乙酸教學(xué)設(shè)計(jì)
一、教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能:能掌握乙酸的分子組成與結(jié)構(gòu),特別是官能團(tuán)羧基;
能掌握乙酸顯弱酸性知識(shí);能了解乙酸的用途。
2.過程與方法:通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察,能描述解釋一些現(xiàn)象,同時(shí)逐步形
成對(duì)知識(shí)的分析對(duì)比歸納,概括總結(jié)的能力。
3.情感態(tài)度價(jià)值觀:養(yǎng)成從微觀到宏觀,從現(xiàn)象到本質(zhì)及結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)等這些科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度和方法,并逐步溝通科學(xué)世界與生活世界。
二、教學(xué)內(nèi)容
1.乙酸在日常生活中的用途
2.乙酸的分子結(jié)構(gòu)
3.乙酸的化學(xué)性質(zhì):乙酸的酸性
(實(shí)驗(yàn)證明酸性,探究乙酸和碳酸酸性的強(qiáng)弱)
三、教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn):乙酸的結(jié)構(gòu)式及酸性
難點(diǎn):實(shí)驗(yàn)探究乙酸酸性比碳酸強(qiáng)
四、教學(xué)方法
比較法,演示實(shí)驗(yàn)法,復(fù)習(xí)回顧法,講授法,討論法,啟發(fā)式,探究式方法等與多媒體教學(xué)的結(jié)合。
五、教學(xué)材料
乙酸,石蕊,白醋,雞蛋,試管(2個(gè)),燒杯,教材,多媒體課件,黑板粉筆等
六、教學(xué)過程
1.知識(shí)點(diǎn)引入
【引入】大家知不知道開門七件事指的是哪七件啊?
【回答】柴米油鹽醬醋茶
【提問】七件事中的第六件是什么啊?
【學(xué)生】醋
【師】對(duì),醋是日常生活中常見常用的物質(zhì),那么我們通常把醋拿來做什么呀?
【學(xué)生】列舉醋的功用
【總結(jié)】很多的美食因?yàn)橛辛舜椎募用硕兊蒙阄毒阍?比如說魚香肉絲宮爆肉丁糖醋排骨等等。
【提問】除了作為調(diào)味品,它還可以用來干什么啊?
【回答】消炎殺菌降血壓減肥祛斑美容防感冒……..
【師】他的主要成分醋酸作為一種重要的化工原料用途也是非常之廣的,我們用一雙化學(xué)的眼睛揭開它神秘的面紗,它實(shí)際上就是—
【板書】乙酸
2.知識(shí)點(diǎn)揭示
【師】其實(shí)在前面的學(xué)習(xí)中我們有碰到過乙酸,比如在乙醛那一節(jié),我們說乙醛可以被氧化劑所氧化而得到乙酸。但是當(dāng)時(shí)我們并沒有與乙酸深交,它的結(jié)構(gòu)是怎樣的?它又有哪些性質(zhì)呢?帶著這些問題今天我們來深入的學(xué)習(xí)了解乙酸。首先來看它的分子組成與結(jié)構(gòu)。
【板書】一.乙酸的分子組成與結(jié)構(gòu)
【PPT】1.分子式:C2H4O2
2.結(jié)構(gòu)式:
3.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3COOH
4.官能團(tuán):-COOH
【講解】羰基和羥基相連構(gòu)成了乙酸的官能團(tuán)羧基。所以乙酸分子可以看成是由一個(gè)甲基和一個(gè)羧基相連而構(gòu)成的化合物。我們可以將它的結(jié)構(gòu)式簡(jiǎn)寫成CH3COOH而得到它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
【過渡】以上是乙酸的分子結(jié)構(gòu),我們所結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的什么?
【回答】性質(zhì)
【師】接下來我們學(xué)習(xí)乙酸性質(zhì)中的化學(xué)性質(zhì)
【板書】二.乙酸的化學(xué)性質(zhì)
【師】我們首先從結(jié)構(gòu)上來分析決定了乙酸化學(xué)性質(zhì)的官能團(tuán)羧基
【PPT】結(jié)構(gòu)分析
【提問】組成-COOH的羰基和羥基是不是孤立存在的?
【生答】不是
【師】二者會(huì)相互影響
【設(shè)疑】羰基,我們?cè)谇懊娴膶W(xué)習(xí)中哪里碰到過?它能發(fā)生什么特征反應(yīng)?
【回答】醛和酮中,能發(fā)生加成反應(yīng)
【師】但是在-COOH中,由于-OH的存在及影響,會(huì)使得羰基中的碳氧雙鍵不容易斷裂。那么它能不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)……即它難加成。另外一個(gè)方面,由于羰基的影響,它會(huì)使得與之相鄰的碳氧單鍵發(fā)生斷裂,氧氫鍵也很容易斷裂,如果是在溶液中,就表現(xiàn)為電離出一個(gè)H+而使乙酸顯酸性。
【提問】以上我們是理論分析出了它顯酸性,那如何通過實(shí)驗(yàn)證明它顯酸性呢?最簡(jiǎn)單的方法是什么?
【啟發(fā)】檢驗(yàn)酸堿性我們一般用?
