水教案

時(shí)間：2021-08-01 11:26:34 教案我要投稿

【精品】水教案4篇

　　作為一名教職工，可能需要進(jìn)行教案編寫(xiě)工作，編寫(xiě)教案有利于我們科學(xué)、合理地支配課堂時(shí)間。那么優(yōu)秀的教案是什么樣的呢？下面是小編幫大家整理的水教案4篇，歡迎閱讀與收藏。

【精品】水教案4篇

水教案篇1

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　了解家鄉(xiāng)有關(guān)水的發(fā)展變化的歷史。

　　感受水與家鄉(xiāng)人生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系。

　　搜集關(guān)于水的用途的照片或圖片。

　　1.談話引題

　　“水是人類(lèi)生存的必要條件，家鄉(xiāng)人的生產(chǎn)和生活每天都需要大量的水，人們對(duì)水的利用也經(jīng)歷了一個(gè)過(guò)程。”

　　引導(dǎo)學(xué)生閱讀、欣賞教科書(shū)P46——47的文字、照片和圖片。

　　“從家鄉(xiāng)水的故事中，我們可以了解到，人們?cè)陲嬎⒂盟矫姘l(fā)生了幾個(gè)方面的變化，請(qǐng)你們說(shuō)一說(shuō)我們家鄉(xiāng)人水的變化情況。”

　　2.閱讀討論

　　請(qǐng)學(xué)生閱讀和欣賞P48的文字和照片，邊看邊思考，如何理解“隨著社會(huì)的發(fā)展……水變得越來(lái)越寶貴了”這句話。（工廠多了，需要的水更多了；人們的生活水平提高了，衛(wèi)生條件好了，洗澡、洗衣都比過(guò)去次數(shù)多了：人口多了生活用水也多了……）

　　3.全班討論

　　“為什么現(xiàn)在總在提倡要節(jié)約用水？”

　　幫助學(xué)生明確，水是生命之源，家鄉(xiāng)的建設(shè)和發(fā)展離不開(kāi)水，水的儲(chǔ)量是有限的，而人類(lèi)對(duì)于水的需求又是無(wú)限的，所以，水是寶貴的資源，應(yīng)該節(jié)約用水。

　　教師鼓勵(lì)學(xué)生在討論中運(yùn)用自己搜集到的資料。

　　4.課堂小結(jié)

　　從我們了解的關(guān)于水的故事中，不難體會(huì)到家鄉(xiāng)水的變化歷史，認(rèn)識(shí)到水對(duì)家鄉(xiāng)人的重要。現(xiàn)在我們油水不過(guò)去方便了許多，飲用水質(zhì)量比過(guò)去大大提高了，但要時(shí)時(shí)考慮到水是可利用的有限資源，不是取之不盡、用之不竭的，所以節(jié)約用水對(duì)每一個(gè)家鄉(xiāng)人、對(duì)全人類(lèi)都是十分重要的。

水教案篇2

　　“初夏的清晨，小草在寧?kù)o的朝陽(yáng)下身上閃爍著晶瑩的露珠，如水精靈般的魚(yú)兒在河水里悠游，一個(gè)頭帶粉紅蝴蝶結(jié)的小女孩坐在河邊，兩只胖胖的小腳在清澈的水里和魚(yú)兒嬉戲著……”看著照片中的自己和那美麗的景色，我不禁想起了我的童年，那個(gè)美麗而干凈的地方…

　　十多年過(guò)去了，如今我已經(jīng)是一名光榮的幼兒老師，看著照片，看著越來(lái)越被污染了的周?chē)h(huán)境，我是多么的想讓孩子們也能和兒時(shí)的我一樣，和嫩綠的小草為伴，與清澈的小河為友……

