高中化學實驗總結范本
高中化學實驗總結范本
一、制氣原理：
要求：學生應熟練掌握制氣的化學方程式，應特別注意反應物的狀態(固體或液體)及反應條件(加熱或常溫)．
1、會考突出教科書上原理的考查
�。�1）O2——KClO3和MnO2共熱、KMnO4加熱
�。�2）H2——Zn與稀H2SO4或鹽酸
�。�3）Cl2——MnO2與HCl共熱
�。�4）HCl——NaCl固體與濃H2SO4共熱
�。�5）H2S——FeS固體與稀H2SO4或稀HCl
（6）NH3——Ca(OH)2固體與NH4Cl固體共熱
（7）SO2——Na2SO3固體與濃H2SO4
（8）NO——Cu與稀HNO3
�。�9）NO2——Cu與濃HNO3
�。�10）CO2——石灰石或大理石與鹽酸
�。�11）CH4——無水CH3COONa與堿石灰共熱
�。�12）C2H4——乙醇、濃H2SO4170℃
（13）C2H2——電石與水或飽和食鹽水
�。�14）CO——甲酸與濃硫酸共熱
2、高考則出現制氣的替代方法
（1）O2：2Na2O2＋2H2O—→4NaOH＋O2↑ 2H2O22H2O＋O2↑
O2不能用Na2O2和CO2反應制�。�
（2）Cl2：2KMnO4＋16HCl(濃)—→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
2NaCl(固)＋3H2SO4(濃)＋MnO
2
�。�4）NH3：濃氨水與NaOH或CaO
�。�5）SO2：Cu與濃H2SO4共熱Cu＋
2H2SO4(濃)2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O （3）HCl：濃HCl與濃H2SO4混合 CuSO4＋SO2↑＋2H2O
制SO2不能用C與濃H2SO4，因產生的氣體為SO2、CO2的混合氣
注意點：（需用松軟棉花的實驗）
1、用KMnO4制取O2時，為了防止生成的細小顆粒堵塞導管，在大試管口放一松軟棉花。
2、實驗室制取氨氣時，由于氨氣極易與空氣中的水結合，導致外部空氣向試管里“沖”，里面氨氣向外逸出，
在小試管口放一疏松棉花。
3、在制取C2H2時，若用大試管為反應器時，在大試管口放一松軟棉花，防止生成的泡沫噴出。
4、Cu和濃硫酸制取SO2做性質試驗的小試管口堵一塊蘸有少量堿液的棉花防止污染。
二、氣體的凈化、干燥：
1．氣體的凈化與干燥裝置
氣體的凈化常用洗氣瓶(盛溶液)、干燥管(固體)。如圖所示。
常見凈化裝置
a b cd e
a為加熱固態試劑以除去氣體中雜質的裝置，為防止固體“流動”，兩端用石棉或玻璃棉堵住，但要使氣流通暢。b、c、d一般盛液體藥品，用于洗液。e一般盛固體藥品，往往根據增重可測出吸收物質的質量，用于定量計算
2．氣體的凈化
選擇氣體吸收劑應根據氣體、雜質的性質（酸堿性、氧化還原性）而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質，而不能與被提純的氣體反應。一般情況下：①易溶于水的氣體雜質可用水來吸收；②酸性雜質可用堿性物質吸收；③堿性雜質可用酸性物質吸收；④水分可用干燥劑來吸收；⑤能與雜質反應生成沉淀（或可溶物）的物質也可作為吸收劑。
除氣體中雜質氣體除去方法：
（1）吸收法：①難溶于水的氣體（極易溶于水的氣體如：HCl、NH3）——水
�、陔y溶于水的氣體（酸性氣體）——堿性物質（氫氧化鈉、石灰水、堿石灰、生石灰）
�、垭y溶于水的氣體（堿性氣體NH3）——酸性物質（濃硫酸、五氧化二磷）
�、茈y溶于水的氣體（H2S）——CuSO4溶液或氫氧化鈉溶液
⑤SO2（SO3）——濃硫酸 ⑥CH4（C2H4或C2H2）——溴水
�、逤l2（HCl）——飽和NaCl溶液（HCl易于水，飽和氯化鈉降低了氯氣的溶解）
�、喔鶕趸�原性吸收：CO2（SO2）——溴水或酸性KMnO4溶液
（2）轉化法：①CO2（HCl、SO2）——飽和的NaHCO3溶液（反應轉化為CO2，降低了溶解）
�、赟O2（HCl、SO3）——飽和NaHSO3溶液③H2S（HCl）——飽和NaHS溶液
�、蹸O2（CO）——通過灼熱的CuO ⑤NO（NO2）——水 ⑥O2——灼熱的銅網吸收
注意：CO2（CO）不能用點燃轉化；C2H6（C2H4）不能用加H2轉化
3．氣體干燥劑
常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類：
�、偎嵝愿稍飫鐫饬蛩帷⑽逖趸�、硅膠。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體。
�、趬A性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH。堿性干燥劑可以用來干燥顯堿性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。
�、壑行愿稍飫�，如無水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性、堿性氣體，如O2、H2、CH4等。
在選用干燥劑時，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應的物質不能選作干燥劑，如不能用CaCI2來干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用濃 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
4．氣體凈化與干燥注意事項
一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除有毒、有刺激性氣體，后除其它氣體，最后干燥；若采用加熱除去雜質，則是先干燥后加熱。
對于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當的溶液加以吸收（或點燃），使它們變為無毒、無害、無污染的物質。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點燃法，將它轉化為CO2氣體。
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