高一化學必修二知識點歸納筆記

時間：2024-11-20 16:59:29 筆記我要投稿

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高一化學必修二知識點歸納筆記

　　在日常過程學習中，說起知識點，應該沒有人不熟悉吧？知識點是傳遞信息的基本單位，知識點對提高學習導航具有重要的作用。掌握知識點有助于大家更好的學習。下面是小編收集整理的高一化學必修二知識點歸納筆記，希望對大家有所幫助。

高一化學必修二知識點歸納筆記

高一化學必修二知識點歸納筆記1

　　1、化學反應的速率

　　⑴概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。計算公式：υ=△C/△t

　　①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

　　②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

　　③重要規律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B濃度的減少或C、D濃度的增加所表示的化學反應速率之間必然存在如下關系：

　　VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。

　　⑵影響化學反應速率的因素：

　　內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的.(主要因素)。

　　外因：外界條件對化學反應速率有一定影響

　　①溫度：升高溫度，增大速率;

　　②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)。

　　③濃度：增加反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)。

　　④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應)。

　　⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。

　　2、化學反應的限度

　　⑴化學平衡狀態：在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。

　　化學反應的限度：一定條件下，達到化學平衡狀態時化學反應所進行的程度，就叫做該化學反應的限度。

　　⑵化學平衡狀態的特征：逆、動、定、變。

　　①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

　　②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，反應沒有停止。

　　③定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　　④變：當條件變化時，化學反應進行程度發生變化，反應限度也發生變化。

　　⑶外界條件對反應限度的影響

　　①外界條件改變，V正>V逆，化學反應限度向著正反應程度增大的方向變化，提高反應物的轉化率;

　　②外界條件改變，V逆>V正，化學反應限度向著逆反應程度增大的方向變化，降低反應物的轉化率。

　　3、反應條件的控制

　　⑴從控制反應速率的角度：有利的反應，加快反應速率，不利的反應，減慢反應速率;

　　⑵從控制反應進行的程度角度：促進有利的化學反應，抑制不利的化學反應。

高一化學必修二知識點歸納筆記2

　　鈉及其化合物的性質：

　　1、鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

　　3、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現象：

　　①鈉浮在水面上;

　　②熔化為銀白色小球;

　　③在水面上四處游動;

　　④伴有晗焐

　　⑤滴有酚酞的水變紅色。

　　4、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7、氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8、在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

高一化學必修二知識點歸納筆記3

　　幾種重要的陰離子的檢驗

　　(1)OH-能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的XX橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色.

　　(2)Cl-能與XX銀反應,生成白色的`AgCl沉淀,沉淀不溶于稀XX,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.

　　(3)SO42-能與含Ba2+溶液反應,生成白__aSO4沉淀,不溶于XX.

　　(4)SO32-濃溶液能與強酸反應,產生無色有刺激性氣味的SO2氣體,該氣體能使品紅溶液褪色.能與BaCl2溶液反應,生成白__aSO3沉淀,該沉淀溶于鹽酸,生成無色有刺激性氣味的SO2氣體.

　　(5)HCO3-取含HCO3-鹽溶液煮沸,放出無色無味CO2氣體,氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液,無現象,加熱煮沸,有白色沉淀MgCO3生成,同時放出CO2氣體.

高一化學必修二知識點歸納筆記4

　　鐵及其化合物

　　1.鐵與氧氣反應：3fe+2o2=(點燃)fe3o4

　　鐵與硫反應：fe+s=(△)fes

　　2.鐵與鹽酸反應：fe+2hcl=fecl2+h2↑離子方程式：fe+2h+=fe2++h2↑

　　鐵與cuso4溶液：fe+cuso4=feso4+cu離子方程式：fe+cu2+=fe2++cu

　　3.鐵和水蒸氣：3fe+4h2o(g)=(高溫)fe3o4+4h2_

　　4.氧化亞鐵與鹽酸反應：feo+2hcl=fecl2+h2o離子方程式：feo+2h+=fe2++h2o

　　5.氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o離子方程式：fe2o3+6h+=2fe3++3h2o

　　6.co還原氧化鐵：fe2o3+3co=(高溫)2fe+3co2

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