　　6月5日是世界環(huán)境日，之所以要設(shè)立這樣的節(jié)日，我想那是由于現(xiàn)在我們所處的環(huán)境日益遭受破壞，兒時(shí)的小河已不是那么的清澈如初，對(duì)環(huán)境的保護(hù)已經(jīng)成為全世界人類(lèi)最關(guān)注的問(wèn)題。做為一個(gè)幼兒教師我有責(zé)任讓我們的孩子從小具備環(huán)保意識(shí)，何不借此契機(jī)，開(kāi)展一個(gè)以環(huán)保為主題的環(huán)保活動(dòng)，并以此做為獻(xiàn)給地球媽媽的禮物！環(huán)保的范圍很寬，針對(duì)班上小朋友對(duì)水特別感興趣的這一特點(diǎn)我們把這一次的環(huán)保活動(dòng)的'主題確立為：水—我們的好朋友。

　　圍繞著這個(gè)主題，我們開(kāi)展了以下的幾個(gè)活動(dòng)：

　　一、認(rèn)知活動(dòng)—有趣的水

　　通過(guò)這個(gè)活動(dòng)讓小朋友了解到了水的特性。在這個(gè)活動(dòng)中，小朋友特別善于觀察，愛(ài)動(dòng)腦筋。比如老師在問(wèn)小朋友水有沒(méi)有顏色時(shí)，小朋友中分成了兩派，發(fā)生的爭(zhēng)執(zhí)，一部份小朋友說(shuō)水是白色的，一部分小朋友說(shuō)水是透明的。老師為了讓小朋友明白水是透明的，特別做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，讓小朋友一下子就明白了水不是白色的，是透明的。

　　二、實(shí)驗(yàn)：“浮與沉”

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)，小朋友知道了水有浮力，一些小朋友還為積木能不能沉下去爭(zhēng)論了很久。

　　三、討論活動(dòng)：“沒(méi)有水我們會(huì)怎樣”。

　　李昊川說(shuō)：“沒(méi)有水我們就會(huì)渴死。”

　　夏月月說(shuō)：“洗衣服需要水，水能夠沖掉衣服上的臟東西，沒(méi)有水我們就沒(méi)有干凈的衣服穿。”

　　王家鵬說(shuō)：“沒(méi)有水就不能洗手、洗臉了，我們就會(huì)變成大花貓。”

　　周羽萱說(shuō)：“沒(méi)有水就沒(méi)有干凈的車(chē)子開(kāi)。因?yàn)闆](méi)有水洗車(chē)了。”

　　這次討論小朋友各抒其見(jiàn)，通過(guò)這次激烈的討論，小朋友都明白了我們離不開(kāi)水，而且知道了平時(shí)要多喝水才能少生病，特別是平時(shí)不愛(ài)喝水的小朋友一下就變得愛(ài)喝水了。

　　四、參觀活水公園。

　　活水公園是西南地區(qū)唯一的一個(gè)以“水”為主題的公園。小朋友通過(guò)參觀厭氧沉淀池、浮萍池，再次知道了水對(duì)人類(lèi)的重要性，不僅人離不開(kāi)水，小花小草也離不開(kāi)水，還有好多小動(dòng)物都需要水。通過(guò)在公園里參觀了環(huán)保示范點(diǎn)，小朋友學(xué)到了很多環(huán)保的小口號(hào)，知道了保護(hù)環(huán)境的重要性。通過(guò)去參觀魚(yú)池，小朋友

