入手，說明水是一種極弱的電解質，存在著電離平衡， 由此引出水的電離平衡常數，進而引出水的離子積，并使學生了解水的離子積是個很重要的常數。通過進一步的探討，學生了解在室溫時不僅是純水，就是在酸性或堿性稀溶液中，其[H+]與[OH -]的乘積總是一個常數 。在酸性溶液中，不是沒有OH - ，而是其中的[H+]> [OH -]；在堿性溶液中，不是沒有H+，而是其中[H+]< [OH -]；在中性溶液中，并不是沒有H+和OH -，而是[H+]= [OH -]，最終引領學生理清溶液中H+濃度與OH -濃度的關系，明白溶液酸堿性的本質。
第2課時主要探討pH的測定、應用及計算。教材上只是簡單涉及pH計算公式以及一個典型例題展示溶液pH計算過程，沒有進一步的分析不同類型的溶液該如何進行計算。本節教材設計中始終依據實際例子來總結規律，通過對具體問題的討論分析帶動原理的學習，引導學生利用一般實例一步步揭示pH計算的本質。
（三）學情分析
1. 已有知識基礎
學生在第二章學習中已經掌握了化學平衡相關知識，具備了應用化學平衡移動原理分析問題、解決問題的能力，也具備了分析數據，從數據中總結規律、提煉觀點的能力，為本節課學習奠定了必要的知識和方法基礎。
2. 學習障礙點分析
（1）水的離子積與水的電離平衡常數的區別。
（2）酸、堿溶液中H+ 和OH -的來源。
（3）對pH的計算公式應用不靈活。
二、教學目標及評價設計（第1課時）
（一）教學目標
1. 通過對水的電離和水的離子積的研討，學生能應用化學平衡移動原理分析水的電離及其影響因素。
2. 通過對課本中提供的表格的一系列變型以及對一系列問題探究，學生能利用Kw計算溶液中[H+]或[OH-]， 理清H+或OH-的來源，歸納溶液酸堿性的判斷方法。
（二）評價設計
目標1評價：學生能根據設計問題，計算常溫下Kw；根據提供數據，歸納溫度對水的電離的影響；能用化學平衡移動原理，分析加酸、堿對水的電離的影響；并最終90%的學生順利完成目標評價1。
目標2評價：能根據表格中的數據，用簡練的語言準確回答設計的問題，總結規律。并最終90%的學生順利完成目標評價2。
三、教學方法及策略
因為有化學平衡移動原理的相關知識，本節課第1個教學目標中的內容，難度相對較小，可以通過設置與化學平衡類似的問題，讓學生通過獨立思考方式自主學習。
第2個教學目標中的內容較抽象，特別是酸堿溶液中H+或OH-的來源，是本課時最大的教學難點。
這部分采用采用啟發式和問題驅動教學法，對課本上基礎表格進行一系列變型，每一個變型表格跟進一系列問題串，讓學生通過小組合作、交流研討，實現思維上的碰撞，用具體數據解決抽象原理。
四、教學過程
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五、教學反思
1. 自我評價：
教學過程中，十分重視知識的歸納和演繹、認識方式的建構，精心設計問題情境，引導學生運用化學平衡理論去認識水的.電離平衡、讓學生學會學習。課堂上注重化學基本概念的形成是由淺入深、由簡單到復雜逐步深入和完善，教學處理時注意概念的層次性。
水是生活中非常熟悉的是物質， ①根據水是一種弱電解質的事實，進行交流和討論，課堂中采用層層遞進教學法，形成知識規律。②溶液的酸堿性與pH，本部分知識具有較強的應用性，課堂上采用啟發式和問題驅動教學法。
2．課堂生成：
問題一：室溫下，稀的酸或者堿溶液，水的離子積是由水電離出來的[H+]和[OH-]乘積，還是指整個溶液體系中[H+]和[OH-]的乘積？
解析：水的離子積也適用于稀溶液，對于稀溶液中水的離子積指整個溶液體系中氫離子和氫氧根離子濃度的乘積，但最初推算離子積是從純水出發的。
問題二：加入金屬鈉對水的電離平衡的影響為什么不是升高溫度正向移動或者生成NaOH而使其逆向移動？
解析：分析水與金屬鈉反應忽略，從平衡移動的角度解釋Na消耗H+對水的電離平衡起促進作用。
3. 同伴點評：
①以問題驅動課堂，體現了深入研究新課標，問題設計合理，注意層次性，注重細節的處理。
②注重小組合作，重視學生團隊合作能力的培養，課堂容量適中，結構緊湊。重視落實，課堂練習針對性強。
③教師教態自然，板書清晰。充分調動學生的積極性，備課充分、詳細。
④學生充分動腦動手，積極參與課堂，積極回答問題，分組討論熱烈，有效。
⑤學習目標、對應的目標評價細化并分別呈現，使整堂課的思路更清晰。
4．思考感悟：
本節課中亮點有兩個，一是問題設計有層次性，重視認知的構建過程，如溶液酸堿性的得出，舉了一組數據讓學生計算[H+]、[OH -]，讓學生自己歸納溶液中酸堿性的判斷。由于非常扎實的鋪墊，學生很容易的得出[H+]、[OH -]與溶液中酸堿性的關系。二是習題定位準確，對教材的處理獨具匠心，題目還能折射出對pH的一些細節方面的理解。比如pH=6的溶液一定是酸性嗎？不僅說明了pH要與溶液的溫度有關，同時還說明了[H+]、[OH -]與溶液中酸堿性的關系。
不足之處，本節課有三處利用小組討論，學生參與意識強，討論熱烈，但是教師對每個小組成員的要求不夠明確，指導不夠到位。
以新的課程理念為指導，今后教學中要為學生的主動參與和交流互動提供更充分的時間和空間，在不同的實踐活動中感悟化學學習思想，體會科學的思維方法，提升探究意識和創新意識。
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