【學(xué)生】酸堿指示劑
【啟發(fā)】常用的指示劑有?
【學(xué)生】石蕊和酚酞
【啟發(fā)】這里檢驗(yàn)酸性我們用什么?
【學(xué)生】石蕊
【啟發(fā)】石蕊遇酸變什么色啊?
【學(xué)生】變紅
【師】好了,我們來做一下這個(gè)實(shí)驗(yàn)
【演示實(shí)驗(yàn)】?jī)芍г嚬苤屑尤氲润w積的乙酸溶液,向其中一支試管中加幾滴石蕊,觀察現(xiàn)象。
【現(xiàn)象】溶液由無色變成了紅色
【結(jié)論】乙酸顯酸性
【板書】酸性:CH3COOH→CH3COO-+H+
【啟發(fā)】這個(gè)電離是屬于完全電離還是部分電離?為什么?
【學(xué)生】部分電離,乙酸是一種弱電解質(zhì)。
【師】對(duì)了,它是弱酸,幾元的啊?
【學(xué)生】一元
【師】由電離方程式我們知道,雖然之前乙酸分子中有4個(gè)氫,但是只電離出了一個(gè)氫,所以乙酸是一種一元的弱酸。這里請(qǐng)大家重點(diǎn)掌握。
【過渡】大家回憶一下我們前面經(jīng)常用到的另外一種弱酸是什么啊?
【學(xué)生】碳酸
【師】乙酸是一種弱酸,碳酸也是一種弱酸,同為弱酸二者相比,酸性誰強(qiáng)誰弱呢?
【學(xué)生】……
【調(diào)查】贊成碳酸酸性較強(qiáng)的請(qǐng)舉手….
【啟發(fā)引導(dǎo)】我們暫不下結(jié)論,先大膽的假設(shè)乙酸的酸性較強(qiáng)而碳酸的較弱,然后通過實(shí)驗(yàn)來探究。
【假設(shè)】乙酸的酸性較強(qiáng),碳酸的較弱。
【PPT】實(shí)驗(yàn)
【師】這里有五種試劑供大家選擇。
【PPT】碳酸,大理石,雞蛋,白醋,乙酸鈉。
【引導(dǎo)】我們?cè)谧鎏妓岷捅椒铀嵝员容^的時(shí)候,運(yùn)用的是什么原理啊?
【學(xué)生】強(qiáng)酸制弱酸的原理
【PPT】提示:強(qiáng)酸+弱酸鹽→弱酸+強(qiáng)酸鹽
【啟發(fā)】注意反應(yīng)物是強(qiáng)酸和弱酸的鹽,再根據(jù)剛剛的假設(shè)來選試劑
【學(xué)生】……
【師】因?yàn)榘状椎闹饕煞质且宜?即我們假設(shè)的較強(qiáng)的酸;雞蛋殼的'主要成分是碳酸鈣,是較弱的碳酸的鹽,所以我們選二者,如其能發(fā)生反應(yīng)則證明我們的假設(shè)是成立的,反之則不能。
【探究實(shí)驗(yàn)】白醋+雞蛋
【現(xiàn)象】雞蛋殼的表面上出現(xiàn)了大量的氣泡
【結(jié)論】乙酸和碳酸鈣發(fā)生了反應(yīng)
【師】請(qǐng)一位同學(xué)來寫二者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,其他的同學(xué)在下面寫
【提示比較】2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
【學(xué)生】2CH3COOH + CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑
【師】由強(qiáng)酸制弱酸的原理我們可以得出乙酸的酸性比碳酸要怎么樣?
【學(xué)生】強(qiáng)
【師】所以剛剛我們的假設(shè)是成立的,請(qǐng)大家記住這個(gè)結(jié)論,即乙酸的酸性比碳酸要強(qiáng)。回顧我們得出結(jié)論的過程,是先提出了問題,然后做出假設(shè),根據(jù)已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究,通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論,我們要慢慢形成并學(xué)會(huì)這樣一種分析問題解決問題的方法。
3.知識(shí)點(diǎn)檢測(cè)
【分組討論】 1.還有哪些方法可證明乙酸具有酸性?
2.如何證明乙酸是一種弱酸?
【PPT】1.石蕊,鎂粉,碳酸鈉,三氧化二鐵,氫氧化鈉……
2.①用PH一定的醋酸大量稀釋,測(cè)稀釋后溶液的PH
②在濃度一定的醋酸溶液中,加醋酸鈉,測(cè)加入前后酸性強(qiáng)弱
③測(cè)醋酸鈉溶液的酸堿性
④將純醋酸不斷稀釋,測(cè)導(dǎo)電性的變化……
4.知識(shí)點(diǎn)回顧
【小結(jié)】本節(jié)課給大家介紹了乙酸常見的用途,它的分子結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)中的酸性,通過實(shí)驗(yàn)我們證明乙酸顯酸性,是一元的弱酸,酸性比碳酸要強(qiáng)。重點(diǎn)掌握它的化學(xué)性質(zhì)。
七.板書設(shè)計(jì)
乙酸
一.乙酸的分子組成與結(jié)構(gòu)
二.乙酸的化學(xué)性質(zhì)
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