　　知道了水是魚(yú)的家，我們不能往水里丟垃圾，破壞小魚(yú)的家，如果水太臟，魚(yú)兒就會(huì)死亡或者變異。

　　五、小朋友與家長(zhǎng)一起參加放生活動(dòng)。

　　我們請(qǐng)到全班小朋友的家長(zhǎng)來(lái)園同我們一起參加放生活動(dòng)。每個(gè)家長(zhǎng)都從不同的地方帶來(lái)了很多各式各樣的魚(yú)等水生動(dòng)物，拿到幼兒園來(lái)和自己的孩子一起將這些本來(lái)快要變成美味家肴的魚(yú)放進(jìn)了府南河，還同自己的孩子一起用廢舊材料制作了各式各樣的環(huán)保標(biāo)牌掛在河邊提醒路人保護(hù)環(huán)境、珍惜水資源。有用漫畫(huà)表現(xiàn)的，有用生動(dòng)的語(yǔ)言表達(dá)的，如：“請(qǐng)讓我在水中呼吸，不要讓我在水中窒息”“謝謝你給我的愛(ài)，我會(huì)加倍的還給你”等。還有些家長(zhǎng)在放生的時(shí)候不斷的教育孩子要保護(hù)水資源，不能往水里亂丟東西。由此可見(jiàn)，這次活動(dòng)影響力是很大的，同時(shí)我也深深的感受到舉行這樣的活動(dòng)是多么的有意義。也許這次環(huán)保行動(dòng)我們只盡了一點(diǎn)點(diǎn)微不足道的力，但是我們卻感染了許多人。

　　歌里唱得好：“只要人人都獻(xiàn)出一點(diǎn)愛(ài)，世界將變成美好的人間……”只要人人都環(huán)保，我們的河流一樣是清澈的，地球依然是美麗的。這次我們感染了家長(zhǎng)、小朋友，相信他們也會(huì)去感染身邊的每一個(gè)人。

水教案篇3

　　活動(dòng)目標(biāo)：

　　1、理解詩(shī)歌內(nèi)容，有表情地朗誦詩(shī)歌。

　　2、學(xué)習(xí)運(yùn)用相同句式結(jié)構(gòu)創(chuàng)編詩(shī)歌。

　　3、理解詩(shī)歌所用的比喻手法，學(xué)會(huì)有感情地朗誦詩(shī)歌。

　　4、萌發(fā)對(duì)文學(xué)作品的興趣。

　　5、愿意交流，清楚明白地表達(dá)自己的想法。

　　活動(dòng)準(zhǔn)備：

　　課件、圖書(shū)、小字卡、水聲音效

　　活動(dòng)過(guò)程：

　　一、導(dǎo)入

　　1、幼兒傾聽(tīng)錄有大海的波濤聲、流水聲、瀑布聲等各種水聲的音效，激起幼兒的好奇心。

　　2、幼兒自由發(fā)言，說(shuō)說(shuō)聽(tīng)到了什么聲音。你還見(jiàn)過(guò)什么樣的水？啟發(fā)幼兒說(shuō)出自己的意見(jiàn)。

　　教師小結(jié)：其實(shí)，生活中的水無(wú)處不在。你們知道跳舞的水是什么樣的水嗎？還有什么水是臟臟的水？什么水是甜甜的水？我們一起來(lái)看看一看吧。

　　二、整體欣賞，初步理解詩(shī)歌內(nèi)容

　　1、欣賞詩(shī)歌

　　2、幼兒看畫(huà)面和文字用自己的話說(shuō)一說(shuō)看到了哪些水？也可和同伴相互交流自己看到的內(nèi)容。

　　三、理解閱讀

　　1.看圖理解詩(shī)歌內(nèi)容。依次說(shuō)出圖上有什么水，它是什么樣子的

　　2.問(wèn)答游戲，加深幼兒印象

　　3、整體閱讀

　　四、認(rèn)讀重點(diǎn)字詞

　　1．整體閱讀詩(shī)歌，出示大字卡

　　2．游戲：大風(fēng)吹老師拿起一張字卡，幼兒指認(rèn)。

　　3．游戲：照相機(jī)

　　4．送字寶寶回家

　　五、學(xué)習(xí)仿編詩(shī)歌鼓勵(lì)幼兒做小小詩(shī)人，動(dòng)腦筋編詩(shī)歌。你能把你知道的水也編成好聽(tīng)的詩(shī)歌嗎？

