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選修4化學高效課堂教學的設計

時間:2024-08-12 04:55:42

選修4化學高效課堂教學的設計

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  高二化學教案(選修四)

  課題:第四章 第三節電解池

  授課班級

  課 時第二課時

  教學目的知識與技能

  1.理解電解原理,初步掌握一般電解反應產物的判斷方法

  2.了解氯堿工業,電鍍,冶金的原理

  3.掌握電解電極方程式的書寫。

  過程與方法

  引導學生動手實驗、分析實驗、自主學習、獨立思考,根據實驗現象,學會分析、解決問題

  情感態度價值觀

  在活動中增強團結、協作的合作意識,培養學生學習化學的興趣,以及對立統一的辯證唯物主義觀點

  重點通過對電解原理及應用的研究

  難點電解原理及應用

  課型講授: 習題: 復習: 討論: 其他:

  集體備課教案個人備課教案

  教學過程:

  我們知道化學能可以轉變為熱能,即反應熱。化學能也能轉變為電能,用原電池裝置。今天這節課我們就來學習電能如何轉化為化學能。

  第三節 電解池

  一、電解原理

  講:首先我們來比較金屬導電和電解質導電的區別。

  金屬電解質

  導電粒子

  導電狀態

  溫度影響

  導電實質電子定向移動

  過渡:電解質導電的實質是什么呢?一起看實驗。

  實驗:現象—一極有氣泡,檢驗為氯氣;另一極有紅色的物質析出,分析為銅。

  講:要分析此現象我們得研究此裝置,首先看電極。

  1.電極

  陽極—與電源正極相連

  陰極—與電源負極相連

  隋性電極—只導電,不參與氧化還原反應(C/Pt/Au)

  活性電極—既導電又參與氧化還原反應(Cu/Ag)

  問:通電前和通電時分別發生了怎樣的過程?

  通電前:CuCl2=Cu2++2Cl- H2O H++OH-

  通電中:陽離子(Cu2+,H+)向陰極移動被還原;

  陰離子(Cl-,OH-)向陽極移動被氧化

  講:即在電極上分別發生了氧化還原反應,稱電極反應。

  2.電極反應( 陽氧陰還 )

  陽極:2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)

  陰極:Cu2++2e-=Cu(還原)

  總電極方程式:___________________

  放電:陰離子失去電子或陽離子得到電子的過程叫放電。

  3.電解:電流(外加直流電)通過電解質溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(被動的不是自發的)的過程叫電解。

  講:所以電解質導電的實質便是——電解

  電解池:借助電流引起氧化還原反應的裝置,即把電能轉化為化學能的裝置叫電解池或電解槽。

  問:構成電解池的條件是什么?

  電源、電極、電解質構成閉和回路。

  思考:

  電解CuCl2水溶液為何陽極是Cl-放電而不是OH-放電,陰極放電的是Cu2+而不是H+ ?

  4.離子的放電順序

  陰極:(陽離子在陰極上的放電順序(得e-))

  Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸電離的)>

  Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>+

  陽極(1)是惰性電極時:陰離子在陽極上的放電順序(失e-)

  S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)

  (2) 是活性電極時:電極本身溶解放電

  問:放電能力弱于H+和OH–的物質在水溶液中放電嗎?

  否,但亞鐵離子濃度遠大于氫離子濃度時,亞鐵離子放電。

  問:電解水時為了增強水的導電性常常需加入氫氧化鈉或稀硫酸,為什么?可以加食鹽嗎?

  練習:電解碘化汞、硝酸銅、氯化鋅、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉的電極方程式。

  5.電解規律:

  (1)電解含氧酸、強堿溶液及活潑金屬的含氧酸鹽,實質上是電解水,電解水型。

  問:初中電解水時加硫酸或氫氧化鈉增強導電性,影響水的電解嗎?

  電解硫酸和氫氧化鈉時為何H2和O2之比大于2?氧氣溶解度大于氫氣

  又為何硫酸一定大于2,而氫氧化鈉可能等于2?硫酸根可能放電。

  (2)電解不活潑金屬的含氧酸鹽,陽極產生氧氣,陰極析出不活潑金屬,放氧生酸型。

  練習:電解硫酸銅方程式。加入下列哪些物質可以恢復到硫酸銅原來的溶液:氧化銅、氫氧化銅、銅、碳酸銅。

  (3)電解不活潑金屬無氧酸鹽,實際上是電解電解質本身,分解電解質型。

  (4)電解活潑金屬(/Ca/Na)的無氧酸鹽,陰極產生氫氣,陽極析出非金屬,放氫生堿型。

  6.電解中電極附近溶液pH值的變化。

  (1)電極區域 A.陰極H+放電產生H2,陰極區域pH變大。

  B.陽極OH-放電產生O2,陽極區域pH變小。

  (2)電解質溶液中

  A.電解過程中,既產生H2,又產生O2,則原溶液呈酸性的pH變小,原溶液呈堿性的pH變大,原溶液呈中性的pH不變(濃度變大)。

  B.電解過程中, 無H2和O2產生, pH幾乎不變。但象CuCl2變大

  C.電解過程中,只產生H2, pH變大。

  D.電解過程中,只產生O2, pH變小。

  過渡:如果把陽極換成銅棒,陽極發生的反應就是銅自身溶解,如果電解質是硫酸,陰極析出的是什么?也是銅,這就是我們的銅的電解精煉法。

  二、電解原理的應用

  1.銅的電解精煉

  陽極:粗銅棒

  陰極:精銅棒

  電解質:含銅電解質

  問:精煉中硫酸銅的濃度怎樣?基本不變,但變小。

  過渡:若把陰極精銅棒換成鐵棒,電解過程變嗎?

  不變,但不是精煉銅了,而叫電鍍銅。

  2.電鍍銅

  陽極:鍍層金屬

  陰極:待鍍金屬(鍍件)

  電鍍液:含鍍層金屬的電解質。

  3.電解飽和食鹽水——氯堿工業

  問:1、電解飽和食鹽水的陰極產物、陽極產物分別是什么?

  2、轉移的電子數和氫氧化鈉的物質的量的關系?

  3、從Cl- Cl2一定需要加氧化劑嗎?

  4、陰極產物和陽極產物能接觸嗎?

  5、飽和食鹽水為何需要精制?如何精制?

  精制:步驟一、1)先加過量的BaCl2和過量的NaOH(順序可換),再加入過量的Na2CO3

  2)過濾

  3)加鹽酸調節pH為7

  步驟二、送入陽離子交換塔除去Ca2+、Mg2+等。

  4.電冶金

  電解熔融氯化鈉:2NaCl(熔融)=(電解)2Na+Cl2

  適用范圍:活潑金屬~Al

  【教學反思】

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