初中化學酸和堿教案
復習目標：
知識：1、指示劑顯色規(guī)律
2、認識酸堿鹽
3、常見酸堿的化學性質
4、溶液酸堿度的表示方法
能力：初步培養(yǎng)學生分析問題的思維能力。
重點難點：常見酸堿的化學性質
教學方法： 實驗探討法、分析歸納式講解法、多媒體輔助教學。
教學用具
儀器：燒杯、白紙、試管等。
藥品：10%的NaOH溶液(A)、5%的硫酸溶液(B)、5%的紫色石蕊試液(C)、酚酞試劑、鎂、氧化銅、氫氧化銅、碳酸鈉試劑、氯化鋇等
其它：多媒體投影、學生練習
教學過程
教師活動 學生活動 教學意圖
【引入】今天我們來復習酸和堿，看投影（今節(jié)要復習的知識）
【板書】酸堿復習課（1）
【板書】1、指示劑顯色規(guī)律
畫一幅《雨落葉出紅花開》給同學們。問學生，你們看到了嗎？認真觀察，知道里邊是什么化學知識？
分析原理，引出指示劑變化規(guī)律（見投影）
練習一
【板書】2、認識酸堿鹽
投影物質的分類與練習
濃酸、濃堿的使用
【板書】3.常見酸堿化學性質
見投影
【板書】４、溶液酸堿度的
表示方法（見投影）
【小結】本課復習知識 明確要復習內(nèi)容
猜想、思考、回答問題
做練習一
觀察、做練習二
做練習三
做練習四（填表）
激發(fā)學生學興趣，分析應用指示劑知識
鞏固知識
鞏固知識
鞏固知識
鞏固酸堿化學性質知識
用化學性質去檢驗物質培養(yǎng)學生分析歸納表達能力
板書設計：
練習一
現(xiàn)有下列物質:①食醋 ②石灰水 ③CO2的水溶液 ④NaCl溶液 ⑤蒸餾水 ⑥Na2CO3溶液.用序號填空：能使紫色石蕊溶液變紅的是____,能使無色酚酞溶液變紅的是_____,不能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液變色的是堿 _____.
練習二
1、填表（類別填酸、堿、鹽）
物質名稱 鹽酸 硫酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 碳酸鈉 氯化鈉
化學式
類別
2、濃鹽酸具有___________性，打開瓶蓋有___________,敞口放置一段時間后，質量變_____,溶質質量分數(shù)變______
3、濃硫酸具有__________性，在實驗中常用作干燥劑；若敞口放置一段時間后，質量變_____,溶質質量分數(shù)變______；它具有強腐蝕性，能使放入濃硫酸中的木條脫水炭化變成_____色。
4、氫氧化鈉曝露在空氣中易吸收水分而_________(可作某些氣體的干燥劑)，并能與空氣中的_________ 反應而變質，反應的化學方程式為__________________________________因此要________保存。、
練習三
1、因為濃硫酸溶于水時會放出大量的____________，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較濃硫酸小，會_____在酸上面，溶解時放出的熱會使水立即________，使硫酸液滴向四周______ 。所以稀釋濃硫酸時，一定要把_________沿器壁________注入_______里，并不斷_______。
2、在使用氫氧化鈉時必須十小心，防止______、_______、_______實驗時最好戴__________________
3、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量____沖冼,然后涂上3%---5%的___________
如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的______沖洗，再涂上__________
常見酸堿化學性質（1）
鹽酸（HCl)[ 硫酸（H2SO4)
1.與指示劑作用
2.與活潑金屬反應
生成鹽和氫氣
3.與金屬氧化物反應 生成鹽和水
4.與堿發(fā)生中和反應
生成鹽和水
5.與鹽反應生成
另一種酸和另一種鹽
常見酸堿化學性質（2）
1.與指示劑作用
2.與非金屬反應 初中不要求
初中不要求
3.與非金屬氧化物 反應生成鹽和水 NaOH+CO2 -----
Ca(OH)2+CO2-----
4.與酸發(fā)生中和反應
生成鹽和水 NaOH + HCl
Ca(OH)2 + H2SO4 ------
5.與鹽反應生成
另一種堿和另一種鹽 NaOH+CuSO4----
Ca(OH)2+Na2CO3-----
練習四
(2003年青島市中考題):在實驗室中有兩瓶失去標簽的溶液，只知道它們分別是稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液.請你用四種方法將它們鑒別出來（只寫出鑒別所用試劑的名稱即可)。
方法1 _______________________________________________________
方法2_______________________________________________________
方法3_______________________________________________________
方法4_______________________________________________________
練習五
1、測定某農(nóng)田土壤的酸堿度：
農(nóng)作物一般適宜在pH為4~8的中性或接近中性的土壤里生長，為測定某農(nóng)田土壤的酸堿度，取來適量土樣，請完成其pH的測定。
(1)把適量土樣放入燒杯，并_________；
(2)用___________蘸取少許土壤浸出液滴在___________________上；
(3)將其與_____________________對照，讀出_________即可測得土壤的酸堿度。
2、小明用pH試紙，按正確操作測定洗發(fā)劑和護發(fā)劑的pH。測得洗發(fā)劑的pH略大于7。則洗發(fā)劑顯 性；測得護發(fā)劑的pH略小7，則護發(fā)劑顯 性。
弱酸性有益于頭發(fā)的健康。想一想洗發(fā)時應先用 _____________劑，后用 劑。
3.右圖是國家環(huán)保總局統(tǒng)計的1999年全國降水污染狀況。下列說法正確的是（ ）
A.甲區(qū)的降水酸性最強 B.乙區(qū)的降水為中性
C.丙區(qū)的降水酸性最強 D.丁區(qū)的降水顯中性
附加：思考題
.在探究CO2和NaOH是否發(fā)生化學反應時，某同學設計出下列6種實驗裝置。
(1)6個實驗是否都能提供CO2跟NaOH發(fā)生化學反應的證據(jù)？請逐一簡述出現(xiàn)的現(xiàn)象。
a、 b、
c、 d、
e、 f、
(2)上述6種實驗設計所依據(jù)的共同原理是：___________________________________。（2分）
(3)如果有同學質疑，認為上述實驗設計沒有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假設，你如何進一步設計實驗證明CO2和NaOH肯定發(fā)生了化學反應？（4分）
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