初中化學(xué)溶液相關(guān)內(nèi)容總結(jié)
初中化學(xué)溶液相關(guān)內(nèi)容總結(jié)
初中化學(xué)《溶液》是初中化學(xué)這一門(mén)科目的比較難學(xué)的知識(shí)點(diǎn)，在線整理了初中化學(xué)溶液相關(guān)的內(nèi)容，希望能夠幫助到大家。
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。
(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性。
注意：
a、溶液不一定無(wú)色(如：CuSO4為藍(lán)色;FeSO4溶液為淺綠色;Fe2(SO4)3溶液為黃色);
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑;
c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量;溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積;
d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
2、溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑，溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能有一種。
溶質(zhì)和溶劑的判斷：
①液態(tài)的為溶劑，固態(tài)或氣態(tài)的為溶質(zhì);
②都為液態(tài)時(shí)量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì);
③有水時(shí)，水一定是溶劑，其它的為溶質(zhì);
④不知道量的多少時(shí)可以根據(jù)名稱——溶質(zhì)的溶劑溶液，前面的為溶質(zhì)，后面的為溶劑。
3、乳濁液：不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。
4、乳化：由于表面活性劑的作用,使本來(lái)不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象,具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。
5、懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。
6、飽和溶液、不飽和溶液
(1)概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
(2)判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解。
(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：
(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：
①飽和溶液不一定是濃溶液;
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液;
③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。
7、溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象：
（1） 溶解的過(guò)程：a、擴(kuò)散吸熱;b、水合放熱;兩個(gè)過(guò)程共同決定溶解時(shí)是吸熱還是放熱;
（2）溶解吸熱：如NH4NO3溶解;
（3）溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解;
（4）溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl。
【初中化學(xué)溶液相關(guān)內(nèi)容總結(jié)】相關(guān)文章：
初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室總結(jié)三篇02-13
對(duì)老板總結(jié)感想總結(jié)二篇03-20
學(xué)科總結(jié)03-20
電場(chǎng)公式總結(jié)06-08
離校總結(jié)精選范文03-19
工會(huì)總結(jié)范本03-19
總結(jié)電熱的作用12-09
FLASH教程總結(jié)01-20
香茅做法總結(jié)03-19
工會(huì)總結(jié)精選范文03-20