　　1、課件提示，調(diào)動(dòng)生活經(jīng)驗(yàn)，拓展想象空間。

　　2、小組交流，大組展示。（可引導(dǎo)幼兒先畫(huà)后說(shuō)）

　　3、鼓勵(lì)幼兒向爸爸媽媽朗誦創(chuàng)編的詩(shī)歌。

水教案篇4

　　［復(fù)習(xí)提問(wèn)］常溫下，溶液中的c(H+)和c(OH－)有什么關(guān)系？

　　［生］乘積等于1×10－14

　　［師］溶液的酸堿性由什么決定？

　　［生］由H+和OH－濃度的相對(duì)大小決定。

　　［引入新課］既然溶液中H+和OH－濃度的乘積為一常數(shù)，那么只要我們知道溶液中的H+或OH－濃度，就會(huì)知道溶液顯酸性還是顯堿性，如某溶液中H+濃度為1×10－9molL－1，我們一看就知道該溶液顯堿性，但對(duì)于很稀的溶液，離子濃度小，用H+或OH－濃度來(lái)表示其酸堿性很不方便，因此，在化學(xué)上常用pH來(lái)表示溶液的酸堿性，我們這節(jié)課就學(xué)習(xí)pH的有關(guān)計(jì)算。

　　［板書(shū)］2.溶液的pH

　　［師］我們已經(jīng)知道，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH＞7溶液顯堿性，pH＜7溶液顯酸性，那么pH與溶液中H+濃度有何關(guān)系呢？規(guī)定，溶液的pH等于H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。

　　［板書(shū)］pH=－lg{c(H+)}

　　［講述并板書(shū)］若某溶液c(H+)=m×10－nmolL－1，那么，該溶液的pH=n－lgm

　　［師］請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)pH的計(jì)算方法填寫(xiě)下表。

　　［投影］

　　c(H+) molL－1 100 10－1 10－2 10－3 10－4 10－5 10－6 10－7 10－8 10－9 10－10 10－11 10－12 10－13 10－14

　　酸堿性

　　［學(xué)生填完后，指定學(xué)生匯報(bào)結(jié)果，最后得出下列結(jié)論］

　　c(H+) molL－1 100 10－1 10－2 10－3 10－4 10－5 10－6 10－7 10－8 10－9 10－10 10－11 10－12 10－13 10－14

　　PH 0[ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

　　酸堿性

　　—————酸性減弱中性—————堿性增強(qiáng)

　　［問(wèn)］在上表中，c(H+)=10－3molL－1的溶液中c(OH－)等于多少？

　　［生］10－11molL－1

　　［師］你是怎樣求出來(lái)的？

　　［生］用水的離子積除以c(H+)。

　　［師］請(qǐng)同學(xué)們做以下練習(xí)。

　　［投影］1.求0.05 molL－1的H2SO4溶液的pH。

　　2.求0.5 molL－1的Ba(OH)2溶液的H+濃度及pH

　　［指定兩個(gè)學(xué)生板演］

　　答案：1.pH=1 2.c(H+)= =10－14（molL－1），pH=14

　　［師］如果我們已知某溶液的pH，怎樣求該溶液的H+或OH－濃度呢？下面我們看一道題。

　　［投影］［例］：計(jì)算pH=2的H2SO4溶液中濃度及溶液中OH－濃度。

　　［問(wèn)］根據(jù)pH的計(jì)算公式，可推出由pH計(jì)算溶液H+濃度的公式嗎？

　　［學(xué)生回答教師板書(shū)］c(H+)=10－pH

　　［師］下面我們來(lái)算一下這道題。

　　［副板書(shū)］解：c(H+)=10－2molL－1

　　［以下師生邊分析邊板書(shū)］

　　因?yàn)? mol H2SO4電離出2 mol H+，所以c(H2SO4)= c(H+)=0.5×10－2molL－1=5×10－3molL－1

　　因?yàn)閏(OH－)= ，所以c(OH－)=

　　［師］請(qǐng)同學(xué)們自己完成以下練習(xí)：

　　［投影］求pH=9的NaOH溶液中的c(OH－)及由水電離出的c(OH－)水。

　　答案c(OH－)=10－5 molL－1 c(OH－)水=10－9 molL－1

　　［問(wèn)題探究］已知100℃時(shí)，純水的離子積為1×10－12，此時(shí)純水的pH等于多少？呈酸性嗎？為什么？

　　［學(xué)生討論得出答案］此時(shí)純水中的但并不呈酸性，而是中性，。因?yàn)榇藭r(shí)水中的c(H+)=c(OH－)=10－6 molL－1，和H+和OH－的濃度相等，所以水仍是中性的

　　［師］那么請(qǐng)同學(xué)們計(jì)算一下，100℃時(shí)，pH=7的溶液是酸性還是堿性的？

　　［生］因?yàn)?00℃時(shí)，pH=6的溶液是中性的，pH>6的溶液中, c(OH－)> c(OH+),因而pH=7的溶液堿性的.

　　［總結(jié)］從這個(gè)問(wèn)題我們可以看出，只有在常溫下，才能說(shuō)pH=7的溶液顯中性，溫度改變時(shí)，中性溶液的pH可能大于7，也可能小于7。

　　［師］下面我們看一看溶液在稀釋時(shí)pH有何變化。

　　［板書(shū)］①溶液稀釋后pH的計(jì)算

　　［投影］1.常溫下，取0.1 mL 0.5 molL－1的硫酸，稀釋成100 mL的溶液，求稀釋后溶液的pH。

　　［師］請(qǐng)同學(xué)們先求一下稀釋前溶液的pH。

　　［學(xué)生計(jì)算后回答］pH=0。

　　［師］稀釋后H+的物質(zhì)的量是否改變？

　　［生］不變。

　　［師］請(qǐng)同學(xué)們算一下稀釋后溶液的pH。

　　［一個(gè)學(xué)生板演］

　　c(H+)= =1×10－3 molL－1

　　pH=－lg1×10－3=3

　　［師］堿稀釋后如何求溶液的pH呢？下面我們?cè)僮鲆坏李}。

　　［投影］2.pH=13的NaOH溶液稀釋1000倍，求稀釋后溶液的pH。

　　［師］pH=13的NaOH溶液中c(H+)和c(OH－)分別為多少？

　　［生］c(H+)為10－13 molL－1，c(OH－)為10－1 molL－1。

　　［師］NaOH溶液中的H+來(lái)源于什么？OH－主要來(lái)源于什么？

　　［生］H+來(lái)自水的電離，而OH－主要來(lái)自NaOH的電離。

　　［講述］NaOH溶液稀釋時(shí)，由于水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，所以溶液中H+的物質(zhì)的量也有很大變化，但由NaOH電離出的OH－的物質(zhì)的量是不變的，所以稀釋時(shí)溶液中OH－的物質(zhì)的量幾乎不變（由水電離出的OH－可忽略不計(jì)）。在計(jì)算堿溶液稀釋后的pH時(shí)，必須先求出稀釋后溶液中的OH－濃度，再求出H+，然后再求溶液的pH。下面我們做一下第2題。［以下邊分析邊板書(shū)］

　　解：pH=13的NaOH溶液中c(OH－)= =10－1 molL－1，稀釋1000倍后，c(OH－)= =10－4 molL－1，所以c(H+)= =10－10molL－1

　　pH=－lg10－10=10

　　［投影練習(xí)］

　　1.常溫下，將0.05 mL 1 molL－1的鹽酸滴加到50 mL純水中，求此溶液的pH。

　　2.pH=10的NaOH加水稀釋至原來(lái)的100倍，求稀釋后溶液的pH。

　　答案：1.pH=3 2.pH=8

　　［師］如將pH為5的HCl溶液稀釋1000倍，溶液的pH為多少？

　　［生甲］pH=8

　　［生乙］pH接近于7但比7小。

　　［師］酸稀釋后可能變成堿嗎？

　　［生］不能。

　　［師］所以甲的回答是錯(cuò)誤的。［講述］在上述的幾道題中，實(shí)際上我們都忽略了水的電離。但當(dāng)溶液很稀，由溶質(zhì)電離出的H+或OH-濃度接近10-7 molL－1時(shí)，水的電離是不能忽略的，忽略水的電離，會(huì)引起很大誤差。下面我們共同計(jì)算pH=5的HCl溶液稀釋1000倍后的pH.

　　［副板書(shū)］

　　解：設(shè)pH=5的HCl取1體積，水取999體積。

　　則稀釋后：c(H+)= ≈1.1×10－7molL－1

　　pH=7－lg1.1＜7

　　［師］同學(xué)們從以上的幾道例題可以找出溶液稀釋時(shí)pH的計(jì)算規(guī)律嗎？

　　［學(xué)生討論后回答，教師總結(jié)并板書(shū)］

　　a.pH=n的強(qiáng)酸稀釋10m倍，稀釋后pH=n+m；

　　b.pH=n的強(qiáng)堿稀釋10m倍，稀釋后pH=n－m；

　　c.若按上述公式算出的pH改變了溶液本身的性質(zhì)，則稀釋后pH一定接近7，酸略小于7，堿略大于7。

　　［師］下面我們?cè)儆懻撊芤夯旌蠒r(shí)pH的計(jì)算方法。

　　［板書(shū)］②溶液混合后pH的計(jì)算

　　［投影］1.將pH=8和pH=10的兩種NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H+)最接近（）

　　A. ×(10－8+10－10) molL－1

　　B.(10－8+10－10) molL－1

　　C.(1×10－4+5×10－10) molL－1

　　D.2×10－10 molL－1

　　［分析］兩種性質(zhì)相同的溶液混合后，所得溶液的濃度可根據(jù)溶質(zhì)和溶液體積分別相加后，再重新求解，要求堿溶液的pH，必須先求混合液OH－濃度。

　　［副板書(shū)］解：因?yàn)閜H=8，所以c(H+)=10－8 molL－1

　　則c(OH－)= =10－6 molL－1

　　又因?yàn)閜H=10,所以c(H+)=10－10 molL－1

　　則c(OH－)= =10－4 molL－1

　　等體積混合后：

　　c(OH－)= ≈ ×10－4 molL－所以c(H+)= =2×10－10 molL－1

　　所以答案為D。

　　［投影］2.常溫下，pH=4的HCl和pH=10的NaOH等體積混合，求混合液的pH。

　　［啟發(fā)學(xué)生思考］酸的c(H+)和堿的c(OH－)分別為多少？鹽酸和NaOH以等物質(zhì)的量反應(yīng)后生成什么？

　　［結(jié)論］混合液pH=7。

　　［師］請(qǐng)同學(xué)們討論一下pH=5的鹽酸和pH=10的NaOH等體積混合溶液顯什么性？

　　pH=3的鹽酸與pH=10的NaOH等體積混合后溶液顯什么性？你從中可找到什么規(guī)律？

　　［學(xué)生討論后回答，教師總結(jié)并板書(shū)］

　　強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等體積混合

　　［講述］我們這節(jié)課主要學(xué)習(xí)了pH的計(jì)算方法，從pH的取值范圍我們可以看出，當(dāng)H+或OH－濃度大于1 molL－1時(shí)，用pH表示溶液酸堿性并不簡(jiǎn)便，此時(shí)pH會(huì)出現(xiàn)負(fù)值，因此，對(duì)于c(H+)或c(OH－)大于1 molL－1的溶液，直接用H+或OH－濃度來(lái)表示溶液的酸堿性。

　　我們這節(jié)課學(xué)習(xí)的溶液的pH與生產(chǎn)、生活有著密切的聯(lián)系，是綜合科目考試的熱點(diǎn)，下面請(qǐng)同學(xué)們討論以下兩題：

　　［投影］1.人體血液的pH保持在7.35~7.45，適量的CO2可維持這個(gè)pH變化范圍，可用以下化學(xué)方程式表示：H2O+CO2 H2CO3 H++HCO 。又知人體呼出的氣體中CO2體積分?jǐn)?shù)約5%。下列說(shuō)法正確的是（）

　　A.太快而且太深的呼吸可以導(dǎo)致堿中毒。（pH過(guò)高）

　　B.太快而且太深的呼吸可導(dǎo)致酸中毒。（pH過(guò)低）

　　C.太淺的呼吸可導(dǎo)致酸中毒。（pH過(guò)低）

　　D.太淺的呼吸可導(dǎo)致堿中毒。（pH過(guò)高）

　　答案：AC

　　2.生物上經(jīng)常提到緩沖溶液，向緩沖溶液中加少量酸或少量堿，pH幾乎不變。舉例說(shuō)明生物上常見(jiàn)的緩沖溶液加酸或加堿時(shí)pH幾乎不變的原因。

　　答案：常見(jiàn)的緩沖溶液：①Na2CO3與NaHCO3 ②NaH2PO4與Na2HPO4 ③NH4Cl與NH3H2O等。

　　以NH4Cl與NH3H2O為例說(shuō)明：在NH4Cl與NH3H2O的混合溶液中，NH4Cl====NH +Cl－，NH3H2O NH +OH－，加酸時(shí)NH3H2O電離出的OH－中和了加進(jìn)去的H+，使NH3H2O電離平衡正向移動(dòng)，溶液pH幾乎不變。加堿時(shí)，溶液中的NH 與OH－結(jié)合，生成NH3H2O，使溶液pH幾乎不變。

　　［布置作業(yè)］課本習(xí)題二三、2

　　●板書(shū)設(shè)計(jì)

　　2.溶液的pH

　　pH=－lg{c(H+)}

　　若c(H+)=m×10－nmolL－1，則pH=n－lgm

　　①溶液稀釋后pH的計(jì)算

　　a.pH=n的強(qiáng)酸稀釋10m倍，稀釋后pH=n+m；

　　b.pH=n的強(qiáng)堿稀釋10m倍，稀釋后pH=n－m；

　　c.若按上述公式算出的pH改變了溶液本身的性質(zhì)，則稀釋后pH一定接近7，酸略小于7，堿略大于7。

　　②溶液混合后pH的計(jì)算

　　強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合

　　●教學(xué)說(shuō)明

　　本節(jié)的重點(diǎn)是溶液pH的計(jì)算，但在給出pH的計(jì)算公式之后，求出H+濃度，再代入公式求pH學(xué)生是很容易掌握的。本節(jié)課在教學(xué)中通過(guò)典型例題和練習(xí)，在使學(xué)生掌握pH的簡(jiǎn)單計(jì)算的同時(shí)理解以下幾個(gè)問(wèn)題：①pH≠7 的溶液不一定不是中性的；②要計(jì)算堿的混合液的pH，必須先求OH－濃度，再求H+濃度，最后再求pH；③溶液稀釋?zhuān)旌蠒r(shí)pH的計(jì)算規(guī)律。從而使學(xué)生從更深更廣的角度認(rèn)識(shí)pH。

　　參考練習(xí)

　　1．某溶液在25℃時(shí)由水電離出的H+的濃度為1×10-12 molL－1，下列說(shuō)法正確的是（）

　　A.HCO 、HS-、HPO 等離子在該溶液中不能大量共存

　　B.該溶液的pH可能為2

　　C.向該溶液中加入鋁片后，一定能生成H2

　　D.若該溶液中的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或者是堿

　　解答提示：“由水分子電離出的H+濃度為1×10-12 molL－1，這是水的電離平衡被抑制的結(jié)果。抑制水電離的物質(zhì)，可能是NaOH等堿，也可能是HCl等非強(qiáng)氧化性酸，還可能是HNO3這樣的強(qiáng)氧化性酸，另外也可能是NaHSO4這樣的鹽。”

　　答案：AB

　　2．25℃，NaOH溶液pH為a，某酸溶液pH為b，a + b=14, a≥11，將兩種溶液按等體積混合，下列說(shuō)法中正確的是（）

　　A.混合溶液的pH必定為7

　　B.混合溶液pH≤7

　　C.向混合溶液中加入Cl2溶液，可能生成Mg（OH）2沉淀